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文本内容:
2019版高一化学上学期期中试题无答案III说明本试卷分试题和答题卷两部分分值100分,时间100分钟注意事项
1、答卷前,考生务必将自己的试场、班级、姓名、学号、座位号填写在答题卷密封线栏内
2、选择题选出答案后,请将答案填涂在答题卡上
3、考试结束后,只需将答题卷交回相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl
35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题40分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.温度B.容积C.环形刻度线D.浓度
3.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.
①②③B.
②③④C.
①③④D.
①②③④
4.下图是某同学用500mL容量瓶配制
0.10mol·L-1 NaOH溶液的过程该同学的错误步骤有 A.
①⑤⑥B.
①②④C.
①④⑤D.
①③⑤
5.混合物的分离方法最合理的是()A.用分液的方法分离苯和四氯化碳B.用乙醇从碘水中萃取碘C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离NaCl和CaCO3固体D.用蒸馏的方法分离汽油和水
6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子(黑球代表N原子),N4分子的结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D.等质量的N4与N2所含的分子个数比为1∶
17.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.
1.0mol·L-1K2SO4溶液中含有的K+数为NAB.在标况下,
2.24L乙醇含有的分子数为
0.1NAC.
1.6gCH4分子所含电子数为NAD.将2L1mol/LFeCl3溶液制备FeOH3胶体,完全反应后可得FeOH3胶粒数为2NA
8.下列各组物质中,所含分子数相同的是()A.含1molN的N2O和含1molO的CO2B.
11.2LN2(标准状况)和1molH2C.10gN2和10gO2D.88gCO2和
44.8LH2O(标准状况)
9.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 A.将40gNaOH固体溶解于1L水中B.将
22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
10.下列溶液中的SO42-离子浓度与50ml
0.1mol/L的Al2SO43溶液中SO42-离子浓度相等的是()A.200ml
0.15mol/L的K2SO4溶液B.75ml
0.2mol/L的NH42SO4溶液C.150ml
0.3mol/L的K2SO4溶液D.75ml
0.15mol/L的Fe2SO43溶液
11.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是( )A.NaCl溶液B.豆浆C.盐酸D.水
12.下列有关物质分类的说法中描述不正确的是()A、Na2CO3属于正盐B、NH3属于电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物D、胆矾为纯净物
13.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为()A、稳定性B、透明度C、分散质粒子的直径大小D、是否有丁达尔现象
14.下列现象与胶体的性质无关的是()A、制备浆水菜豆腐B、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀C、尿毒症患者治疗时进行血液透析D、清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
15.下列物质在水中的电离方程式中,正确的是()A.CaCl2Ca2++Cl22-B.Na2SO42Na++SO42-C.H2CO32H++COD.NaHCO3Na++H++CO
16.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()A、盐酸分别与NaOH溶液、澄清石灰水B、硫酸溶液分别与NaOH、FeOH3固体C、氢氧化钠分别与稀硝酸、稀硫酸D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应
17.下列离子反应方程式,书写正确的是()A.氧化铜与稀硫酸反应O2-+2H+H2OB.稀H2SO4与铁粉反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O
18.离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物质可以是A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO
19.有BaCl2和KCl的混合溶液aL,将它均分成两份一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀反应中消耗xmolH2SO4ymolAgNO3据此得知原混合溶液中的cK+为()A.y-2x/aB.(2y-4x)/aC.2y-2x/aD.y-x)/a
20.相对分子质量为M的气态化合物VL标准状况,溶于mg水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3则下列说法不正确的是 A.相对分子质量M=
22.4mw/1—wVB.物质的量浓度c=1000ρV/MV+
22.4mC.溶液的质量分数w=MV/
22.4mD.溶液密度ρ=cM/1000w第Ⅱ卷(非选择题60分)
二、填空题
21.(除注明外,其余每空1分,共12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________填代表装置图的字母,下同;除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________
(2)将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是,下列是进行该操作的步骤,正确的顺序是____________
①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
(3)若向B装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?_________________________________________________________________2分
(4)装置A中
①的名称是______________,进水的方向是从________口进水
(5)关于仪器的使用,下列说法不正确的是________(2分)A.
①仪器可以用酒精灯直接加热B.
②仪器可以用于过滤C.
③仪器在放出液体时应使漏斗末端紧靠烧杯内壁D.在实验室应用
④仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
(6)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用粗盐提纯的步骤有
①加入过量的Na2CO3溶液
②加入过量的BaCl2溶液
③加入过量的NaOH溶液
④加入过量稀盐酸
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发正确的操作顺序是________2分,填选项字母a.
⑤②③①⑥④⑦b.
⑤①②③⑥④⑦c.
⑤②①③④⑥⑦d.
⑤③②①⑥④⑦
22.共12分
(1)书写下列物质在水中的电离方程式(每空1分,共6分)
①H2SO4
②Al2SO43
③CH3COOH
④NH3•H2O
⑤H2O
⑥BaOH2
(2)(每空2分,共6分)现有以下物质A.NaCl晶体B.液态HClC.冰醋酸 D.CuE.BaSO4固体 F.蔗糖 G.盐酸 H.熔融KNO3 I.CO2请回答下列问题(用序号填写)
①以上物质属于电解质的是
②以上物质属于非电解质的是
③以上物质属于强电解质的是
23.(每空2分,共12分)实验室需用240mL
0.2mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题
(1)配制240mL
0.2mol/L的NaOH溶液,应用托盘天平称取固体NaOH的质量__________g
(2)实验室所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________________
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次);A、用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_____________________________;
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是;A、称量NaOH时,用滤纸称量B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水F、称量的NaOH固体中混有Na2O杂质
(6)若加水定容时不小心液面超过环形刻度线应如何处理
24.写出下列离子反应方程式(每空2分,共10分)
①稀盐酸除去铁锈(Fe2O3)
②大理石与稀盐酸反应
③硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
④NaHCO3溶液和稀盐酸混合___________________________________________________
⑤BaOH2和NaHSO4溶液混合后呈中性__________________________________________
25.(每空2分,共14分)溴化钙(CaBr2)易溶于水,实验室用工业大理石(含有少量、等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(已知氢溴酸为HBr气体的水溶液,属于强酸)
(1)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+,步骤Ⅱ加入的试剂a为_______(填化学式),调节溶液为碱性的目的是除去杂质(填离子符号)
(2)试剂b是(填化学式),步骤IV的目的是_____________________________
(3)步骤V的操作为
(4)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度
①称取
4.00g无水溴化钙样品;
②溶解;
③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;
④;
⑤干燥,称量若得到
1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为______(保留两位小数)。