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2019年高一化学上学期第一次月考试题II注意事项
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分;
2.本堂考试100分钟,满分100分;
3.答题前,考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上,非选择题部分使用
0.5毫米的签字笔完成;
4.考试结束后,只交答题卡,试卷考生保存可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na23Mg24Al:27S32Cl
35.5K:39Ca:40Cu64Ag108Ba137一.选择题(每小题只有一个答案正确,每小题2分,共50分)
1.xx暑期,科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈下列提法与该主题一致的A.水什么时候都能灭火B.本化妆品纯天然,不含任何化学物质C.服用钙片可以预防感冒D.化学是人类进步的阶梯2.下列是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是()A.B.C.D.3.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”这里所用的“法”是指()A.萃取B.渗析C.蒸馏D.升华
4.在容量瓶上,下列标记不存在的是( )A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容量规格
5.通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去杂质,下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A.N2(O2)通过灼热的CuO粉末收集气体B.KNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液,过滤C.NaCl溶液(I2)加酒精,分液D.CO2(HCl)通入NaOH溶液洗气,收集气体
6.需要分离下列两种混合物,选用最合适的实验装置是()a.四氯化碳中不小心混入了大量的水;b.水与丙酮的混合物,已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体,密度小于水,沸点约为56℃A.
④③B.
②④C.
②①D.
④③
7.下列关于化学实验的说法中正确的是( )A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭B.浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗C.做实验产生的废弃物不用处理,直接倒入水槽即可D.用托盘天平称量NaOH固体时,可以直接放在称量纸上称量8.下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1mol任何物质都含有约
6.02×1023个原子;
③
6.02×1023就是阿伏加德罗常数;
④氢原子的摩尔质量是1g;
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量;
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.
①②③ B.
②③④C.
②③④⑥D.全部9.若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为 A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-110.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A.用25mL量筒量取
12.36mL盐酸B.用托盘天平称量
8.75g食盐C.配制450mL1mol/L的NaCl溶液用500mL的容量瓶D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
3.511.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
22.4LH2O的分子数为NAB.物质的量浓度为
0.5mol·L-1的MgCl2溶液,含有的Cl-数为NAC.标准状况下,
2.24L氩气含有的原子数为
0.2NAD.
6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为
0.2NA12.有K2SO4和Al2SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为
0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为()A.
0.1mol/LB.
0.15mol/LC.
0.2mol/LD.
0.25mol/L
13.在等体积的NaCl、MgCl
2、A1C13三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A.123B.321C.111D.63214.下列溶液中CCl-最大的是()A.65mL1mol/L的KCl溶液B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液D.10mL
4.5mol/L的NaClO3溶液15.下列检验方法和结论正确的是 A.加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SOC.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有COD.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性16.下列实验操作中错误的是()A.进行蒸发操作时,应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热,用余热蒸干B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
17.现有以下仪器烧杯、铁架台(带铁夹和铁圈)、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500mL容量瓶,根据这些仪器,下列实验可以进行的是()A.制取蒸馏水B.配制500mL
0.5mol/LNaCl溶液C.除去CaCO3中混有的少量NaClD.分离食盐水和CCl4的混合液18.下列关于
0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()A.1L该溶液中含硝酸钾202gB.100mL该溶液中含硝酸钾
0.02molC.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为
0.1mol/LD.1L水中溶解
0.2mol硝酸钾,即可配
0.2mol/L硝酸钾溶液19.下列叙述中正确的是
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28gCO的体积为
22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.
①②③B.
②⑤⑥C.
②③⑥D.
④⑤⑥20.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为()A.28B.60C.32D.
421.要配制浓度为
2.0mol/LNaOH溶液100ml,下列操作正确的是()A.称取
8.0gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB.称取
8.0gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C.称取
8.0gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D.用25ml量筒量取
25.0ml10mol/LNaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再加入适量水稀释,冷却至室温,转移入250ml容量瓶中,并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液一并转移入容量瓶中,再加水至刻度线
22.在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法收集NH3气体,测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为
9.5,此气体中NH3的体积分数约为()A.83%B.75%C.50%D.25%23.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容下列说法正确的是()饮用矿物质水净含量500mL配料表纯净水硫酸镁氯化钾保质期12个月主要离子成分钾离子(K+)
1.0~
27.3mg/L镁离子(Mg2+)
0.1~
4.8mg/LA.标签上的离子的浓度是物质的量浓度B.取少量待测液加入稀盐酸酸化,再滴入硝酸银,出现白色沉淀,说明有氯离子C.该品牌饮用矿泉水中cMg2+最大值为2×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol
24.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板厚度不计将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置保持温度不变,下列说法正确的是()A.右边CO与CO2分子数之比为1:3B.右侧CO的质量为14gC.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处,保持温度不变,则前后两次充入情况容器内的压强之比为
5625.体积为VmL,密度为dg/mL的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是()A.c=w×1000×d/MB.m=V×d×wC.w%=c×M/1000×d%D.c=1000×m/V×M第Ⅱ卷(非选择题共50分)二.填空题(本大题有6个小题,共50分)26.(8分)Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法F渗析法
①分离饱和食盐水与沙子的混合物
②分离水和汽油的混合物
③分离四氯化碳(沸点为
76.75℃)和甲苯(沸点为
110.6℃)的混合物
④从碘的水溶液里提取碘
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾Ⅱ.右图是某同学设计的蒸馏装置图
①进水口是(a或b)
②装置c的名称是
③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是
27.(5分)结合图示实验装置,回答下列问题
(1)图中b仪器的名称______________
(2)用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置是__________实验室制取二氧化碳时,如需要E装置干燥二氧化碳,则E装置中应盛放__________,与B装置相比,若用C装置作为制取二氧化碳的发生装置,其优点为______________________________________28.(8分)按要求填空
13.01×1023个CO2分子中含_____________mol氧原子,在标准状况下其体积为____L,
0.4molOH-的中有______个电子2某金属氯化物MClx的摩尔质量为
133.5g/mol,取该金属氯化物
26.7g配成水溶液,与足量AgNO3溶液完全反应,生成
86.1g白色沉淀则金属M的摩尔质量为________3同温同压下,等质量的N2和CO2所含分子数比为_____,体积比为________4某气体在标准状况下的密度为
1.25g/L,则28g该气体所含有的分子数为________5用98%的浓硫酸ρ=
1.84g/cm3配制1mol/L的稀硫酸l00mL,配制过程中需量取浓硫酸____mL
29.(12分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料粗食盐常含有少量CaCl
2、MgCl
2、FeCl
3、Na2SO4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下
(1)加入A试剂,是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH,ii,iii(填化学式)
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的化学反应方程式
(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号)a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作Ⅲ的名称是
(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为 .A.m>nB.m<nC.m=nD.无法确定.30.(9分)用Na2CO3·10H2O晶体配制
0.20mol/LNa2CO3溶液480mL
(1)实验时要用到的玻璃仪器有除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________,在使用该仪器前必须进行的操作是______________________
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为g
(3)配制溶液时有以下几个操作简述定容的过程:______________________________________________________________
(4)配制过程中,下列操作对所配溶液的浓度有什么影响,完成填空a.Na2CO3·10H2O晶体不纯,混有NaClb.用“左码右物”的称量方法称量晶体c.容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水d.未冷却至室温就转移定容e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出f.定容时,俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有________,无影响的有________(填序号)
(5)如果直接使用浓度为
2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL
1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取
2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________31.8分I.(4分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组实验均各取20ml相同物质的量浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见表实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体/mL280336336请回答下列问题
(1)根据表格中的数据求盐酸的溶质的物质的量浓度为;
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比II.(4分)1VmLAl2SO43溶液中含有Al3+mg,取mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO物质的量浓度为.2已知硫酸溶液浓度越大,密度越大,现将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是填序号
①q=2p
②q2p
③q2p
④无法确定成都外国语学校xx上期10月月考高一化学试题参考答案1-
5.DCCCB6-
10.BADDC11-
15.DCDCD16-
20.DDBBA21-
25.DACDD26.(8分)I.ECDABII.b锥形瓶防止暴沸
27.(5分)1长颈漏斗
(2)A浓硫酸便于控制反应的开始和停止28.(8分)11,
11.2,4NA或
2.408×1024227g/mol不带单位不给分311:7,11:74NA或
6.02×
102355.
429.(12分)
(1)BaCl2(1分)Na2CO3(1分)
(2)MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl(2分)FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl(2分)
(3)ade(3分)
(4)蒸发结晶(1分)
(5)D(2分)30.(9分)
(1)500mL容量瓶(1分)查漏(1分)
(2)
28.6(1分)
(3)先加水至液面距刻度线1-2cm,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切(2分)
(4)df(2分)c
(5)
50.0mL(1分)31.8分I.4分
(1)
1.5mol/L(2分)
(2)1:1(2分)II.(4分)mol·L-1(2分)
②(2分)水粗食盐溶液ⅠA加热溶解过滤沉淀滤液调pH=4~5盐酸溶液Ⅱ操作ⅢNaCl晶体。