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2019版高一化学下学期3月月考试题III可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Cl:
35.5一.选择题每题3分,共54分1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学下列有关叙述中,不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.X+核外电子分别为
2、
8、8,则X元素在周期表的位置是A.第三周期第0族B.第三周期第ⅧA族C.第三周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族3.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是()A.简单离子半径WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性WYD.最高价氧化物的水化物的酸性YZ4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期5.对于X和X+两种粒子,下列叙述正确的是()A.质子数一定相同,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数,核外电子数一定相同6.下列变化过程中,只破坏共价键的是A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl-、Br-、I-中的一种)离子.向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有()A.Br—、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8.下列化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是()A.NaOHB.NH4ClC.KHSO4D.Na2O29.在元素周期表中金属与非金属的分界线处可以找到A.半导体材料B.合金C.催化剂D.农药10.已知
①为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“cn”,汉语名为“鎶”;
②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,23592U是核反应堆的重要原料;
③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β一锂辉矿(主要成分是LiAlSi0还含有钙、镁等杂质).下列有关对上述所涉及元素的说法正确的是()A.的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.和是同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数D.Si2O64-中质子总数为8011.已知阴离子mRn-的核内有x个中子,wgmRn-含有的电子的物质的量为()A.m-xnmolB.wm-x-nmolC.D.12.下列离子方程式中,正确的是A.在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-=AlOH3↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O13.下列叙述中正确的是()A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强14.下列有关化学用语表示正确的是()A.作为相对原子质量标准的原子为B.氯化镁的电子式C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程D.HClO的结构式为H-Cl-O15.如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是()A.F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性BrI16.应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹At是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HCl
③硒Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱A.
①③④B.
①③⑥C.
③④⑤D.
②④⑥17.下列装置不能完成相应实验的是()A.甲装置可用于制备氨气B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C.丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱D.丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体18.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性二.非选择题除19题第2问的性质每空1分外,其余每空2分,共46分19.下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①~
⑧在表中的位置,回答下列问题1含
⑧元素的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质,现已逐步淘汰.下列可代替它作自来水消毒剂的是_________________填选项字母A.NH2ClB.AlCl3C.K2FeO4D.ClO22W与
④是相邻的同主族元素在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质,举例并写出相应的化学方程式编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+2H2W↑123由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应X溶液与Y溶液反应的离子方程式______________,M中阳离子的鉴定方法__________20.有A、B、C、D、E五种短周期元素其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1:1与1:2的两类化合物X、Y,E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质
(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_____________,E能形成多种含氧酸,其中酸性最强的含氧酸的分子式为_________
(2)若所有可能的X、Y中,C、D形成的是离子化合物,其中一种物质中含有两类化学键,那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_____________
(3)若上述X、Y存在如下变化X+Y→Z+D2,且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子,则该反应的化学方程式为________________
(4)若A能与B、D形成具有10个电子的微粒,则该微粒不可能是____________(填序号)A.CH4B.NH3C.NH4+D.H3O+E.HF21.为了将混有K2SO
4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案1操作
②~
④加入的试剂依次可以为_____________、__________________、____________________2如何判断SO42-已除尽?____________________________3实验过程中产生的多次沉淀不需要多次过滤,其理由是__________________4该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由___________________________________22.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验操作步骤Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a.请回答
(1)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母).A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
(2)C装置的作用是______,X是______(写化学式).
(3)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______.
(4)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释)xx春学期高一化学答案一.选择题每题3分,共54分题号123456789101112131415161718答案CDBCACBDACDCDBABBA二.非选择题除19题第2问的性质每空1分外,其余每空2分,共46分19.第2问性质每空1分,其余每空2分,共12分1ACD2取少量M样品放入试管,加入氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有铵根离子20.每空2分,共10分
(1)D氧、E氯 ; HClO4
(2)
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(4)E21.每空2分,共12分1Ba(NO3)
2、K2CO
3、KOH或KOH、Ba(NO3)
2、K2CO3或Ba(NO3)
2、KOH、K2CO3;2静置,取少量上层澄清溶液,再加入少量Ba(NO3)2溶液,若不变浑浊,表明SO42-已除尽;3因为几个沉淀反应互不干扰,因此只过滤一次,可减少操作程序4不严密,因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-22.每空2分,共12分1AD2除HCl气体;NaHCO33关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3;4碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱.。