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2019版高三化学上学期第一次月考试题相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Ni-59Cu-64Zn-657.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.月饼因为富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋B.《本草经集注》中关于鉴别硝石KNO3和朴硝Na2SO4的记载“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性减弱,为防治酸雨,应对化石燃料进行脱硫处理D.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化8.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L
0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是234-三甲基-2-乙基戊烷D.与都是α-氨基酸且互为同系物10短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,质子数之和为37M和W形成的某种化合物可作制冷剂,Y和Z能形成ZY2型离子化合物下列有关叙述不正确的是()A.Y元素没有正价B.M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键C.W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:YXWD.X和Z形成的化合物ZX2中,阳离子和阴离子的数目之比为1:111.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍Ni、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠Na2FeO4的装置如图所示下列说法正确的是()A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-===FeOH2↓B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小C.每制得1molNa2FeO4,理论上可以产生
67.2L气体D.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中,两溶液均褪色气体X一定是SO2B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强C向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加2滴KSCN溶液,溶液变成血红色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL
0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴
0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀,再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀KspCuSKspZnS13.往20mL
0.02mol·L-1HNO2弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离常数c点b点B.b点混合溶液显酸性cNa+cNO2-cH+cOH-C.c点混合溶液中cOH-cHNO2D.d点混合溶液中cNa+cOH-cNO2-cH+26.(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质资料K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂:
③C中得到紫色固体和溶液C中Cl2发生的反应有3Cl2+2FeOH3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有写离子方程式
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-用KOH溶液洗涤的目的是
②,原因是
27.(14分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀pH
5.
47.
02.
34.7完全沉淀pH
8.
09.
04.
16.7完成下列填空
(1)为了加快浸取的反应速率,可以采取的措施
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是(用离子方程式表示);
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是
① ;
②进一步调节溶液pH
(5)碱式碳酸锌[Zn2OH2CO3]煅烧的化学方程式为
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)
①取
1.000g活性氧化锌,用
15.00mL
1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙
②用浓度为
0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液
12.00mL判断滴定终点的方法是;所得活性氧化锌的纯度为 28.(15分)当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上,它在给我们提供廉价能源的同时,燃烧生成的SO
2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题1向燃煤中加入CaO,煤中硫元素大多数会转化为CaSO4,故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用已知
①SO2g+CaOs=CaSO3s △H=-402 kJ·mol-1
②2CaSO3s+O2g=2CaSO4s △H=-
234.2kJ·mol-1
③CaCO3s=CO2g +CaOs △H=+
178.2kJ·mol-1则反应2SO2g+O2g+2CaOs=2CaSO4s△H=kJ·mol-12活性炭对NO2有较强的吸附性,二者之间可发生2Cs+2NO2gN2g+2CO2g△H,为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响,某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭,进行如下实验探究i.固定密闭容器的体积为5 L,测得恒容时不同温度下NO2的转化率ɑ与时间t的关系如图1所示
①该反应的△H0填“”或“”,温度为T2时,反应开始到达到平衡的时间段内vN2=
②温度为T1 时该反应的平衡常数K=,若保持温度不变,提高NO2 转化率的方法是ⅱ.保持容器中的温度恒定,测得20s内,CO2的体积分数φ与压强p的关系如图Ⅱ所示
③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势,其原因为,压强为p1时,容器中cNO2cN2=3常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染,又可获得重要的化工产品,若某吸收液cHSO3-cSO32-=1100,则所得溶被的pH=常温下K1H2SO3=
1.5×10-
2、K2H2SO3=1×10-735.【选做化学——选修3物质结构与性质】(15分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式电子排布图为2NiCO4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl
4、苯等有机溶剂,为晶体,NiCO4空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为,写出与配体互为等电子体的阴离子任写一种.
(3)黄血盐[K4FeCN6•3H2O]中,三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为
(4)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱填化学式,理由是.
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为g/cm3只列出计算式.
36.【选做化学——选选5有机化学基础】(15分)有机物M的合成路线如下图:已知:i ii:1M中含氧官能团的名称有醚键和,C的名称为,步骤
⑥的反应类型为2步骤
④反应的化学方程式为3试剂X的结构简式为4同时满足下列条件,E的同分异构体有种I.能与FeCl3溶液发生显色反应;II.能发生水解反应和银镜反应;III.苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为:5根据以上信息,写出以为原料制取的合成路线图无机试剂一定要选银氨溶液,其它无机试剂任选合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH威远中学xx高三第一次月考化学答案
一、选择题本题共7小题,每小题6分,共42分
7、B
8、D
9、A
10、B
11、D
12、B
13、B26(14分)
(1)
①2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O或2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
②(2分)
③Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O(2分)
(2)
①i.Fe3+(1分)4FeO42−+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O(2分)ii.洗去固体表面附着的ClO−,排除ClO−的干扰(2分)
②1分)溶液的酸碱性不同(2分)
27、14分,每空2分1加热或适当增大硫酸的浓度或将固体粉碎22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
24.1~
4.72除去溶液中的Cu2+2Zn2OH2CO32ZnO+CO2↑+H2O6当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点
97.2%
28.15分1-
1038.22分2i.
①1分
0.016mol·L-1·s-12分
②
0.272分分离出生成物2分ⅱ.
③b点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;b点后反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行2分212分392分
35.(15分,)1(2分);2分子晶体(1分);sp3杂化(2分);CN-或C22-(2分)3NOC2分)4H2SeO4H2SeO32分),因为H2SeO4中非羟基氧数目比H2SeO3多,使得H2SeO4中羟基氢更易电离故H2SeO4酸性更强(2分)5或(2分)3615分,第一个空1分,其余每空2分
1.酯基(1分)苯甲醇取代(或酯化)反应
2.+2NaOH+NaBr+H2O
3.CH3CHClCOOH
4.
155.25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣ⅡCO2滤渣Ⅲ粗ZnO浸取液滤液滤渣(碱式碳酸锌)滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧。