2019版高中化学第一章从实验学化学复习导学案无答案新人教版必修1

2019版高中化学第一章从实验学化学复习导学案无答案新人教版必修1学习目标

1、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作

2、掌握SO42-、CO32-等离子的检验

3、通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念重点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算难点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算学法指导深刻理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；熟练掌握公式及相关变形自学引导︵学生课前必须完成︶

一、知识回顾（请同学们认真复习课本第一章，你一定能完成下列问题）

1、混合物的分离和提纯

（1）过滤操作应注意做到“

一、

二、三”

（2）蒸馏原理

（3）萃取的原理

（4）萃取剂的选择

2、离子的检验

（1）SO42-

（2）Cl-

3、完成下面关系图

4、配制一定物质的量浓度的溶液

（1）步骤

（2）注意事项

（3）溶液稀释定律（稀释前后溶质守恒）

二、习题检测

1.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（c）　　

2.双选下列操作中不正确的是（　）　　A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触　　B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁　　C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触　　D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁　　3．下列说法正确的是（　）　　A．物质的量是物质所含微粒的数量　　B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位　　C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和　　D．标准状况下，H2的摩尔体积为

22.4L·mol－

14.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（　）　　

①它们所含的分子数目之比为1∶1　　

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2　　

③它们所含的原子总数目之比为2∶3　　

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1　　A．

①和

④　B．

②和

③　C．

③和

④　D．

①②③④5．（双选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（　）　　A．10gH2和10gO2　　B．

5.6LN2（标准状况）和11gCO2　　C．9gH2O和

0.5molBr2　　D．224mLH2（标准状况）和

0.1molN26．将30mL

0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　）　　A．

0.3mol·L―1　B．

0.03mol·L―1　C．

0.05mol·L―1　D．

0.04mol·L―17．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　）　　A．HCl、KOH、K2SO

4、K2CO3　　B．NaNO

3、BaCl

2、Na2CO

3、NaOH　　C．BaCl

2、CaCl

2、Na2SO

4、KNO3　　D．KOH、K2CO

3、MgSO

4、H2SO48．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　）　　A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解　C．不溶于水，且必须比水密度大　D．不溶于水，且必须比水密度小9．（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　）　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液10．（双选）根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比11．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．

3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1mol任何物质体积均为

22.4L12．已知

1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO215．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，

22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下

1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为

0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为

22.4LD．物质的量浓度为

0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA16．欲配制100ml

1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是

①将

14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②将

32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20ml

5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．

①②B．

②③C．

①③D．

①②③17．

0.5L1mol/LFeCl3溶液与

0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．52B．31C．152D．1318．甲乙两人分别用不同的方法配制100ml

3.6mol/L的稀硫酸

（1）甲量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决。