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文本内容:
2019版高一化学下学期期中试题无答案注意事项
1、本试题全部为笔答题,共4页,满分100分,考试时间90分钟
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚,密封线内禁止答题
3、用钢笔或签字笔直接答在试卷或答题纸上
4、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64一.选择题(每题3分,共45分,每道选择题只有一个正确的答案)
1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”,下列说法不正确的是 A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能转化为电能 D.太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅
2.已知元素的原子序数可以推知原子的
①中子数
②核电荷数
③核外电子数
④在周期表中的位置,其中正确的是A.
①③ B.
②③C.
①②③ D.
②③④3.某元素二价阳离子的核外有18个电子质量数为40该元素的原子核中的中子数为()A.16B.18C.20D.
224.下列叙述正确的是( )A. O2分子间存在着非极性共价键 B. CO2分子内存在着极性C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含有H+和Cl-故HCl为离子化合物
5.下列属于同位素的一组是A.O
2、O3B.Na2O、Na2O2C.、D.H、D、T6.关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是87.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X
38.下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径Na+>Mg2+>Al3+>F-B.热稳定性HCl>H2S>PH3>AsH3C.酸性强弱H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.碱性强弱KOH>NaOH>MgOH2>AlOH
39.下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是 A. 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应,镁产生H2的速率快 B. 铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NOC. 面粉加工厂内充满粉尘,遇火易发生爆炸D.用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出
10.下列事实不能说明非金属性ClI的是( )A. Cl2+2I-=2Cl-+I2 B. 稳定性HClHIC.酸性HClO4HIO4 D.酸性HClO3HIO
311.反应SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了
0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为 A.
0.1s B.
2.5s C. 5s D. 10s
12.下列属于吸热反应的是( )A. 镁的燃烧反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 水的分解反应 D. 浓硫酸稀释
13.下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化14.在2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B2C,在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到
0.6mol/L,则vC为 A.
0.04mol/L·s B.
0.08mol/L·s C.
0.4mol/L·sD.
0.8mol/L·s
15.下列说法正确的是( )A.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物质量变化来表示二.非选择题(共55分)16.14分用电子式表示下列物质的结构
(1)NH4Cl___________________
(2)Na2O________________
(3)Na2O2___________________
(4)H2S___________________1--4中,仅含离子键的是___________________,仅含共价键的是___________________,既有离子键又有共价键的是_________________
17.11分反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:1该反应为 填“吸热”或“放热”反应 2若要使该反应的反应速率加快下列措施可行的是 填字母 A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度D.减小压强3若将上述反应设计成原电池铜为原电池某一极材料则铜为 填“正”或“负”极铜片上产生的现象为 该极上发生的电极反应为 (3分)
18.(10分)短周期A、B、C、D4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
(1)元素A___________B___________C___________D___________
(2)D在周期表中的位置第______周期,第________族;它的最高价氧化物对应的水化物___________3)C与水反应的化学方程式是___________________________(2分),所得溶液显___________(“酸性”或“碱性”)
19.(10分)(10分)拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ391kJ,946kJ则1molN2生成NH3热量(填吸收或放出)kJ;理论上,每生成1molNH3,热量(填吸收或放出)kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?
20.(10分)在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图反应在t时到达平衡,依图所示
(1)该反应的化学方程式是 (4分)
(2)反应起始至t,Y的平均反应速率是
(3)X的物质的转化率是 。