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课时跟踪检测
(二十三)氮肥的生产和使用1.下列气体通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A.NH3 B.NO2C.SO2D.HCl解析选A NH3通入水中发生反应NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,溶液呈碱性2.下列不属于所有铵盐通性的是 A.都易溶于水B.都可分解放出氨气C.都能与碱反应且均放出氨气D.都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析选B 铵盐受热能分解,但并非所有的铵盐分解都能放出氨气3.下列关于NH3的实验室制法的有关说法正确的是 A.实验室中可用加热分解NH4Cl的方法来制取NH3B.NH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸C.NH3的干燥不能用浓H2SO4,可以用碱石灰干燥D.Cl2的收集可用排饱和食盐水的方法,NH3的收集可用排饱和NH4Cl溶液的方法解析选C NH4Cl分解产生的NH3和HCl气体在试管口处能重新化合,不能得到NH3;NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸,也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒,看是否有白烟生成;NH3是碱性气体,不能用浓H2SO4干燥,可以用碱石灰干燥;因NH3在水中的溶解度很大,不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集,只能用向下排空气法收集,且往往在试管口处放一团棉花,防止与空气对流导致收到的氨气不纯4.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是 A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而不能用氨作制冷剂解析选A NH3与HCl的反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3极易溶于水,实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热,C项错误;液氨汽化时,吸收大量的热,可用液氨作制冷剂,D项错误5.分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是 A.利用溶解度不同,采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加AgNO3解析选C 利用铵盐受热易分解的性质,而NaCl受热不易分解,加热后把产生的气体收集并冷却即可分离NaCl和NH4Cl
6.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将集气瓶置于光亮处,然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶,发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶,则集气瓶内的混合气体可能是
①CO、O2
②NO、O2
③NO
2、O2
④N
2、H2A.
①②B.
②④C.
③④D.
②③解析选D
①CO和O2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意;
②NO与O2可发生反应2NO+O2===2NO
2、3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成物易溶于水且气体分子数减少,符合题意;
③在O2存在的条件下,NO2可与水发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3,生成物溶于水且气体分子数减少,符合题意;
④N2和H2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意7.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是 A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液C.加热并冷却D.加入水解析选C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl,但却不能达到分离的目的;AgNO3溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀,因此不能将二者分离;两种物质均易溶于水,加入水也不能分离;因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体,NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl,但NaCl受热不分解,所以用加热并冷却的方法可以使两者分离8.在实验室里可按图所示的装置来干燥和收集气体R,多余的气体可用水来吸收,则R是 A.HClB.Cl2C.NOD.NH3解析选D 此气体要符合4个条件
①可用固体干燥剂干燥;
②可用排气法收集;
③密度比空气小;
④该气体在水中的溶解度大,符合这4个条件的气体为NH39.如图甲为实验室制取氨的实验装置1写出A中发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________2收集氨时试管口棉花团的作用是___________________________________3一位学生用制得的氨,按图乙装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨,引发喷泉实验的操作是________________________________________________________________4另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计图丙装置在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是__________A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.盐酸和AgNO3溶液D.盐酸和酚酞溶液解析1采用的是“固+固气”的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热,化学方程式为2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2收集氨用向下排空气法,试管口棉花团的作用是减少氨与空气的对流,保证试管中能收集到纯净的氨3打开橡皮管上的止水夹,挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶,由于氨极易溶于水,使烧瓶中的气体压强迅速减小,引发喷泉4图丙利用反应生成大量的气体,锥形瓶中压强增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉答案12NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2减少对流,保证试管中能收集到纯净的氨且防止环境污染3打开橡皮管的止水夹,挤压胶头滴管,使少量的水进入烧瓶 4A10.某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气试回答1实验前先将仪器按图连接好,然后________,此操作进行的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,然后再开始实验2实验进行一段时间后,可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成________色,盛无水CuSO4的干燥管内出现________色,并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2根据这些现象,硬质试管中反应的化学方程式为________________________________________________________________________,这个反应说明氨气具有________性A.碱性B.氧化性C.还原性D.不稳定性3烧瓶内盛有生石灰,随着浓氨水的滴入,产生氨气的原因是________________________________________________________________________烧瓶中的生石灰可以用______填药品名称代替4洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和________5在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是________填编号A.排气法B.排水法C.用塑料袋或球胆收集解析由CuO粉末变红知NH3与CuO反应后生成铜单质,由无水CuSO4变蓝知,NH3与CuO反应后生成了H2O,再根据题意可有NH3+CuON2+Cu+H2O,配平即可用排水法收集到的氮气中含有水蒸气,又由于N2的密度接近空气的密度,收集N2不能用排空气法,故C项符合要求答案1检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞,向广口瓶内加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,就可以说明装置的气密性良好2红 蓝 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 C3生石灰与水反应放热促使NH3逸出 氢氧化钠或碱石灰4吸收多余NH3,保护环境 5C1.下列说法不正确的是 A.铵盐都是白色晶体,易溶于水,受热易分解B.铵态氮肥与碱性肥料混合施用,有利于提高肥效C.凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D.碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH3解析选B 植物能吸收铵态氮肥中的NH,NH3不能被吸收,铵态氮肥与碱性肥料混合施用,NH→NH3,使肥效降低2.在1L1mol·L-1氨水中 A.含1molNH3B.含NH3和NH之和为1molC.含1molNH3·H2OD.NH
3、NH3·H2O、NH之和为1mol解析选D 1L1mol·L-1氨水中,溶解的NH3是1mol,它在溶液中以下列三种微粒形式存在NH
3、NH3·H2O、NH,据N原子守恒得NH
3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1mol3.下列操作不能用于检验NH3的是 A.气体能使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓H2SO4反应生成铵盐D.气体与浓盐酸反应产生铵盐解析选C A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体,即氨气NH3与挥发性酸所产生的气体接触时,能生成相应的铵盐,产生“白烟”,如与HCl、HNO
3、HBr等气体接触都产生白烟4.下列有关氨和铵盐说法正确的是 A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成NHB.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的NH4OHC.实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D.工业上可用氨气作制冷剂解析选A 氨气溶于水生成NH3·H2O,它能部分电离出NH,铵盐溶于水可直接电离出NH,A正确;NH和OH-不能大量共存,氨水中有大量NH3·H2O,不会有大量的NH4OH,B不正确;实验室制备氨气用固体NH4Cl与CaOH2加热制取,用NH4Cl直接加热,得不到氨气,C不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D不正确5.下列有关氨的叙述中,正确的是
①氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验
②氨水的密度比水小,且浓度越大,其密度越大
③可用向上排空气法收集氨气
④氨易液化,工业上可用氨作制冷剂A.
①②B.
②③C.
③④D.
①④解析选D 常温下,1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快,可以做喷泉实验;氨水密度比水小,故其浓度越大,密度越小;氨气比空气轻,应用向下排空气法收集;氨易液化,工业上常用液氨作制冷剂
6.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管胶头,下列与实验事实不相符的是 A.Cl2饱和食盐水 无色喷泉B.NH3H2O含石蕊 蓝色喷泉C.HClH2O含石蕊 红色喷泉D.CO2NaOH溶液 无色喷泉解析选A Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,不能形成喷泉,A不正确;NH
3、HCl极易溶于水,能形成喷泉;CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉7.下图所示是某同学鉴别NH4HCO
3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲和乙分别可能是 A.甲CaOH2;乙稀盐酸B.甲水;乙NaOH溶液C.甲NaOH溶液;乙水D.甲稀盐酸;乙NaCl溶液解析选A NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸,排除B、D;NH4HCO
3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡CO2,故A正确8.如图所示,利用表面皿探究NH3的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱解析选A 向NaOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发,NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应生成NH42SO4,A正确,B错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等,C错误;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性碱,NH3是氢化物,D错误9.已知A为正盐,根据下列变化进行推断1推断A、B、C、D的化学式A________,B________,C________,D________2写出
①②反应的离子方程式
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________解析根据题中所述现象可知B为NH3,C为BaCO3,D为CO2;由A与BaCl2反应生成BaCO3可知,A中含CO,由A与NaOH反应生成NH3可知,A中含NH,因为是正盐,则A为NH42CO3答案1NH42CO3 NH3 BaCO3 CO22
①Ba2++CO===BaCO3↓,NH+OH-NH3↑+H2O
②BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O10.1实验室常用加热固体NH4Cl和消石灰的方法制取氨气应选择与下列哪种气体的相同制气装置______A.O2 B.CO2 C.H22实验室中要快速制取氨气可选择下列________装置和试剂3实验室中用加热固体NH4Cl和消石灰制取氨气时,装好药品的试管安装时应使试管的管口________倾斜试管应夹在________,对试管加热时,应先________,然后再对________部分集中加热要制取干燥的氨气,通常使氨气先通过装有________的________,然后再收集,收集时应用________法收集,检验氨气是否充满容器的方法是________________________________________________________________________解析1实验室制O2的方法加热KMnO4分解,加热KClO3和MnO2混合物,都要用固固加热装置制CO2和H2是固液不加热2加热NH4Cl生成的NH3和HCl在试管口处又化合生成NH4Cl,故不能用加热NH4Cl分解的方式制NH3C项试管口应略向下倾斜;BD可快速制NH33考查实验基本操作答案1A 2BD3略向下 距管口约1/3处 对试管整体进行均匀加热 装药品 碱石灰 干燥管 向下排空气 把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近,观察试纸是否变蓝。