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2019年高二化学上学期期中试题II可能用到的相对原子质量HlNl4O16Cu64Fe56
一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一项是最符合题意的每小题3分,共42分)1.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率v(H2)=
0.45mol/(L•s),则2s末NH3的浓度为()A.
0.45mol/LB.
0.50mol/LC.
0.55mol/LD.
0.60mol/L2.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg经2s后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为
0.6mol·L-1其中正确的是()A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④3.已知反应Ag+2Bg=2Cg+Dg在四种不同情况下的化学反应速率分别为
①vA=
0.15mol/L·s
②vB=
0.4mol/L·s
③vC=
0.3mol/L·s
④vD=
0.5mol/L·s则四种情况下反应进行的快慢顺序为()A.
②④③①B.
④③=
②①C.
④②③=
①D.
④③①②4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是
①增加C的用量;
②将容器体积缩小一半;
③保持容器体积不变,充入氮气使容器内压强增大;
④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大()A.
②④B.
①③C.
③④D.
①④5.在一定温度下,将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg△H0,—段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min241012nY/mol
1.
401.
100.
400.40下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率vZ=
3.0xl0-2mol•L-1min-1B.该温度下此反应的平衡常数K=64C.平衡后其他条件不变,再充入2molZ,新平衡时X的体积分数增大D.反应进行到10min时保持其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆v正)6.对于可逆反应N2g+3H2g2NH3gΔH0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是()A.
①压强对反应的影响p2p1B.
②温度对反应的影响C.
③平衡体系增加N2对反应的影响D.
④催化剂对反应的影响7.在恒温恒容容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H0,下列说法不正确的是A.容器内压强不再变化,说明反应达到平衡状态B.当cSO2cO2=12且保持不变,能表明反应达到平衡状态C.加入合适的催化剂可显著增大反应速率D.达到平衡状态时,相同时间内,每消耗2molSO3的同时生成1molO28.下列叙述正确的是()A.中和等体积等浓度的醋酸和盐酸,醋酸需要的氢氧化钠溶液更多B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7D.pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应,醋酸产生的H2多9.物质的量浓度相同的以下溶液
①NH4HSO4
②NH42CO3
③NH4FeSO42
④NH4NO3
⑤CH3COONH4,cNH4+由大到小的顺序为A.
②①③④⑤B.
③①④②⑤C.
①③④⑤②D.
②①④⑤③10.下列各化合物中,均为弱电解质的一组是()A.H2CO3BaOH2K2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OHNH4ClC.CH3COOHH2CO3CuOH2H2OD.HClKNO3H2CO3H2SO411.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离H+浓度cH+=10-12mol/L-1溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、A.
②④B.只有
②C.
①②⑤D.
①②⑥12.25℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡将逆向移动,氢氧根离子浓度降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变C.向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离平衡逆向移动,氢离子浓度降低D.将水加热,Kw增大,水的电离平衡不移动,pH不变13.对于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有关说法,不正确的是()A.配制FeCl3溶液时,为了防止溶液出现浑浊,可以向溶液中滴入少量盐酸B.为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量盐酸C.向FeCl3溶液加FeCl3固体,水解平衡正向移动,FeCl3水解程度增大D.向FeCl3溶液加水,溶液颜色变浅,FeCl3水解程度增大14.常温下,用
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图下列说法正确的是A.点
①所示溶液中cCH3COO-+cOH-=cNa++cH+B.点
②所示溶液中cNa+=cCH3COOH+cCH3COO-C.点
③所示溶液中NaOH与CH3COOH恰好完全中和,溶液呈中性D.在
0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中,由水电离出来的cH+=10-13mol·L-1第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题15.(每空2分,共12分)将1molN2O4气体充入容积为10L的密闭容器中,回答下列问题
(1)100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示在0~60s时段,反应速率vN2O4为________________;反应N2O4g2NO2g的平衡常数K为___________
(2)当反应达到平衡时,对于反应N2O4g2NO2g,改变某一条件后,下列说法中,一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________
①气体颜色加深
②N2O4的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于12
(3)若起始时充入1molNO2气体,建立如下平衡2NO2gN2O4g,测得NO2的转化率为a%,在温度、体积不变时,再充入1molNO2气体,重新达到平衡时,测得NO2的转化率为b%,则ab(填“”、“”或“=”);若恒温恒压时,充入1molNO2气体,反应2NO2gN2O4g达到平衡后,再向容器内通入一定量的NO2气体,重新达到平衡时,NO2的体积分数_________(填“不变”、“增大”或“减小”)
(4)如下图a所示,连通的玻璃瓶中充入NO2气体,建立如下平衡2NO2gN2O4g,已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,根据图b、c中的信息,推测A瓶中气体颜色比B瓶中的(填“深”或“浅”)16.(每空3分,共24分)水的电离平衡曲线如图所示1若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____________增加到_____________2保持100℃的恒温,将pH=8的BaOH2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7,则BaOH2与盐酸的体积比为____________________3物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积(填“”或“=”或“”)4已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cCl->cNH4+>cOH->cH+C.cCl->cH+>cNH4+>cOH-D.cNH4+>cCl->cOH->cH+
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小关系中正确的是(选填字母)________
②若上述关系中D是正确的,则溶液中的溶质为____________________;
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时cNH4+=amol/L,则cSO42-=_____17.(每空2分,共22分)Ⅰ、某学生用
0.xxmol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取
20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_______________
(4)判断到达滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_________________________
(5)下列操作会引起实验结果偏大的是______(填编号)A.滴定终点时,有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B.观察计数时,滴定前俯视,滴定后仰视C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F.配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.
(6)为了检验某残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,写出滴定过程中反应的离子方程式________________________________________KMnO4应装在___________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),滴定终点的判断方法_____________________________
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入______________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为FeOH3沉淀,此时溶液中的cFe3+=________________[FeOH3的Ksp=
2.6×10-39]集宁一中xx第一学期期中考试高二化学答案题号1234567891011121314答案DACBBCDDACABCA
15.【答案】
0.001mol/L·s
0.36
③不变浅
16.【答案】10-1410-122∶9中性>ANH3·H2O和NH4Cla/2mol/L17.【答案】
①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色,且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去,且30s不变色CuO或CuOH2或CuCO3或Cu2OH2CO
32.6×10-9mol/L。