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2019年高一化学上学期第二次月考试题III相对原子质量H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:
35.5Fe:56Ag:108
一、选择题(本大题包括18小题,每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)1.xx世界环境日,我国环保部公布中国主题为“人人参与,创建绿色家园”下列做法与该主题相违背的是A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.植树造林,绿化环境C.利用廉价煤炭,大力发展火力发电D.对燃煤进行脱硫,减少空气的污染2.当光束通过蛋白质水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明蛋白质水溶液是A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液3.下列过程属于物理变化的是A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.焰色反应D.百炼成钢4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.AlCl3和NaOHB.Fe和Cl2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.右图所示装置可证明稳定性Na2CO3>NaHCO3C.溶解度Na2CO3>NaHCO3D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放CO2质量相同6.下列物质属于电解质的是A.熔融NaClB.稀硫酸C.SO2D.铜7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+Na+CO32-Cl-B.Ba2+Na+Cl-SO42-C.K+H+SO42-OH-D.Ag+Al3+NO3-H+8.下列实验现象的描述中正确的是A.向碘水中加入四氯化碳振荡静置观察到下层溶液呈紫红色B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀C.用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液发现溶液中有一条光亮的“通路”D.向氨水中滴加三氯化铁溶液中先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失9.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3++3H2OFeOH3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多HCO+H+CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2MnO2+4HClCl2↑+Mn2++2H2O+2Cl-D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3++CuFe2++Cu2+10.下列物质转化在一定条件下不能实现的是A.Al2O3→AlOH3→AlB.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3D.FeOH3→Fe2O3→Fe3+11.下列有关“100mL
0.25mol·L—1BaCl2溶液”的说法正确的是A.其中Cl—的物质的量浓度为
0.50molB.其中Ba2+物质的量浓度为
0.25mol·L—1C.从中取出10mLBaCl2溶液溶质的物质的量浓度为
0.025mol·L—1D.将该溶液稀释到200mL溶质的物质的量为
0.050mol12.下列关于氯水的说法中,不正确的是A.氯水是纯净物B.新制氯水显酸性C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水应避光保存13.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.常温常压下,
2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为
0.1NAB.常温常压下,71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NAC.标准状况下,
11.2L酒精中含有分子的数目为
0.5NAD.通常状况下,
2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为
0.1NA14.下列有关图示实验正确的是 A.称量NaOH固体B.干燥Cl2C.稀释浓硫酸D.石油的分馏15.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.明矾易溶于水,可用作净水剂B.HClO显酸性,可用于杀菌消毒C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性,可用作食品抗氧化剂16.工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述不正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应
①过滤后所得沉淀为氧化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应
②的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2===2AlOH3↓+Na2CO317.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向AlOH3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解AlOH3是两性氢氧化物D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性说法错错误的A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为
0.2molB.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol·L-1C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
1.2mol·L-1D.若向该混合溶液中逐滴加入2mol·L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH溶液200mL
二、填空题19.12分按要求进行填空
16.20gNa2O晶体中含Na+的物质的量是2等质量的NH3和H2S中,氢原子的个数比是3铁与水蒸气反应的化学方程式4向少量氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠的离子方程式5人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是,若在该反应中消耗氧化剂的体积在标准状况下为
4.48L,则反应中转移电子的物质的量为20.10分下列实验是化学中的基础实验请回答有关问题1用四氯化碳提取溴水中的溴所用的分离方法是用到的主要仪器是,2用图1装置分离乙酸沸点118℃和乙酸乙酯沸点
77.1℃的混合物还缺少的仪器有,实验时仪器A中冷却水的进口为选填“a”或“b3实验室需配制100mL
3.6mol·L—1的稀硫酸若采用18mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是在稀硫酸配制过程中某同学观察液面的情况如图2所示所配稀硫酸的浓度会填“偏高”“偏低”或“无影响”21.(10分)有关物质的转化关系如下图所示A是生活中一种常见的调味品,B是最常见的无色液体,X、Y是两种常见的金属单质D、E、F为气体,且E为黄绿色,F能使品红溶液褪色,E与F以等物质的量反应(部分反应物和生成物省略)请回答下列问题1F的化学式是溶液G中含有的主要离子为(用离子符号表示)2反应
②的化学方程式为3反应
③的离子方程式为4请补充完整检验H中阳离子的实验方案取少量H中的溶液于试管中,22.(10分)二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11℃,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示1甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是2丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整
①(用化学方程式表示),
②HClO+HCl+2NaClO22ClO2↑+2NaCl+H2O3Clˉ存在时会催化ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生ClO2的速率明显加快乙装置中试剂瓶内的液体是实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2,其目的是4戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后,生成了ClO、ClO,该反应的离子方程式是23.10分工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3其化学方程式为为检验FeSO4高温分解的产物进行如下实验1检验产物Fe2O3取少量FeSO4高温分解得到的固体加入一定量__________溶解再向该溶液中加人适量的__________溶液如有____________现象产生则证明产物中存在Fe2O32检验气体产物:将FeSO4高温分解产生的气体通人下图三个装置中以检验产生的气体中是否含有SO
2、SO3
①三个装量的连接序为_______________填装置序号
②实验中如观察到装置A中品红溶液______装置BBaCl2溶液中__________则可证明FeSO4高温分解产生的气体中含有SO
2、SO3
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________用离子方程式表示〕24.14分铁红(主要成分为Fe2O3)是一种用途广泛的颜料,用废铁屑制备铁红的流程如下
(1)操作Ⅰ的名称是
(2)检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是
(3)加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀,还会生成一种气体,生成气体的离子方程式为
(4)在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是,若煅烧不充分,产品Fe2O3中会有FeO,为了避免产品中有FeO,可以采取的措施是
(5)称取
3.0g产品,用稀硫酸溶解,逐滴加入
0.10mol·L-1KMnO4溶液
20.00mL,二者恰好反应完全若此产品中只含有FeO、Fe2O3,求算产品中Fe2O3的质量分数,写出计算过程(已知10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O)高一化学月考试题参考答案第I卷选择题(54分)题号123456789答案CACBCADAB题号101112131415161718答案ABABBDDCD第II卷非选择题(66分)19.(12分)每空2分
10.2mol23:13略
(4)略5C6H12O
60.8mol20.(10分)
(1)萃取分液漏斗(各1分)
(2)温度计b各1分
(3)
20.0mL将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中偏高(各2分)21.10分
(1)SO2H+、Cl-、SO42-
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)先加KSCN溶液,无现象,再加氯水,溶液变红,H溶液中含Fe2+
22.(10分)
(1)MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+H2O==HCl+HClO
(3)饱和食盐水防止ClO2发生分解,甚至爆炸
(4)2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O23.(10分)
(1)稀盐酸(或稀硫酸)2分,KSCN溶液(1分),溶液变红1分
(2)
①BAC(2分)
②褪色白色沉淀各1分
③SO2+2OH-==SO32-+H2O
24.(14分)
1.过滤
2.取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则洗净
3.H++HCO3-=CO2↑+H2O(写成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O也对)
4.4FeCO3+O22Fe2O3+4CO
25.粉碎FeCO3(或“升高温度”、“加长时间”意思,答对一项即可)
6.76%4分。