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2019版高一化学上学期第二次月考试题I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ba-137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是()A、漏斗B、量筒C、烧杯D、玻璃棒
2、化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是()A、化合反应B、置换反应C、复分解反应D、氧化还原反应
3、下列分类中,前者包含后者的是()A、分散系、溶液B、溶液、胶体C、单质、纯净物D、电解质、化合物、
4、下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是()A、Na2C2O4B、K2CO3C、Na2CO3D、NaHCO
35、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()A、加热分解KMnO4制取O2B、加热条件下,H2还原氧化铜C、CO2通入澄清石灰水D、铁粉加入CuSO4溶液中
6、标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是()A、CO2B、O2C、CH4D、N
27、下列叙述不正确的是()A、利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液B、电泳现象可证明胶体粒子带电荷C、分离胶体和溶液可用渗析的方法D、将NaOH溶液和FeCl3溶液混合,可制得FeOH3胶体
8、NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法错误的是()A、22gCO2中氧原子的物质的量为NAB、49gH2SO4含原子数目为
3.5NAC、标准状况下,NA个O2所占的体积约为
22.4LD、1L
0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数目为
0.4NA
9、关于含
3.01×1023个分子的CH4的叙述不正确的是()A、质量为8gB、体积为
11.2LC、与1molH2O含相同数目的氢原子D、电子数为5NA
10、下列溶液中,cCl-最大的是()A、5mL
0.1mol/L的MgCl2溶液B、10mL
0.2mol/L的NaCl溶液C、2mL
0.1mol/L的FeCl3溶液D、20mL
0.1mol/L的CaCl2溶液
11、在无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是()A、K+、Na+、SO42-、HCO3-B、H+、Ca2+、CH3COO-、Cl-C、NH4+、Ba2+、OH-、NO3-D、K+、Fe3+、NO3-、Cl-
12、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()A、氢氧化镁溶于稀盐酸B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合C、氨水与氢氧化钠反应D、氢氧化钠溶于稀硝酸
13、下列反应的离子方程式不正确的是()A、将铜丝插入AgNO3溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2AgB、碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC、用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD、氢氧化铜溶于稀盐酸CuOH2+2H+=Cu2++2H2O
14、关于反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O的叙述错误的是()A、银元素被还原B、O2是氧化产物C、每生成1molO2,转移电子2molD、H2O2被氧化,发生还原反应
15、下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A、CO→CO2B、H+→H2C、NH3→N2D、NO2→N2O
416、已知还原性B->C->D-下列方程式不正确的是()A、2C-+B2=2B-+C2B、2C-+D2=2D-+C2C、2B-+D2=2D-+B2D、2B-+C2=2C-+B
217、将
53.0g固体Na2CO3溶于水配成500mL溶液,下列叙述错误的是()A、cNa2CO3=
1.0mol/LB、cCO32-=
1.0mol/LC、cNa+=
1.0mol/LD、nNa+=
1.0mol
18、相同质量的CO和N2,下列叙述不正确的是()A、分子数目相同B、原子数目相同C、体积相同D、同温同压条件下,密度相同
19、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应,下列说法中错误的是()A、反应中被氧化的元素是SB、Cu2O在反应中得电子,被氧化C、反应生成标准状况下
11.2LSO2气体,转移电子数3NAD、反应中Cu2S既是氧化剂,又是还原剂
20、amolCu2S与足量的稀硝酸反应,生成CuNO
32、H2SO
4、NO和H2O则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为()A、10a/3molB、10amolC、4amolD、2a/3mol
二、填空题(每空2分,共4分)
21、完成下列各题
(1)20gNaOH固体溶于水,所得溶液溶质的物质的量浓度为
0.25mol/L,则溶液的体积为mL
(2)反应NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O(未配平),若反应中转移
1.0mol电子,则生成的NO的质量为g
(3)除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加入过量的(填物质名称),充分反应后过滤,反应离子方程式为
22、CO和CO2的混合气体36g,通过足量的灼热CuO充分反应后测得CO2的体积为
22.4L(标准状况下)计算
(1)原混合气体中,CO的质量为g,CO2的物质的量为mol
(2)原混合气体中氧原子数目为原混合气在标准状况下的体积为
23、氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体,不溶于水,可在酸性溶液中发生反应,与硫酸、硝酸反应如下
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②3Cu2O+14HNO3(稀)=6CuNO32+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu 的化合价为
(2)反应
①中氧化剂为,还原剂为
(3)写出反应
②的离子方程式生成标准状况下
22.4LNO,则转移电子数为,未被还原的硝酸的物质的量为
24、有一混合物的水溶液1000mL,只可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-,现取三份体积均为100mL溶液进行实验第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到
0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀
12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为
4.66g根据上述实验,回答以下问题
(1)由第一份实验推断该混合物是否一定含有Cl-(填“是”“否”或“不一定”)
(2)由第二份实验可知混合物中应含有的离子是,其物质的量浓度为
(3)由第三份实验可知
12.54g沉淀的成分为(填化学式)
(4)第三份实验中,沉淀经盐酸洗涤质量减少,所发生的反应离子方程式为
(5)综合上述实验,可以确定原混合液中一定有K+,且nK+≥mol化学参考答案1-5BDACD6-10CDABC11-15ADBDB16-20ACCBA
21、
(1)xx
(2)30
(3)铁粉Fe+Cu2+=Fe2++Cu
22、
(1)
140.5
(2)
1.5NA
22.4L
23、
(1)+1
(2)Cu2OCu2O
(3)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O3NA6mol
24、
(1)不一定
(2)NH4+
0.8mol/L
(3)BaCO
3、BaSO4
(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(5)
0.4。