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2019版高一化学上学期第一次月考试题说明
1.考试时间100分钟,满分100分;
2.可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Cl-
35.5S-32N-14Na-23Mg-24K-39
一、选择题(每小题3分,共60分每小题只有一个选项正确)1.xx年3月11日日本发生了特大地震,福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是()
2.下列仪器中,不能加热的是()A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿3.实验中的下列操作正确的是()A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中4.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A.164kgB.
2.5molC.2500g/molD.2500mol5.下列实验操作都要用玻璃棒
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体,其中玻璃棒作用相同的是()A.
①和
②B.
①和
③ C.
①和
④D.
③和
④ 6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.常温常压下,
5.6L氧气含有的分子数为
0.25NAD.NA个一氧化碳分子和
0.5mol甲烷的质量比为747.NO、CO
2、N2O4三种气体分别都含有
0.5mol氧原子,三种气体的物质的量之比为()A.1:1:2B.4:2:1C.1:1:1D.1:2:48.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容下列说法正确的是()A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~
27.3mg/L之内C.该品牌饮用矿泉水中cMg2+最大值为2×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是()A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容10.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A.4L
0.5mol/LNaCl溶液B.5L
0.4mol/LNaOH溶液C.2L
0.15mol/LNa3PO4溶液D.1L
0.3mol/LNa2SO4溶液11.下列说法错误的是()A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/LB.制成
0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C.10g98%硫酸(密度为
1.84g/cm3)与10mL
18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D.
0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×
6.02×102312.只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是()选项物理量a物理量bA物质中的粒子数阿伏加德罗常数B标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积C固体的体积固体的密度D物质的摩尔质量物质的质量13.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于()A.2B.3C.4D.514.某硫酸的物质的量浓度为2mol/L,密度为
1.31g/cm3,则此溶液的溶质的质量分数是()A.
26.2%B.15%C.12%D.20%15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAB.通常状况下,NA个CO2分子的摩尔质量是44gC.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为2NAD.标准状况下,
22.4L乙醇含有的分子数为NA16.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将
22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17.同温同压下,有质子数相等的CO、N
2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A.密度之比为14∶14∶13B.体积之比为13∶13∶14C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶118.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A.
0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L19.4℃时,若20滴水恰好为1mL,那么1滴水中所含的水分子数约为NA表示阿伏加德罗常数的值()A.20NAB.NA/360C.9NA/10D.360/NA20.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以体积比为3∶2的比例相混合,所得溶液中的c(OH-)=
0.01mol/L,则原溶液中溶质的物质的量浓度为(溶液混合体积变化忽略)()A.
0.01mol/LB.
0.015mol/LC.
0.017mol/LD.
0.05mol/L
二、填空题(每空2分,共34分)
21.
(1)在标准状况下,下列物质
①4gH2,
②
33.6LCH4,
③
1.6molH2O,其中所含分子数最多的是__________(填序号,下同);体积最小的是_________
(2)
15.6gNa2R2中含
0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是___________;在Na2R2中R的质量是
3.2g时,其Na2R2的物质的量是_____________
(3)10gNaOH溶解在___________g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na+;此时溶液中溶质的物质的量浓度为______________设溶液的密度为
1.1g/cm322.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积
22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积Vm在不同的温度和压强下,气体摩尔体积的数值也会发生变化例如,在273℃、101kPa条件下,Vm约为
44.8L·mol-1⑴请判断101kPa、50℃时的Vm比
22.4L·mol-1 (填“大”或“小”),理由是 ⑵标准状况下,CO气体的密度为,273℃、101kPa时,
67.2L气体的物质的量为 ⑶已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃时即可分解得到O2;现将
73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa条件下加热至273℃若完全分解,则可以得到该状况下O2 L23.实验室欲用NaOH固体配制
2.0mol/L的NaOH溶液480mL1配制时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 2要完成本实验该同学应称出NaOH g3某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为 g4使用容量瓶前必须进行的一步操作是 5在配制过程中其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
三、计算题(6分.要求规范写出解题步骤)
24.室温下,将40g溶质的质量分数为15%的NaCl溶液与60g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液混合,得到密度为
1.1g/cm3的混合溶液计算1混合后溶液中溶质的质量分数;2混合后溶液的物质的量浓度宜春市第九中学xx高一上学期第一次月考化学试题答案
一、选择题(每小题3分,共60分每小题只有一个选项正确)题号12345678910答案DCDDCABCBD题号11121314151617181920答案CCCBADADBD
二、填空题(每空2分,共34分)21.1
①③
2160.1mol3455mol/L22.1大在压强和物质的量相同的条件下,温度越高,气体体积越大
21.25g/L
1.5mol
340.3223.1玻璃棒500mL容量瓶
240.
0327.44检查是否漏水5B
三、计算题(6分.要求规范写出解题步骤)24.1解混合后ω==12%2解混合后c===
2.3mol/L)饮用矿物质水净含量500mL配料表纯净水硫酸镁氯化钾保质期12个月主要离子成分钾离子(K+)
1.0~
27.3mg/L镁离子(Mg2+)
0.1~
4.8mg/L氯离子(Cl-)10~
27.3mg/L硫酸根离子(SO42-)
0.4~
19.2mg/L。