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2019年高二化学上学期第一次月考试题I本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共2页考试结束后,将答题卡交回注意事项
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用
0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑
5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量C--12H--1O—16Na--23第I卷选择题
一、选择题本题共10小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1、在密闭容器中,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应吸热),当达到平衡时,欲使混合气体颜色变浅,可采取的措施有()A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体
2、在密闭容器中发生下列反应aAgcCg+dDg,压缩容积到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是 A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a>c+d
3、一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,如图表示该反应过程中能量单位为kJ·mol-1的变化关于该反应的下列说法中,正确的是 A、ΔH0,ΔS0 B、ΔH0,ΔS0C、ΔH0,ΔS0D、ΔH0,ΔS
04、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=cCO·cH2O/cCO2·cH2恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是A、该反应的焓变为负值B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C、升高温度,逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O
5、对可逆反应Ag+BgCgΔH>0,下列图像正确的是
6、向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中正确的是A、cH+·cOH-不变B、pH增大了C、水的电离程度增大了D、水电离出的cH+增加了
7、已知
0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH值减小,可以采取的措施是 A、通入少量HCl气体B、升高温度C、加少量醋酸钠晶体D、加水
8、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/mol·L-19×10-79×10-61×10-2B、反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生C、由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D、相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离常数等于
0.1mol·L-1HX溶液的电离常数
9、在相同温度时,100mL
0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量B、溶液的pHC、电离常数KaD、CH3COOH的物质的量
10、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是A、稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、a=5时,A是强酸,B是弱酸D、一定有关系5a2第II卷非选择题
二、综合填空题每空3分,共60分
11、某温度下,在一密闭容器中充入一定量CO2,并加入足量铁粉,发生反应Fes+CO2gFeOs+COg,测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示
(1)0~8min,vCO2=__________mol·L-1·min-1
(2)该反应在恒温恒容的密闭容器中进行,能说明该反应达到化学平衡状态的是A、单位时间内,每消耗1molCO2同时生成1molCOB、容器内气体的压强不再随时间变化C、容器内气体的密度不再随时间变化D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化
(3)计算该温度下,反应Fes+CO2gFeOs+COg的平衡常数
(4)下列措施中,能够改变平衡时cCO/cCO2的比值的是________填序号A、温度 B、铁粉的量足量C、压强D、CO的量
(5)已知反应Fes+CO2gFeOs+COg的平衡常数为K1;反应Fes+H2OgFeOs+H2g的平衡常数为K2不同温度时K
1、K2的值如下表温度/KK1K
29731.
472.
3811732.
151.67
①反应Fes+H2OgFeOs+H2g为______填“吸热”或“放热”反应
②根据表中数据,计算反应CO2g+H2gCOg+H2Og973K的K______(写出计算式即可,不必计算结果)
12、有下列物质的溶液
①CH3COOH
②HCl
③H2SO4
④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其cH+最大的是________用序号表示,下同
(2)若四种溶液的cH+相同,其物质的量浓度最大的是________
(3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是
(4)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中cCH3COO-为
1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,写出计算式,不必计算最终结果温度升高,Ka将______填“变大”、“不变”或“变小”
(5)在常温下将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若混合后溶液呈中性,则a b=
13、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题
(1)准确称量
8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液称量时,样品可放在填编号字母称量A、小烧杯中B、洁净纸片上 C、托盘上
(2)滴定时,用
0.xxmol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液,可选用填编号字母作指示剂A、甲基橙B、石蕊C、酚酞
(3)滴定过程中,眼睛应注视_,若用酚酞做指示剂,滴定终点的标志是
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L,烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积mL标准酸体积滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次
10.
000.
4020.50第二次
10.
004.
1024.00
(5)若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管,则可使测定结果(“偏高”“偏低”或“无影响”)长春外国语学校xx第一学期高二年级第一次月考化学答案(理科)
一、选择题本题共10小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的12345678910
二、综合填空题每空3分,共60分
11、
(1)
0.0625
(2)CD
(3)2
(4)A
(5)放热
1.47/
2.
3812、
(1)
③
(2)
①
(3)
①
(4)
0.1mol/L(
1.43╳10-3)2/
0.1变大
(5)10:
113、
(1)A
(2)AC
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化当最后一滴标准盐酸滴进去,溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色,证明已到滴定终点
(4)
0.
400097.56%
(5)偏高。