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2019年高二化学上学期期末考试试题III可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Cu-64
一、选择题(在下列四个选项中,只有一个选项是符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列说法正确的是 A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后原电池中的阳离子向正极移动
2.下列叙述正确的是 A.强电解质只能在水溶液里完全电离B.固体氯化钠不导电氯化钠是非电解质C.CO2的水溶液能导电但CO2是非电解质D.氯水能导电所以Cl2是电解质
3.准确量取
25.00ml高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.25ml酸式滴定管B.有刻度的50ml烧杯C.25ml碱式滴定管D.25ml量筒
4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A.2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+
5.如图所示装置电流计G发生偏转同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细C为电解质溶液则A、B、C应是下列各组中的()A.A是ZnB是CuC为稀硫酸B.A是CuB是ZnC为稀硫酸C.A是FeB是AgC为AgNO3溶液D.A是AgB是FeC为AgNO3溶液
6.下列有关反应4NH3g+5O2g===4NOg+6H2Og△H=-905kJ·mol-1的描述不正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应中每4molNH3g被氧化,放出905kJ热量C.生成物的总能量小于反应物的总能量D.生成物的总键能小于反应物的总键能
7.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ·mol-1,则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ·mol-1B.COg的燃烧热是283kJ/mol,则2COg+O2g==2CO2g反应的ΔH=-566kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
8.已知在250C时下述反应的有关数据Cs+1/2O2g=COg△H1=-
110.5kJ•mol-1Cs+O2g=CO2g△H2=-
393.5kJ•mol-1则Cs+CO2g=2COg的△H为()A.+
283.5kJ•mol-1B.+
172.5kJ•mol-1C.-
172.5kJ•mol-1D.-504kJ•mol-
19.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是 A.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB.若有
0.4mol电子转移则在标准状况下消耗
4.48L氧气C.检测时电解质溶液中的H+向负极移动D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
10.化学反应Cs+H2OgCOg+H2g△H0达到平衡,下列叙述正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气,平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积,平衡向正反应方向移动
11.某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点H+的浓度大于a点H+的浓度
12.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是()A.cNH4+=cCl-B.cNH4+=2cCl-C.2cNH4+=cCl-D.cOH-+cCl-=cH+
13.在
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡下列叙述正确的是 A.加入水时平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1mol·L-1HCl溶液溶液中cH+减小D.加入少量CH3COONa固体平衡向正反应方向移动
14.已知25℃时水的离子积为KW=
1.0×10-1435℃时水的离子积为KW=
2.1×10-14下列说法中正确的是 A.水中的cH+随温度的升高而降低B.25℃时水呈中性35℃时水呈酸性C.水的电离过程是吸热过程D.一定温度下向水中加入酸或碱时水的离子积将发生变化
15.室温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离生成的cOH-为()A.
1.0×10-7mol·L-1B.
1.0×10-6mol·L-1C.
1.0×10-2mol·L-1D.
1.0×10-12mol·L-
116.对于可逆反应N2g+3H2g2NH3g ΔH0下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响p2p1温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示
17.现有等浓度的下列溶液:
①醋酸
②硫酸氢钠
③醋酸钠
④碳酸
⑤碳酸钠
⑥硫酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是 18.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行,但速率相等B.AgCl不溶于水,溶液中没有Cl-和Ag+C.升高温度,AgCl的溶解度不变,Ksp不变D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的Ksp变小
19.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S
20.控制条件将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是 A.反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后在甲中溶入FeCl2固体乙中石墨电极为负极21.下列不能用于金属防腐处理的是()A.在海轮的船体上涂油漆B.在海轮的船体上镶锌块C.在海轮的船体上镶铜块D.在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属
22.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH] C.NaCl[HCl]D.CuSO4[CuOH2]
23.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为
0.010mol,则阴极上析出Cu的质量为A.
0.64gB.
1.28gC.
2.56gD.
5.12g
24.高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-ZnOH2B.充电时阳极反应为:FeOH3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC.放电时每转移3mol电子正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强
25.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液在室温下前两种溶液的pH=7第三种溶液的pH7最后一种溶液的pH7则下列说法正确的是 ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD
二、填空题(包括3小题,共44分)26.(14分)按要求填空
(1)写出碳酸第一步电离的离子方程式
(2)写出氯化铵溶液水解的离子方程式
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸某同学在实验室测定盐酸的浓度请完成下列填空:首先,配制100mL
0.10mol/LNaOH标准溶液
①配制过程中,请计算需要称量 g氢氧化钠固体然后,取
20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中并滴加2-3滴酚酞作指示剂用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作2-3次记录数据如下编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL
10.
1022.
0220.
0020.
1021.
9820.
0030.
1023.
9820.00
②下列滴定操作的顺序正确的是 a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面记录初始读数e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A.acbdefB.abcdefC.bcadefD.deabcf
③滴定达到终点的标志是
④根据上述数据可计算出该盐酸的浓度为
⑤造成测定结果偏高的原因可能是 ( )A.振荡锥形瓶时,部分未知液溅出液体B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
27.(14分)按要求填空
(1)铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,据此判断
①铅蓄电池的负极材料是________(写化学式);
②工作时正极反应为;
③工作时,电解质溶液中阴离子移向________极(填“正”或“负”)
(2)如图A直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空
①电源A上的a为________极(填“正”或“负”);
②滤纸B上发生的总化学方程式为;
③欲在电槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极f上发生的反应为________________________电槽中放的镀液可以是(只需写出一种即可)
28.16分常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA的物质的量浓度/mol·L-1NaOH的物质的量浓度/mol·L-1混合溶液的pH
①
0.
10.1pH=9
②c
0.2pH=7
③
0.
20.1pH7请回答:1从
①组实验分析HA是强酸还是弱酸 2
②组实验表明c
0.2填“大于”“小于”或“等于”混合液中离子浓度cA-与cNa+的大小关系是cA- cNa+填“大于”“小于”或“等于” 3从
③组实验结果分析说明HA的电离程度 NaA的水解程度填“大于”“小于”或“等于”该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4
①组实验所得混合溶液中由水电离出的cOH-= mol·L-1写出该混合溶液中下列表达式的计算结果 cNa+-cA-= mol·L-1;cOH--cHA= mol·L-1
三、计算题(包括1小题,共6分)
29.(6分)25℃时,把
0.08mol/L的H2SO4溶液和
0.18mol/L的NaOH溶液等体积混合,求混合后其pH=(写出计算过程,只填结果不得分)宁夏长庆高级中学xx第一学期高二化学期末试卷答案第I卷选择题共50分
一、选择题(每题2分共50分)题号12345678910答案DCACDDBBAD题号11121314151617181920答案BABCDCCACD题号2122232425答案CCBCA第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(包括3小题,共44分)26.(每空2分,共14分)
(1)H2CO3H++HCO3-
(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)
①
0.4g
②B
③滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色
④
0.11mol·L-1
⑤D27.(每空2分,共14分)
(1)
①Pb
②PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O
③负
(2)
①正
②2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
③Zn2++2e-===ZnZnSO4溶液、ZnCl2溶液等28.(每空2分,共16分)1弱酸2大于 cA-=cNa+3大于 cA-cNa+cH+cOH-410-5 10-5-10-9 10-9
三、计算题(包括1小题,共6分)29.pH=12。