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2019年高一化学上学期第一次月考试题H:1He:4C:12N:14O:16S:32Zn:65Fe:56Na:23K:39
一、选择题(每题只有一个正确答案,共50分,每题2分)1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的 ABCD2.根据我省中心气象台报道,近年我省一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞雾属于下列分散系中的 A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是 A.用25mL量筒量取
12.36mL盐酸B.用托盘天平称量
8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用50mL蒸馏烧瓶盛装40mL溶液进行蒸馏实验4.下列判断或者判断的依据正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.直径介于1nm--100nm之间的粒子称为胶体C.单质是否仅含有一种元素的物质D.电解质与非电解质水溶液是否导电5.下列说法正确的是 A.物质的量是七个基本物理量之一,符号为molB.实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计C.标准状况下,气体的摩尔体积为
22.4LD.
11.7克氯化钠溶于1000毫升水中,所得溶质的物质的量浓度为
0.2mol·L-16.下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是 A.5ml4mol·L-1NaCl溶液B.2ml5mol·L-1AlCl3溶液C.3ml4mol·L-1Al2SO43溶液D.3ml5mol·L-1Na2SO4溶液
7.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)D.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
8.现有三组溶液
①汽油和氯化钠溶液
②39%的乙醇溶液
③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
9.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.澄清石灰水和稀硝酸反应C.BaOH2溶液滴入稀硫酸中D.二氧化碳通入澄清石灰水中10.能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是 A.丁达尔效应B.聚沉现象C.渗析D.电泳现象
11.中学化学教材中,常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理下列有关化学图示表现的内容正确的是
12.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是 A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少13.关于下列叙述中正确的是 A.同温同压下,相同体积的任何物质,其物质的量必相等B.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.在不同条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等
14.同温同压下质量相同的CO
2、H
2、O
2、CH
4、SO2五种气体下列有关说法错误的是()A.所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C.密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D.所含的电子数由多到少是CO2SO2CH4O2H215.标况下,若mg气体A与ng气体B分子数相同,下列说法中错误的是 A.气体A与B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC.同温同压下,同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下,同体积A气体与B气体质量比为m∶n碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4小苏打SiO2CO2B苛性钠HClNaClNa2OSO3C烧碱CH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3石灰石生石灰CO16.下列关于物质分类的正确组合是 17.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②25℃、
1.01×105Pa下14g氮气所含的氮原子数为NA
③常温常压下,
58.5gNaCl晶体含NaCl分子数目为
0.1NA
④标况下,
22.4LNe含有原子数为NA
⑤常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAA.
①②④B.
②④⑤C.
③④⑤D.
②④18.下列离子方程式正确的是 A.铜加入稀硫酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铜和硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Cu2++2OH-=CuOH2↓
19、右图中两条曲线分别表示1gC3H
6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图,试据图形判断M气体可能是()A.COB.SO2C.C3H8D.Cl220.下列实验装置一般不用于分离物质的是 A.B.C.D.21.下列除去杂质的方法中错误的是 物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO
3、过滤BNaOH溶液CaOH2过量Na2CO3溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶
22.有Na2SO4和Fe2SO43的混合液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为
0.4mol/L,SO的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为 A.
0.1mol/LB.
0.15mol/LC.
0.2mol/LD.
0.25mol/L23.
36.5gHCl溶解在1L水中,所得溶液密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是 A.所得溶液中含有NA个HCl分子B.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C.
36.5gHCl气体占有的体积为
22.4LD.所得溶液溶质的质量分数w=
36.5c/1000ρ
24.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为()A.28B.60C.32D.
425.有BaCl2和AlCl3的混合溶液aL,将它平均分成两份一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4,ymolAgNO3溶液据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为mol/LA.y-2x/aB.y-x/aC.2y-2x/3aD.y-2x/3a第II卷非选择题共50分
26.(5分,每空1分)将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上
(1)鉴别胶体和溶液的方法__________
(2)分离水和汽油的混合物__________
(3)分离四氯化碳(沸点为
76.75℃)和甲苯(沸点为
110.6℃)的混合物_____
(4)除去氯化氢气体中的水蒸汽_____
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____27.(10分,每空2分)
(1)下列物质中
①浓硝酸
②NH3
③Cu
④乙醇
⑤NaOH
⑥石墨
⑦熔融NaCl
⑧CuCl2溶液
⑨NH4Cl⑩Na2O⑪CO2⑫氨水A.属于电解质的是 ;只填序号,下同B.属于非电解质的是 ;C.所给状态下能导电的是 ;D.既不是电解质,也不是非电解质的纯净物是
(2)写出NaHCO3在水中的电离方程式_________________________________28.(10分,每空2分)
(1)
0.3molCH4含有的电子数目为 ;它与 克CO2的原子总数相同;O2与SO2等质量混合,该混合物中O2与SO2的物质的量之比为__________
(2)某常见气体在标准状况下的密度为
1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是 ;
(3)取100mL1mol/LNaCl溶液与300mL
0.5mol/LMgCl2溶液配成混合溶液,则该混合溶液中Cl-的物质的量浓度为
29.10分,每空2分室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,向A中充入一定量H
2、O2的混合气体,向B中充入1mol空气,此时活塞的位置如图所示
(1)A室混合气体的物质的量为____________,所含分子总数约____________
(2)实验测得A室混合气体的质量为34g,则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍
(3)若将A室H
2、O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留的位置在________刻度,容器内气体压强与反应前气体压强之比为________30.实验室欲配制200mL
0.2mol·L-1的氯化钠溶液,可供选择的仪器
①试管
②胶头滴管
③托盘天平
④药匙
⑤烧瓶
⑥烧杯
⑦量筒
⑧酒精灯回答下列问题
(1)通过计算可知,需氯化钠的质量为g
(2)配制过程必需选择的仪器________________________(填序号),还缺少的仪器有、(填仪器名称)
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________;A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶B.准确称取所需的氯化钠的质量,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后,内壁有少量蒸馏水;
②若没有进行A操作;
③E操作时,若定容时俯视刻度线;
④D操作后,发现液面下降,再加水至刻度线
31.常温下,将
20.0g质量分数为
14.0%的KNO3溶液与
30.0g质量分数为
24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为
1.15g/cm3的混合溶液.计算
(1)混合后溶液的质量分数__________________
(2)混合后溶液的物质的量浓度_________________保留1位小数
(3)在1000g水中需溶解__________________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等,保留1位小数
1、选择题(50分)题号12345678910111213答案DDCABCDCBCCDB题号141516171819202122232425答案DCBBBADBCDAC
二、非选择题(50分)
21.(5分,每空1分)
①丁达尔效应
②分液
③蒸馏
④洗气
⑤冷却结晶22.(10分,每空2分)
(1)A.
⑤⑦⑨⑩B.
②④⑪C.
①③⑥⑦⑧⑫D.
③⑥
(2)写NaHCO3=Na++HCO23.(10分,其余每空2分)
(1)3NA222﹕1
(2)氮气
(3)1mol·L-
124.(10分,其余每空2分)
(1)2mol、
1.204×1024
(2)
4.25
(3)
2、
1225.(9分每空1分)
12.92
②③④⑥(未填
④不扣分,多选
⑦不扣分)玻璃棒、250mL容量瓶(无250mL不得分)
(3)BCAFED
(4)
①无影响
②偏低
③偏高
④偏低26.(6分每问2分)
1.20%
2.
2.3mol/L
3.
2.5mol。