还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
课时跟踪检测
(三)物质的聚集状态1.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为
22.4L解析选B 在一定的温度、压强下,气体的体积取决于微粒数目的多少,A错误,B正确;若状态不同,气体的体积大小和分子数多少不能判断,C错误;标准状况下的气体摩尔体积是
22.4L·mol-1,若不在标准状况下,1mol气体所占的体积可能不是
22.4L,D错误2.常温常压下,用等质量的CH
4、CO
2、O
2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 解析选D 等质量时,摩尔质量最小的CH4的物质的量最大,同温同压下气体体积最大3.下列说法正确的是 A.1molCO和1molN2所含分子数相等,质量相等,它们所占的体积也相等B.
22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHClC.非标准状况下,1mol任何气体的体积一定不是
22.4LD.1molHCl在标准状况下的体积约是
22.4L解析选D A项中,分子数、质量相等,但是没有指明是同温、同压条件下,气体的体积不一定相等;B项中,
22.4LH2不一定是1mol,所以不一定恰好反应;C项中,非标准状况下,1mol气体的体积可能是
22.4L;D项中,HCl在标准状况下体积约为
22.4L,正确4.下列说法中,正确的是 A.1molO2和1molN2所占的体积都约为
22.4LB.H2的气体摩尔体积约为
22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molNaCl所占的体积都约为
22.4LD.在标准状况下,
22.4L由N
2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析选D A项没有指明条件,无法判断;B项,气体摩尔体积的单位应是L·mol-1;C项,标准状况下,NaCl不是气态,它的体积远小于
22.4L;D项,标准状况下,
22.4L由N
2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol,又因为每个分子中都含有2个氮原子,因此所含有的N的物质的量为2mol5.在标准状况下,下列物质占体积最大的是 A.98gH2SO4B.
6.02×1023个N2分子C.
44.8LHClD.6gH2解析选D A为1molH2SO4,B为1molN2,C为2molHCl,D为3molH2,在标准状况下1molH2SO4的体积远远小于1mol气体的体积,而对于相同状况下的气体,其物质的量越大,所占体积越大6.在标准状况下,某气体密度为
1.25g·L-1,则该气体的相对分子质量为 A.
12.5B.14C.28D.30解析选C 相对分子质量数值上等于其摩尔质量,摩尔质量等于1mol该气体的质量,1mol气体体积此时为Vm=
22.4L·mol-1,M=
1.25g·L-1×
22.4L·mol-1=28g·mol-1,所以Mr=287.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析选D 根据题意,等体积、等密度,两者等质量,B项错误;等质量的O2和O3的物质的量不相等,则压强和分子数不相等,A、C两项错误;O2和O3都是由氧原子构成的,等质量的O2和O3原子数相等,D项正确8.人造空气氧气与氦气的混合气可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用标准状况下,
5.6L“人造空气”的质量是
2.4g,其中氧气与氦气的质量比是 A.1∶1B.1∶4C.2∶1D.2∶3解析选C 设O2和He的质量分别为xg和yg,则解得x=
1.6,y=
0.8x∶y=
1.6∶
0.8=2∶19.某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1,该气体有mg,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则1该气体的物质的量为________mol;2该气体在标准状况下的体积为________L;3该气体所含原子总数为________个答案1 2 310.CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为
11.2L标准状况,则1混合气体中CO的质量是________g;2混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L;3混合气体在标准状况下的密度是________g·L-1解析nCO2==
0.5mol,假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y,则解得mCO=
0.25mol×28g·mol-1=7g,VCO2=
0.25mol×
22.4L·mol-1=
5.6Lρ混===
1.6g·L-1答案17
25.6
31.61.下列叙述正确的是 A.1mol任何气体的体积都约为
22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是
22.4LC.标准状况下,1molO2所占的体积约是
22.4LD.标准状况下,
22.4L气体的物质的量不一定是1mol解析选C A项中未指明气体所处状况,不能判断;B项未指明物质的状态,不能判断;C项中1molO2在标准状况下的体积约为
22.4L;D项,标准状况下
22.4L气体的物质的量为1mol2.下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值 A.在常温常压下,
11.2LN2含有的分子数为NAB.标准状况下,4gH2所占的体积约是
22.4LC.32gO2在标准状况下所占的体积约为
22.4LD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析选C A项为非标准状况下的体积,
11.2LN2含有的分子数小于NA;B中,4gH2在标准状况下体积为
44.8L;D项中气体所含分子数相同,但原子数不一定相同3.同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是 A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为16∶11解析选A SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比,等质量时,物质的量之比等于其摩尔质量的反比,即为相对分子质量的反比44∶64=11∶16,同温同压下,密度比为相对分子质量之比64∶44=16∶114.设阿伏加德罗常数的数值为NA,标准状况下mgO2和N2的混合气体含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 A.LB.LC.LD.L解析选A 设O2与N2的平均摩尔质量为M,由题意得m/M×NA=b,M=mNA/b,ng该混合气体的物质的量为n/M=nb/mNA,在标准状况下的体积为
22.4nb/mNAL5.同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则气体C的化学式为 A.ABB.A2BC.AB3D.AB2解析选C 根据阿伏加德罗定律,A
2、B
2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是1∶3∶2假设反应前1molA2含2molA、3molB2含6molB,反应后生成2molC总共含有2molA和6molB,那么根据质量守恒定律,1molC中含有1molA和3molB,即1个C分子中含有1个A原子和3个B原子,C的化学式即是AB36.在同温同压下,某集气瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的相对分子质量为 A.44B.32C.28D.17解析选C 设空瓶质量为m据同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量,得==得m=100g,MA=28g·mol-17.下列关于agH2和bgHe的说法正确的是 A.同温同压下,H2和He的体积比是a∶2bB.同温同压下,若a=b,则H2与He的物质的量之比是1∶1C.体积相同时,He的质量一定大于H2的质量D.同温同压下,若二者的物质的量相等,其体积也相等解析选D nH2=a/2mol,nHe=b/4mol,同温同压下,VH2∶VHe=nH2∶nHe=2a∶b,A项错误;若a=b,nH2∶nHe=2∶1,B项错误;C项中,此时的温度和压强没有确定,不能比较;根据阿伏加德罗定律,D项正确8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析选B 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比,即=,由于1,所以M甲M乙;由于甲、乙质量相等,所以甲的物质的量比乙的物质的量少,甲的分子数比乙少;由于外界条件相同,所以甲、乙摩尔体积相同9.对一定量气体体积的探究1已知1mol不同气体在不同条件下的体积化学式条件1mol气体体积/LH20°C101kPa
22.4O20°C101kPa
22.4CO0°C101kPa
22.4H20°C202kPa
11.2CO20°C202kPa
11.2N2273°C202kPa
22.4NH3273°C202kPa
22.42从上表分析得出的结论
①1mol任何气体,在标准状况下的体积都约为______
②1mol不同的气体,在不同的条件下,体积__________填“一定”“一定不”或“不一定”相等3理论依据相同条件下,1mol任何气体的体积几乎相等,原因是
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________4应用在标准状况下,4gO2的体积为多少升?写出计算过程解析2从1的数据可以看出,1mol任何气体在标准状况下的体积都约为
22.4L;1mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同3因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1mol任何气体的体积几乎相等44gO2的物质的量nO2==
0.125mol在标准状况下的体积为
0.125mol×
22.4L·mol-1=
2.8L答案2
①
22.4L
②不一定3
①气体分子数目相等
②相同条件下,气体分子间距离几乎相等4VO2=n·Vm=·Vm=×
22.4L·mol-1=
2.8L10.1质量之比为16∶7∶6的三种气体SO
2、CO、NO,其分子数之比为________;氧原子数之比为________;相同条件下的体积之比为________2标准状况下,
1.7gNH3的体积为________L,它与标准状况下________LH2S含有相同数目的H3某气态氧化物的化学式为RO2标准状况下,
1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为________,R的相对原子质量为__________解析1三种气体的质量之比为16∶7∶6,其物质的量之比为∶∶=5∶5∶4,即分子数之比为5∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶
421.7gNH3的物质的量为=
0.1mol,标准状况下的体积为
0.1mol×
22.4L·mol-1=
2.24L
1.7gNH3中含有
0.3molH,与
0.15molH2S含有相同数目的H,则标准状况下
0.15molH2S的体积为
0.15mol×
22.4L·mol-1=
3.36L3标准状况下,
1.28g该氧化物的体积为448mL,其物质的量为=
0.02mol,摩尔质量为
1.28g÷
0.02mol=64g·mol-1,则R的相对原子质量为64-16×2=32答案15∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶
422.24
3.36364g·mol-1 32。