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2019年高一化学下学期期中试题III
一、单选题,将答案填涂到机读卡上(每小题2分,共50分)
1.下列有关环境问题的因果关系错误的是 选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮
①品红溶液
②酸性KMnO4溶液
③溴水
④滴入酚酞的烧碱溶液
⑤淀粉-碘溶液A.
①②③ B.
②③④ C.
③④⑤ D.
②③⑤
3.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的并加工好的真空包装食品包层则是分别包装的两包化学物质使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应放出的热量便可对食物进行加热这两包化学物质最适合的选择是 A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.熟石灰和水 D.氯化钠和水
4.已知某原子的结构示意图为下列说法正确的是 A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期第Ⅷ族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族
5.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质其中能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气
6.氨水显碱性的主要原因是 A.通常状况下氨的溶解度不大B.氨水中的电离出少量C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱
7.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义下列说法正确的是A.将肉类食品进行低温冷藏能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉能显著延长茶叶的储存时间
8.已知、、、具有相同的电子层结构下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:DCB.原子序数:BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定都属于短周期元素
9.下列叙述错误的是A.和属于同种元素它们互为同位素B.和是不同的核素它们的质子数相等C.和的质量数相等它们的中子数不等D.和的电子数相等中子数也相等
10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加且原子核外L电子层的电子数分别为
0、
5、
8、8它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是 A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中
11.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列曾制得一种合成纳米材料其化学式为RN其中N元素显-3价已知该化合物中的核外有28个电子且R与B元素同主族则R元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅤA族
12.如图是元素周期表的一部分已知两块阴影中间的3列属于同一族有关阴影部分的元素下列说法正确的是 A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素
13.下列有关叙述:
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;
②M原子比N原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性
⑤氧化物对应水化物的酸性
⑥熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A.
②⑤ B.
①②③ C.
①②③⑤ D.全部
14.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时 A.正反应速率与逆反应速率相等B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物和生成物浓度相等D.反应停止了
15.Fe与以下浓度的硫酸反应,化学反应速率最快的是()A.1mol/LB.3mol/LC.6mol/LD.
18.3mol/L
16.下列反应过程中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO
417.在一定温度下将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中使其发生反应有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是 A.该反应的化学方程式为:3Z=3X+2YB.s时X、Y、Z的质量不再改变C.s时Z的浓度为D.s时反应停止反应速率为
018.下列关于化学键的叙述中正确的是A.离子化合物可能含有共价键共价化合物不可能含有离子键B.单质分子中均含共价键C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D.由不同元素形成的多原子分子中一定只存在极性键
19.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:若2s时测得C的浓度为,则下列说法不正确的是()A.0~2s内用物质A表示的平均反应速率为B.0~2s内用物质B表示的平均反应速率为C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为
0.
720.用化学用语表示中的相关微粒其中正确的是A.中子数为8的氮原子:B.HCl的电子式:C.的结构式:D.的结构示意图:
21.反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg在四种不同情况下的平均反应速率分别为
①vA=
0.
45、
②vB=
0.
6、
③vC=
0.
4、
④vD=
0.45该反应进行的快慢顺序为A.
①③=
②④B.
②①=
④③C.
②①=
④③D.
①④②=
③
22.—种酸性乙醇电池,用磺酸类质子作溶剂,其效率比甲醇电池高出32倍,电池构造如图所示,电池反应式为下列关于该电池的说法正确的是A.通入乙醇的电极为该电池的正极B.放电过程中,电源内部的从正极区向负极区迁移C.该电池的正极反应式为D.该电池消耗
0.2mol时转移的电子为
1.2mol
23.可逆反应:2NO2g2NOg+O2g在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①④⑥ B.
②③⑤C.
①③④ D.
①②③④⑤⑥
24.1mol与1mol反应生成HIg释放出
8.7kJ热量有关数据如图所示:下列说法不正确的是A.和的总能量低于HI的能量B.破坏1molH—I键需要的能量是
298.7kJC.1molHIg完全分解生成和时吸收
4.35kJ热量D.中的H—H键比HIg中的H—I键牢固
25.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为,下列对该蓄电池的推断错误的是
①放电时,Fe参与负极反应,参与正极反应
②放电时,电解质溶液中的阴离子向正极移动
③放电时,负极上的电极反应式为
④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A.
①②B.
②③C.
①③D.
③④卷II非选择题
二、填空题(将答案写到答题卷上)
26.(11分)有A、B、C、D、E五种前四周期元素原子序数依次增大A为自然界中形成化合物种类最多的元素;B的气态氢化物是碱性气体;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素且原子的质子数相差8;E是R常生活中用途最广、用量最大的金属元素请回答下列问题:
(1)A的一种同位素具有放射性在考古学上常用来测定文物的历史年代写出其核素符号:_____________
(2)B的气态氢化物的化学式为______________电子式________为若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气瓶瓶口则观察到________________________
(3)C元素有、、三种核素这三种核素的质子数之和为_____________与的中子数之差为_________________
(4)D元素在元素周期表中的位置为_______________________写出工业上制漂白粉的化学方程式:____________________________(2分)
(5)写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程式:_______________________________(2分)
27.(总分8分)A〜R元素在周期表中的位置如表所示试回答下列问题:
(1)属于主族元素的是_______________________填字母
(2)K、L分别位于第_______族、第______族
(3)第VIII族是指元素__________填字母所在纵行
(4)第四周期与第三周期元素种数之差为________________
(5)Cu与代号为O的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______________________(2分)
(6)请在表中将过渡元素区用粗线框出
28.(总分8分)工业制备硫酸的主要反应之一为与反应生成请回答下列问题
(1)与反应生成的反应过程的能量变化如图1所示由图中曲线变化可知,该反应为__________填“放热”或“吸热”)反应
(2)某次实验中,在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol和bmol,反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图2所示
①甲为__________填化学式,下同),乙为__________
②与反应生成的反应是__________填“可逆”或“不可逆”)反应
③10min时,________填“〉”“〈”或“=”)
④从反应开始到平衡,反应速率__________
⑤反应达到平衡时,的转化率为___________(2分)图
229.(总分12分)回答下列问题Ⅰ.甲醇燃料电池曾用于国际救援部队中.它采用铂作电极催化剂电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理如图所示回答下列问题:
(1)Pta电极是电池的__________填正或负极电极反应式为______________;Ptb电极发生__________填氧化或还原反应电极反应式为______________________.
(2)电子从____极出来经外电路到____极,电解质溶液中H+从____极到____极(填“正,负”)(总分2分)
(3)该甲醇燃料电池的总反应方程式为__________.
(4)如果该电池工作时电路中通过2mol电子则理论上消耗CH3OH的物质的量为__________.II.若将反应设计成原电池,则该电池的负极材料为__________,电解质溶液为____________,正极反应式为________10min内,若该电池中通过
0.1mol电子,则正极材料与负极材料的质量差为__________g假设开始时,两电极的质量相等
30.(11分)为了验证木炭和浓硫酸反应产物选用如图所示装置内含物质进行实验
(1)写出装置甲中所发生反应的化学方程式:______________________;(2分)
(2)如果要检验产物水,检验装置应连在________(填“甲、乙、丙、丁”)装置之后;用药品________;现象________________
(3)为了检验CO2和SO2设置了如下的装置连接甲-丙-丁-丙-乙若检验出有SO2生成,则第一个装置丙的现象是________;若实验检验出有CO2生成则装置乙、第二个丙中的现象分别为,装置乙中______________装置第二个丙中__________________;装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________;为了测出CO2第二个丙装置________(“能,不能”)撤销不能原因是________;若能,撤销后丁装置中的现象是________________才可以证明有CO2生成高2021级化学半期参考答案
一、单选题ADBCCBDBDBBBBACCBABCDCAAB
二、填空题
26.
(11)
(1).
(2);产生白烟
(3)24;1
(4)第三周期第IVA族;2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O(2分)
(5)(2分)
27.(8分)
(1)A、B、M、N、O、P、Q
(2)IB;IIB
(3)H、I、J
(4)10
(5)(2分)
(6).
28.(8分)
(1).放热;
(2).
①;;
②可逆;
③;
④
0.028;
⑤70%(2分)29I.(12分)
(1)负;CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;还原;O2+4H++4e-=2H2O
(2)负、正、(1分);负、正(1分)
(3)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
(4)II.Cu;溶液;;
3.
230.(11分)
(1)C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(2)甲、无水硫酸铜、白色变成蓝色
(3)品红溶液褪色;澄清石灰水变浑浊;无明显现象;吸收SO2;能;高锰酸钾颜色变浅。