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2019版高一化学下学期第一次月考试题无答案
一、选择题(每小题3分,共54分每小题只有一个正确选项,将正确答案填在答题卡上)1.化学与社会、生活密切相关下列说法正确的是 A.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A.74B.53C.201D.1274.从海水中提取镁,下列正确的途径是 A.海水MgOH2MgB.海水MgCl2MgC.海水MgOH2MgCl2MgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg5.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水,根据你所学过的知识,最简便的分离方法是
6.Zn与浓硫酸反应的化学方程式Zn+2H2SO4浓====ZnSO4+SO2↑+2H2O向100mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.等于1.8molB.小于0.9molC.等于0.9molD.在0.9mol和1.8mol之间
7.下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A.硅在自然界中既有游离态又有化合态B.SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂C.因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物8.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是A.元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B.第ⅠA族的元素全部都是金属元素C.位于同一主族相邻的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4D.位于同一周期的甲乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+139.已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是 A.LiOH加热时,不会分解B.Li2CO3加热时,不会分解C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2D.Li与稀硫酸反应生成Li2SO410.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气与水反应Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.浓盐酸与二氧化锰共热MnO2+4HCl浓Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.FeO与足量浓硫酸反应FeO+H2SO4====FeSO4+H2O
11.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A.Na、Al、Fe、Cu都能导电,它们的氧化物都能与酸反应B.CO
2、NO、SO2都是非金属氧化物,都属于酸性氧化物C.铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生,说明硅酸的酸性强于碳酸
12.下列事实不能用于判断金属性强弱的是 A.金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度
13.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如下图所示,其中正确的是14.有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3-与Bn+的电子排布完全相同,则元素B的质子数为 A.a-n-3B.a+n+3C.a+n-3D.a-n+315.某元素阳离子Rn+,核外共有a个电子,原子的质量数为A,则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量mol是 A.A+a-nB.A+a+nC.A-a+nD.A-a-n
16.在使溶液中的[Al(OH)4]﹣完全转化成Al(OH)3,应择的最好试剂是A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2OXYZW
17.X、Y、Z、W为短周期元素它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是6下列说法不正确的是 A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:ZYC.质子数:WZD.Y和W形成的单质都有较强的氧化性
18.Mg、Mg2+两种粒子中不相同的是
①核内质子数
②核外电子数
③最外层电子数
④核外电子层数A.
①②③B.
①②④C.
①③④D.
②③④第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、非选择题19.9分1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系下图是元素周期表的一部分,回答下列问题1元素Ga在元素周期表中的位置为第________周期第________族2Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________3根据元素周期律,推断
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素填化学式
②H3AsO
4、H2SeO4的酸性强弱H3AsO4________填“”“”或“=”H2SeO4
③氢化物的还原性H2O________填“”“”或“=”H2S
④原子半径比较N________填“”“”或“=”Si20.(9分)1向橙色的溴水中加入足量的镁粉,充分振荡后过滤,溶液呈现________色,原因用化学方程式表示为________________________________2若向1中滤液加入适量的氯水后,溶液呈________色,原因用离子方程式表示为_____________________________________________________3若向1中滤液加入适量的硝酸银溶液,溶液中有________生成,原因用离子方程式表示__________________________________________________________21.(14分)下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案
(1)硫原子的结构硫原子的核内质子数为16,它的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素
(2)硫单质的物理性质硫是一种淡黄色的 体填“气”“液”或“固”,主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里,这是硫以游离态形式存在于自然界中硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的,如许多金属矿石是含硫化合物,如胆矾 填化学式
(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化ⅠA中在加热时发生的反应的化学方程式 Ⅱ记录观察到的实验现象
①B中品红溶液由红色变为 ,加热后又 ,结论可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否
②C中的现象是体现了SO2具有 D中没有观察到什么现象,在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到
③E中溶液由紫红色变为无色,反应的离子方程式是2Mn0-4+5SO2+2H2O====2Mn2++5S02-4+4H+反应中SO2是 剂填“氧化”或“还原”(Ⅲ)G的作用是吸收尾气,写出反应的离子方程式(IV)该同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________
22.14分A﹣J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体.请回答下列问题
(1)D物质的名称为
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为,化学反应方程式为A→H的离子方程式为写出H→I的离子方程式写出F→G的化学方程式写出G→J的化学方程式石灰乳HCl电解。