还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
2019版高三化学上学期期中试题无答案可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16S:32Si:28Cl:
35.5Cu:64Fe:56Ba:137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分)1.下列关于物质的用途的说法不正确的是()A.SO2可用于漂白纸浆 B.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.钢罐可用于储运浓硫酸 D.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆2.下列关于物质的分类说法正确的是()A.SO
3、CO
2、NO2都是是酸性氧化物B.汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C.氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D.NH
3、NH3·H2O均为电解质,且都为纯净物3.下列有关说法正确的是()A.容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.液溴保存用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶,液溴上加一层水,放在阴凉处D.烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.用CH3COOH溶解CaCO3CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑C.强碱性溶液中NaClO将FeOH3氧化为FeO42-:3ClO-+2FeOH3 +4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-5.下列离子检验的方法正确的是()A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-B.向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-C.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生无色气体,该气体可使蓝色石蕊试纸变红,则说明原溶液中一定有NH4+D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3===9FeNO3x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是()A.FeNO3x中的x为2B.反应中每还原
0.4mol氧化剂,就有
1.2mol电子转移C.稀HNO3在反应中全部表现氧化性D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化7.下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸馏BCl2HClg饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液过滤DMgOAl203NaOH溶液过滤8.下列有关化学实验操作合理的是()
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100mLl.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85gNaCl固体
③物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸量得某溶液的pH=
12.2
⑦用碱式滴定管量取
20.0mL
0.1000mol/LKMnO4溶液
⑧铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜A.
①③④⑧B.
①④⑤⑦C.
②③⑥⑧D.
④⑤⑥⑦9.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()A.B.C. D.10.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是()A.1molCnH2n+2分子中含共价键数为3n+1NAB.
4.6gSO2和CO2的混合气体含有的电子数为
2.3NAC.25g胆矾溶于水制成1L溶液,溶液中Cu2+数为
0.1NAD.1molFeI2与1molCl2完全反应时转移的电子数为2NA11.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下下列有关说法不正确的是()A.制取粗硅时生成的气体产物为CO2B.生产铝、铜、高纯硅过程中涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.玻璃的生产工业属于硅酸盐工业,玻璃与水泥一样,主要成分都是硅酸盐12.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物
①KMnO
4、H2O
2、H2SO4K2SO
4、MnSO4…
②Cl
2、FeBr2FeCl
3、FeBr3
③MnO…Cl
2、Mn2+…A.第
①组反应的其余产物为H2O和O2B.第
②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶1C.第
③组反应中生成1molCl2,转移2mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3+13.按照如图所示进行实验,下列有关说法不合理的是()注放置10小时后HClO分解A.若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液,则利用过滤的方法,从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体B.若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水,则三只烧杯液体的漂白性Y>X>ZC.若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液,则X→Z过程的离子反应有3CaCO3+2Fe3++3H2O=2FeOH3+3CO2↑+3Ca2+D.若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水,则X→Z过程的离子反应有2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-14.现有Na2SO
3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成V1L溶液,取其中
25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液的体积是V2mlB.向样品中加足量H2O2再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管,测得干燥管增重cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为dg15.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:()选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中Na2SO4氯水混合物NaOH溶液16.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中,恰好完全反应,若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是()A.m-16g B.m+16gC.m-32g D.16g17.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有()序号XYZW
①SiNa2SiO3H2SiO3SiO2
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③Cl2CaClO2HClOHCl
④FeFeCl3FeCl2FeOH2 A.
①②③ B.
①③④ C.
②③ D.
①④18.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2;
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合;
③少量CaOH2投入过量NaHCO3溶液中;
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液;
⑤金属钠投入FeCl3溶液中A.
③④⑤B.只有
①③④C.只有
②③D.只有
③⑤19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①
0.1mol·L-1NaAlO2溶液H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO42-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、
⑥中性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-、SO42-A.
①③⑤B.
②④C.
②⑤⑥D.
④⑤20.在Na+浓度为
0.9mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)I.向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出
1.12L气体II.将I的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为
3.6gIII.在II的滤液中滴加BaCl2溶液,无明显现象下列说法不正确的是()A.K+一定存在,且cK+≤
1.3mol·L-1B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C.实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓D.实验III能确定一定不存在SO42-21.氰CN2的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素X2很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间下列有关反应的化学方程式不正确的是()A.CN2+H2=2HCNB.MnO2+4HCN=MnCN2+CN2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水I2+2KCN=2KI+CN2D.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2Cl2+2KCN=2KCl+CN222.常温下,浓度均为
0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH
11.
69.
710.
35.2下列说法不正确的是()A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是:HSO3-H++SO32-C.向氯水中加入少量NaHCO3s,可以增大氯水中次氯酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
二、填空题(本题包括
23、
24、
25、26四题,共56分)23.(16分)元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用.Ⅰ.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,可采用CaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题
(1)工业上制备CaClO2的化学方程式;
(2)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323K,CaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42−Cl−c/(mol·L−1)5×10−31×10−2写出CaClO2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式Ⅱ.工业上处理水体中NO3-的一种方法是零价铁化学还原法.某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下:
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净
①除锈反应的离子方程式是 ;
②判断铁屑洗净的方法是 ;
(2)将KNO3溶液的pH调至
2.5.从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 Ⅲ.铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属材料,试回答下列问题
(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2SCuFeS2中S为﹣2价,Fe为+2价.关于该反应,下列说法中,正确的是 选填序号;a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金b.当转移2mol电子时,产生32gSc.反应过程中只有一种元素被还原d.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
(2)高铁酸钾K2FeO4是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成FeOH3胶体.该反应中,高铁酸钾表现 填“氧化性”或“还原性”,FeOH3胶体具有净水作用,其原因是24.(14分)A、B、C、D、E五种物质或离子含有同一种元素,它们之间有如下转化关系
(1)若A为单质C、D的相对分子质量相差16常温下
0.1mol·L-1E溶液中只有3种离子,且溶液中的错误!未找到引用源cH+/cOH-=1012据此推断,B的分子式为,D→E的化学方程式为
(2)若A~E均为化合物A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时C溶液的pH较小电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C是工业制备C的普遍方法则A的电子式为;电解D的水溶液时,阳极反应式为 ;除去C固体中的少量E应采用的方法是
(3)若A为单质,B、C均为盐,且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性;B、C的水溶液混合后可生成D,写出B+C→D的离子方程式;若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液,有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,写出反应的离子方程式;用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因 25.14分硫酰氯SO2Cl2可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯反应的化学方程式为SO2g+Cl2g=SO2Cl2lΔH=−
97.3kJ·mol−1,实验装置如图所示部分夹持装置未画出已知硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−
54.1℃,沸点
69.1℃在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解回答下列问题
(1)装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是填“a”或“b”,装置己的作用是;如何控制两种反应物体积相等
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂选填字母A.蒸馏水B.浓氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水D.
6.0mol·L−1盐酸
(3)若缺少装置乙和丁均盛放浓硫酸,潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是
(4)氯磺酸ClSO3H加热分解,也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是选填字母A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤D.萃取
(5)写出硫酰氯水解产生酸雾的化学方程式26.(12分)亚铁氰化钾(K4[FeCN6]其中C、N的化合价分别为+
2、-3)俗称黄血盐,易溶于水和丙酮,是食盐的一种抗结剂,用含NaCN(N显-3价)的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图
(1)实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时,应先将其溶于溶液,再用蒸馏水稀释
(2)在流程图“反应器”中发生的主要反应的方程式为
(3)流程中加入碳酸钠溶液主要目的是除去
(4)相同温度下溶解度K4[FeCN6]Na4[FeCN6](选填>、<、=)
(5)我国卫生部规定食盐中黄血盐最大使用量为10mg/kg,黄血盐可与酸性高锰酸钾溶液反应K4[FeCN6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2SO43+MnSO4+HNO3+CO2+H2O(未配平),若有
0.5molK4[FeCN6]被氧化,则消耗高锰酸钾的物质的量为
(6)电镀银时,电镀液不能直接用硝酸银溶液,可将其转变为K4[Ag2CN6]溶液,写出AgCl与黄血盐溶液制取电镀液的离子方程式。