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2019年高二化学上学期期中试题III本试卷分客观卷和主观卷两部分共30题,共100分,共4页考试时间为90分钟考试结束后,只交答题卡可能用到的相对原子质量H1O16
一、选择题(25小题,每题2分,共50分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧
2.下列说法正确的是A.同温同压下,反应H2g+Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.加入催化剂,可以改变化学反应的反应热D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.由C石墨→C金刚石ΔH=+119kJ·mol-1可知金刚石比石墨稳定C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者放出的热量多4.已知2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
571.6kJ·mol-12CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OlΔH=-1452kJ·mol-1H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1下列说法正确的是A.H2g的燃烧热为
571.6kJ·mol-1B.同质量的H2g和CH3OHl完全燃烧,H2g放出的热量多C.H2SO4aq+BaOH2aq===BaSO4s+H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1D.在500℃、30MPa条件下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3g时放出
19.3kJ热量,该热化学方程式为N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=-
38.6kJ·mol-15.下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBaOH2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH6.已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1若一定量的丙烷完全燃烧后生成
1.8g水,则放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ
7.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率,所以也能改变化学平衡8.反应Ag+3Bg===2Cg+2Dg在四种不同情况下的反应速率分别为
①vA=
0.45mol/L·min,
②vB=
0.6mol/L·s,
③vC=
0.4mol/L·s,
④vD=
0.45mol/L·s该反应进行的快慢顺序为A.
④③=
②①B.
④③=
②①C.
①②③④D.
④③②①9在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg,已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度有可能是A.
0.2mol/LB.
0.4mol/LC.0D.
0.5mol/L10.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的HCl比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率C.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰,使单位时间内产生的氧气的量增多D.久置的氯水的pH变小
12.一定温度下向aL的密闭容器中加入2molNO2g发生如下反应2NO22NO+O2此反应达到平衡的标志是A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B.混合气体中NO
2、NO和O2的物质的量之比为221C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D.混合气体的颜色变浅13.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述不正确的是A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B.恒容时,充入大量CO2气体可提高H2的转化率C.反应需在300℃时进行,可推测该反应是吸热反应D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O,可提高CO2和H2的利用率
14.在一个密闭容器中发生如下反应mAg+nBgpCg,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来
1.9倍,则下列说法中错误的是A.m+n<pB.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加15.对于可逆反应2Ag+Bg⇌2Cg ΔH0,下列各图中正确的是16.将V1mL
1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示实验中始终保持V1+V2=50下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为
1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应17.将一定量的CO2和H2充入一恒容密闭容器中,发生如下反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,分别在350℃和450℃下,测得甲醇的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示下列叙述正确的是A.该反应正向进行时,体系熵值增加B.T1代表450℃C.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大D.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小18.将一定量氨基甲酸铵NH2COONH4加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g该反应的平衡常数的负对数-lgK值随温度T的变化曲线如图所示下列说法不正确的是A.该反应的ΔH0B.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数KA=10-
2.294D.30℃时,B点对应状态的v正v逆19.下列叙述正确的是A.CaCO3在水中的溶解度很小,其水溶液电阻率很大,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶于水的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.强电解质溶液的导电能力一定强,弱电解质溶液的导电能力一定弱D.液态SO2不导电,但溶于水后导电,所以SO2是电解质20.HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是A.光照B.加入NaOH固体C.加入水D.加入CaCO3固体
21.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH=2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.10mL、1mol·L-1的甲酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应C.D.甲酸的导电性比盐酸的弱22.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,cH+也增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=723.已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的cH+与水电离出的cH+之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的cH+是pH为3的硫酸中水电离出的cH+的100倍24.常温下,某溶液中由水电离的cOH-=10-13mol·L-1则下列离子一定不能大量共存的是A.Al3+、Na+、Cl-、NOB.K+、Ba2+、NO、I-C.Fe3+、Na+、Cl-、HCOD.Na+、K+、SO、Cl-25.一定温度下,在3个体积均为
1.0L的恒容密闭容器中反应2H2g+COg⇌CH3OHg达到平衡下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1cH2cCOcCH3OHcCH3OHⅠ
4000.
200.
1000.080Ⅱ
4000.
400.200Ⅲ
500000.
100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中cH2大于容器Ⅲ中cH2的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大第Ⅱ卷非选择题268分一定温度下有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸1当其物质的量浓度相同时,cH+由大到小的顺序是__________2同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是__________3当其cH+相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为__________4当其cH+相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为__________27(8分)已知E1=134kJ·mol-
1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空1图甲是1molNO2g和1molCOg反应生成CO2g和NOg过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________填“增大”“减小”或“不变”,下同,ΔH的变化是________NO2和CO反应的热化学方程式为________________________________________________________2捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应反应Ⅰ2NH3l+H2Ol+CO2gNH42CO3aq ΔH1反应ⅡNH3l+H2Ol+CO2gNH4HCO3aq ΔH2反应ⅢNH42CO3aq+H2Ol+CO2g2NH4HCO3aq ΔH3则ΔH3与ΔH
1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________3下表所示是部分化学键的键能参数化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol-1abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1,白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图乙所示表中x=________kJ·mol-1用含a、b、c、d的代数式表示2810分)已知工业上合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g ΔH0在一体积为2L的密闭容器中,加入
0.20mol的N2和
0.60mol的H2,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题1反应进行到4min到达平衡请计算从反应开始到刚刚平衡,平均反应速率vNH3为__________25min时,保持其他条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡__________填“向逆反应方向”“向正反应方向”或“不”移动,原因是__________________________________________35min时,保持其他条件不变,若只升高温度,氨气的产率将__________填“增大”“减小”或“不变”;若保持温度和压强不变,再向容器中加入
0.20molN2和
0.60mol的H2,氮气的转化率将__________填“增大”“减小”或“不变”4在第5min时将容器的体积瞬间缩小一半后,若在第8min时达到新的平衡此时NH3的浓度约为
0.25mol·L-1,请在图中画出第5min后NH3浓度的变化曲线29(12分)已知COg+H2OgCO2g+H2g ΔH=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示温度/℃400500850平衡常数
9.9491请回答下列问题1上述反应的化学平衡常数表达式为________,该反应的Q________0填“”或“”2若在500℃时进行,且CO、H2Og的起始浓度均为
0.020mol·L-1,该条件下,CO的最大转化率为________3若在850℃时进行,设起始时CO和H2Og共为1mol,其中水蒸气的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y随x变化的函数关系式为________4有人提出可以设计反应2CO===2C+O2ΔH0来消除CO的污染请判断上述反应能否自发进行________填“可能”或“不可能”,理由是____________________________________3012分Ⅰ.HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐===较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应A.HA+HC2-少量===A-+H2C-B.H2B少量+2A-===B2-+2HAC.H2B少量+H2C-===HB-+H3C回答下列问题1相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是________2A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子H+的是________,最难结合质子的是________3写出下列反应的离子方程式HA过量+C3-______________________________________Ⅱ.在25℃下,将amol·L-1的氨水与
0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中cNH=cCl-,则溶液显________填“酸”“碱”或“中”性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________化学答案1B2D3D4B5B6A7C8A9A10B11C12A13C14D15D16B17C18B19B20D21A22D23C24C25D261bac 2ba=c3cab 4ca=b271减小 不变 NO2g+COg===CO2g+NOg ΔH=-234kJ·mol-122ΔH2-ΔH1 3d+6a+5c-12b
2810.025mol·L-1·min-1
(2)向正反应方向 体积缩小一半,相当于增大体系的压强,平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动 3减小 不变4291K= 275% 3y=x4不能 ΔH0且ΔS0,不能自发进行30Ⅰ.1H2B2C3- HB-32HA过量+C3-===H2C-+2A-Ⅱ.中 。