浙江专版2017-2018学年高中化学课时跟踪检测二十三氮肥的生产和使用苏教版必修1

课时跟踪检测

（二十三）氮肥的生产和使用1．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是　　A．NH3　　　　　　　　B．NO2C．SO2D．HCl解析选A　NH3通入水中发生反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，溶液呈碱性2．下列不属于所有铵盐通性的是　　A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析选B　铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气3．下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是　　A．实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3B．NH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸C．NH3的干燥不能用浓H2SO4，可以用碱石灰干燥D．Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法解析选C　NH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合，不能得到NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，可以用碱石灰干燥；因NH3在水中的溶解度很大，不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集，只能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一团棉花，防止与空气对流导致收到的氨气不纯4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是　　A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂解析选A　NH3与HCl的反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3极易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂，D项错误5．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是　　A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加AgNO3解析选C　利用铵盐受热易分解的性质，而NaCl受热不易分解，加热后把产生的气体收集并冷却即可分离NaCl和NH4Cl

6.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是　　

①CO、O2　

②NO、O2　

③NO

2、O2　

④N

2、H2A．

①②B．

②④C．

③④D．

②③解析选D　

①CO和O2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意；

②NO与O2可发生反应2NO＋O2===2NO

2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且气体分子数减少，符合题意；

③在O2存在的条件下，NO2可与水发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且气体分子数减少，符合题意；

④N2和H2在光照条件下不反应，且均难溶于水，不符合题意7．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是　　A．加入NaOH溶液　　　B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水解析选C　加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离8．在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是　　A．HClB．Cl2C．NOD．NH3解析选D　此气体要符合4个条件

①可用固体干燥剂干燥；

②可用排气法收集；

③密度比空气小；

④该气体在水中的溶解度大，符合这4个条件的气体为NH39．如图甲为实验室制取氨的实验装置1写出A中发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________2收集氨时试管口棉花团的作用是___________________________________3一位学生用制得的氨，按图乙装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨，引发喷泉实验的操作是________________________________________________________________4另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图丙装置在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是__________A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．盐酸和AgNO3溶液D．盐酸和酚酞溶液解析1采用的是“固＋固气”的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为2NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2收集氨用向下排空气法，试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流，保证试管中能收集到纯净的氨3打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，由于氨极易溶于水，使烧瓶中的气体压强迅速减小，引发喷泉4图丙利用反应生成大量的气体，锥形瓶中压强增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉答案12NH4Cl＋CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2减少对流，保证试管中能收集到纯净的氨且防止环境污染3打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶　4A10．某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气试回答1实验前先将仪器按图连接好，然后________，此操作进行的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，然后再开始实验2实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2根据这些现象，硬质试管中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，这个反应说明氨气具有________性A．碱性B．氧化性C．还原性D．不稳定性3烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________________________________________________________烧瓶中的生石灰可以用______填药品名称代替4洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和________5在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________填编号A．排气法B．排水法C．用塑料袋或球胆收集解析由CuO粉末变红知NH3与CuO反应后生成铜单质，由无水CuSO4变蓝知，NH3与CuO反应后生成了H2O，再根据题意可有NH3＋CuON2＋Cu＋H2O，配平即可用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N2的密度接近空气的密度，收集N2不能用排空气法，故C项符合要求答案1检查装置的气密性　关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好2红　蓝　3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　C3生石灰与水反应放热促使NH3逸出　氢氧化钠或碱石灰4吸收多余NH3，保护环境　5C1．下列说法不正确的是　　A．铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，有利于提高肥效C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH3解析选B　植物能吸收铵态氮肥中的NH，NH3不能被吸收，铵态氮肥与碱性肥料混合施用，NH→NH3，使肥效降低2．在1L1mol·L－1氨水中　　A．含1molNH3B．含NH3和NH之和为1molC．含1molNH3·H2OD．NH

3、NH3·H2O、NH之和为1mol解析选D　1L1mol·L－1氨水中，溶解的NH3是1mol，它在溶液中以下列三种微粒形式存在NH

3、NH3·H2O、NH，据N原子守恒得NH

3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol3．下列操作不能用于检验NH3的是　　A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应产生铵盐解析选C　A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气NH3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO

3、HBr等气体接触都产生白烟4．下列有关氨和铵盐说法正确的是　　A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB．氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH4OHC．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D．工业上可用氨气作制冷剂解析选A　氨气溶于水生成NH3·H2O，它能部分电离出NH，铵盐溶于水可直接电离出NH，A正确；NH和OH－不能大量共存，氨水中有大量NH3·H2O，不会有大量的NH4OH，B不正确；实验室制备氨气用固体NH4Cl与CaOH2加热制取，用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确5．下列有关氨的叙述中，正确的是　　

①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　

②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大　

③可用向上排空气法收集氨气　

④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．

①②B．

②③C．

③④D．

①④解析选D　常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用液氨作制冷剂

6.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管胶头，下列与实验事实不相符的是　　A．Cl2饱和食盐水　无色喷泉B．NH3H2O含石蕊　蓝色喷泉C．HClH2O含石蕊　红色喷泉D．CO2NaOH溶液　无色喷泉解析选A　Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能形成喷泉，A不正确；NH

3、HCl极易溶于水，能形成喷泉；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉7．下图所示是某同学鉴别NH4HCO

3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是　　A．甲CaOH2；乙稀盐酸B．甲水；乙NaOH溶液C．甲NaOH溶液；乙水D．甲稀盐酸；乙NaCl溶液解析选A　NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO

3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡CO2，故A正确8．如图所示，利用表面皿探究NH3的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是　　选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析选A　向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发，NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成NH42SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误9．已知A为正盐，根据下列变化进行推断1推断A、B、C、D的化学式A________，B________，C________，D________2写出

①②反应的离子方程式

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________解析根据题中所述现象可知B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；由A与BaCl2反应生成BaCO3可知，A中含CO，由A与NaOH反应生成NH3可知，A中含NH，因为是正盐，则A为NH42CO3答案1NH42CO3　NH3　BaCO3　CO22

①Ba2＋＋CO===BaCO3↓，NH＋OH－NH3↑＋H2O

②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O10．1实验室常用加热固体NH4Cl和消石灰的方法制取氨气应选择与下列哪种气体的相同制气装置______A．O2　　　B．CO2　　　C．H22实验室中要快速制取氨气可选择下列________装置和试剂3实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口________倾斜试管应夹在________，对试管加热时，应先________，然后再对________部分集中加热要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有________的________，然后再收集，收集时应用________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是________________________________________________________________________解析1实验室制O2的方法加热KMnO4分解，加热KClO3和MnO2混合物，都要用固固加热装置制CO2和H2是固液不加热2加热NH4Cl生成的NH3和HCl在试管口处又化合生成NH4Cl，故不能用加热NH4Cl分解的方式制NH3C项试管口应略向下倾斜；BD可快速制NH33考查实验基本操作答案1A　2BD3略向下　距管口约1/3处　对试管整体进行均匀加热　装药品　碱石灰　干燥管　向下排空气　把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝。