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2019版高一化学上学期期中试题无答案IV相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—
35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Ba—137单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分) 1.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()ABCD2.下列仪器常用于物质分离的是()
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵A.
①③④B.
①②⑥C.
①③⑤D.
①③⑥3.配制250mL
0.1mol·L-1的盐酸时,下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴蒸馏水4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+数为
0.02NAC.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA5.下列叙述正确的是( )A.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等C.一定温度、压强下,各种气态物质分子间距近似相等D.每摩尔物质只能含有阿伏加德罗常数个分子6.下列叙述正确的是( )A.常温常压下,
1.5 mol NO2的体积约为
33.6 LB.NaOH的摩尔质量是40 gC.100 mL水中溶解了
8.4 g NaHCO3,则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD.同温同压下,相同体积的Cl2和SO2气体所含的分子数一定相同
7.标准状况下有
①
6.72LCH4
②
3.01×1023个HCl分子
③
13.6gH2S
④
0.2molNH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A.体积
④①②③B.分子数
④①③②C.质量
④①③②D.氢原子数
②④③①
8.有一份气体样品的质量是
14.2g,体积是
4.48L(标况下),该气体的摩尔质量是( )A.
28.4gB.
28.4g/molC.71gD.71g/mol9.已知
1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的相对分子质量是( )A.16B.32C.64g/molD.32g/mol
10.某溶液中仅含有Na+、Al3+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量之比为n(Na+)n(Al3+)n(Cl-)=124若Na+的物质的量为
0.4mol,则SO42-的物质的量为()A.
0.3molB.
0.4molC.
0.5molD.
0.6mol
11.下列说法正确的是 A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.标准状况下,
22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积为1LC.标准状况下,将
33.6LHCl溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是
1.5mol·L-1D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液,所得溶液中cCl-等于1mol·L-112.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液13.下列各组物质或概念之间,不符合右图所示关系的是( )A.AB.BC.CD.D14.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后,会析出黑色沉淀A.
①④⑥B.
②③⑤C.
②③④D.
②③④⑥
15.关于胶体,下列说法正确的是( )A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间,因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中,阴极附近颜色加深,阳极附近颜色变浅,证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙,化学性质没有明显变化16.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHCO3Na++H++CO32-B.H2SO4H2++SO42-C.NaHSO4Na++H++SO42-D.KClO3K++Cl-+3O2-17.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.盐酸滴在石灰石上CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.少量CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OD.稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑18.下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中Na+、K+、CO32-、NO3-
19.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )A.反应前后是否有氧元素的参加B.反应前后是否有元素化合价的变化C.反应前后是否有电子的转移D.反应前后是否有原子的重新组合
20.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )A.2H2O22H2O+O2↑B.NH4ClNH3↑+HCl↑C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O第Ⅱ卷非选择题部分(共40分)按要求填写下列空格(每空2分,)
21、(14分)
(1)
①O2和O3是氧元素的两种单质,等质量的O2和O3所含分子个数比为________,
②45g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含的氧原子之比是
(2)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色
②若向
①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出根据
①、
②实验事实可推断它们的化学式为A____________,B____________,C________________,D______________
22、(12分)
(1)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种SO42-、S032-、CO32-、Cl-
①当溶液中有大量H+存在时,则不可能有存在
②当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有存在
(2)写出下列物质间反应的离子反应方程式
①碳酸钠溶液与氯化钙溶液;
②足量的CO2通入NaOH溶液;
③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合;
(3)把CO32-+2H+CO2↑+H2O改写为化学方程式
23、14分实验室需要
0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL,实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)和4mol•L-1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液.
(1)无论采用何种试剂进行配制,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还需要的一种仪器是 ,在使用该仪器前必须进行的操作是 .
(2)若用胆矾晶体进行配制,需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 g;如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制,需用量筒量取 mL4mol•L-1CuSO4溶液.
(3)用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有a.往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释,冷却至室温b.用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中c.计算所需4mol•L﹣1的CuSO4溶液的体积d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中e.加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm处,改用胶头滴管进行定容f.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀g.将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为 .
(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线 ;
②e步骤中,俯视刻度线 ;浓H2SO4H2O。