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2019版高二化学10月月考试题II注意事项1.答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答3.考试结束,将答题卡上交(试卷自己保留好,以备评讲)可能用到的元素的相对原子质量S-32Fe-56
一、选择题每小题只有一个选项符合题意,本题包括16个小题,每小题3分,共48分
1.下列说法正确的是()A.同温同压下,反应H2g+Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下反应的ΔH不同B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关C.甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-890kJ·mol-1D.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为
57.3kJ
2.下列说法正确的是()A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时,反应吸热B.反应HCHO+O2CO2+H2O为吸热反应C.一个化学反应,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“+”D.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应3.下列说法中正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.煤、石油、天然气均为化石能源,是非再生能源C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
4.根据键能数据估算CH4g+4F2g===CF4g+4HFg的反应焓变ΔH为 化学键C—HC—FH—FF—F键能/kJ·mol-1414489565155A.-485kJ·mol-1B.+485kJ·mol-1C.+1940kJ·mol-1D.-1940kJ·mol-
15.下列说法不正确的是()A..电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程B.用铁作电极电解饱和食盐水时,阳极上Fe失电子变为Fe2+进入溶液C.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入CuOH2可使电解质溶液恢复到电解前的情况D.若把Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑设计成电解池,应用Cu作阳极
6.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是 A.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到NaOH
7.下列说法正确的是()A.电子流出的电极是原电池的正极B.原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,盐桥中的阳离子向负极移动C.原电池放电时,电流方向由电源的负极流向正极D.两种活泼性不同的金属组成原电池的两极,活泼金属不一定作负极
8.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的cSO减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下下列有关该电池的说法正确的是 A.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-===2CO32-B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-===2H2OC.电池工作时,CO32-向电极B移动D.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
10.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A.
②①③④⑤⑥ B.
⑤④③①②⑥C.
⑤④②①③⑥D.
⑤③②④①⑥
11.下列说法正确的是()A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数B.升高温度,平衡常数一定增大C.平衡常数变化,化学平衡不一定发生移动D.化学平衡发生移动,平衡常数不一定改变
12.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应As+2Bg2CgΔH0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正B=v逆C
②nB∶nC=1∶1
③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变
⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.
②③④⑤B.
②③C.
①③④D.全部
13.反应Fes+CO2gFeOs+COg,700℃时平衡常数为
1.47900℃时平衡常数为
2.15下列说法正确的是 A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=C.该反应的正反应是吸热反应D.增大CO2浓度,平衡常数增大
14.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg,反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC,且反应的前后压强之比为5∶4相同的温度下测量,则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加B,B的平衡转化率升高
15.在密闭容器中,一定条件下进行反应NOg+COg1/2N2g+CO2g ΔH=-
373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高NO的转化率和反应速率,可采取的措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
16.下列有关反应速率的说法正确的是 A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率第Ⅱ卷(52分)
17.每小题3分共9分写出下列热化学方程式1Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃写出该反应的热化学方程式____________________________________________________2化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5已知AX3的熔点和沸点分别为-
93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量
123.8kJ该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________3化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示假设该反应反应完全试写出N2g和H2g反应生成NH3l的热化学方程式________________________________________________________________________
18.每小题4分共16分某温度下,在密闭容器中SO
2、O
2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2g+O2g2SO3g ΔH0的正、逆反应速率的影响如图所示1加催化剂对反应速率影响的图像是________填字母序号,下同,平衡________移动2升高温度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动3增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动4增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动
19.(每空2分,共12分)依据甲、乙、丙三图回答下列问题1丙装置为__________填“原电池”“电镀池”“精炼池”2甲锌极上发生__________反应乙电极锌极首先发生的电极反应式为__________________3乙装置中,Cu2+浓度__________填“增大”“减小”“不变”,原因是________
(4)某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示该镀铜过程中,镀液pH控制在
12.5左右据图中信息,给出使反应停止的方法____________
20.(每空4分,共15分)已知可逆反应Mg+NgPg+Qg ΔH>0请回答下列问题1在某温度下,反应物的起始浓度分别为cM=1mol·L-1,cN=
2.4mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________2若反应温度升高,M的转化率________填“增大”“减小”或“不变”3若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为cM=4mol·L-1,cN=amol·L-1;达到平衡后,[P]=2mol·L-1,a=________4若反应温度不变,反应物的起始浓度为cM=cN=xmol·L-1,达到平衡后,M的转化率为________本题3分高二10月考化学答第I卷
一、选择题,每题3分,共48分12345678910BABDCADCAC111213141516DBCBBA第II卷
17.每小题3分共9分
(1)Sis+2Cl2g===SiCl4lΔH=-687kJ·mol-1
(2)COg+3H2g===CH4g+H2OgΔH(T)=-206kJ·mol-1
(3)N2g+3H2g===2NH3lΔH=2a-b-ckJ·mol-
118.每空2分共16分1C不2A逆反应3D逆反应4B正反应
19.(每空2分,共12分)1精炼池2氧化Cu2++2e-=Cu3不变;乙装置中阳极铜失去电子,阴极铜离子得到电子,所以溶液中铜离子的浓度不变
(4)调节溶液pH在8~9之间
20.(除标注外,每空4分,共15分)125%2增大36441%(本题3分)。