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2019版高二化学12月月考试题II相对原子质量H:1O:16S:32F:19Cl:
35.5Br:80I:127Ca:40Ag:108
一、单选题本题包括23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项符合题意
1.下列有关问题与盐的水解有关的是
①与溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用与两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干溶液得到固体A.
①②③ B.
②③④ C.
①④⑤ D.
①②③④⑤
2.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液下列操作会使测定结果偏低的有 A.以酚酞作指示剂B.锥形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数滴定后平视读数
3.下列变化使所得溶液的pH=7的是 A.将25℃pH=7的NaCl溶液加热至80℃B.常温下pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合C.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D.常温下
0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和
0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合
4.下表是五种银盐的溶度积常数25℃化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积
1.8×10-
101.4×10-
56.3×10-
507.7×10-
138.51×10-16下列说法不正确的是 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银置于水中,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
5.将标准状况下
2.24LCO2缓慢通入1L
0.15mol·L-1的NaOH溶液中气体被充分吸收溶液体积变化忽略不计下列关系式不正确的是 A.B.C.D.
6.关于晶体的下列说法正确的是 A.任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体中只含有离子键不含有共价键
7.现有如下各种说法:
①金属和非金属化合时一定形成离子键;
②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;
③根据电离方程式HClH++Cl-判断氯化氢分子里存在离子键;
④氢气和氯气的反应过程:H
2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 A.
①② B.都不正确 C.
①②④ D.
①
8.下列物质中的离子键最强的是 A.B.C.D.
9.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9该元素在周期表中所属的族是 A.ⅠB B.ⅡB C.Ⅷ D.ⅡA
10.下列说法正确的是 A.第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强B.第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增
11.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是 A.晶体一定比非晶体的熔点高B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序D.固体SiO2一定是晶体
12.下列晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是 A.B.C.D.
13.在轨道中电子排布成而不排布成其直接的根据是 A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图 D.洪特规则
14.在20世纪90年代末期科学家发现并证明碳有新的单质形态存在后来人们又相继得到了、、、等另外一些球碳分子21世纪初科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子大大丰富了碳元素单质的家族下列有关说法错误的是 A.熔点比较:B.、、管状碳和洋葱状碳之间的转化属于化学变化C.晶体结构如上图所示每个分子周围与它最近且等距离的分子有12个D.、、管状碳和洋葱状碳都不能与发生反应
15.下列叙述正确的是 A.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化B.两种微粒若核外电子排布完全相同则其化学性质一定相同C.阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层D.两原子如果核外电子排布相同则一定属于同种元素
16.白磷与氧气可发生如下反应P4+5O2===P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol-
1、P—ObkJ·mol-
1、P===OckJ·mol-
1、O===OdkJ·mol-1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 A.6a+5d-4c-12bkJ·mol-1B.4c+12b-6a-5dkJ·mol-1C.4c+12b-4a-5dkJ·mol-1D.4a+5d-4c-12bkJ·mol-
117.下列关于晶体网状结构如图的叙述正确的是 A.存在四面体结构单元处于中心处于4个顶角B.最小环上有3个原子和3个原子C.最小环上和原子数之比为1:2D.最小环上有6个原子和6个原子
18.下列各项所述的数字不是6的是 A.在晶体中与一个最近的且距离相等的的个数B.在金刚石晶体中最小环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中最小环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构中最小环上的碳原子个数
19.GaAs晶体的熔点很高硬度很大密度为ρg·cm-3Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1原子半径分别为rGapm和rAspm阿伏加德罗常数值为NA其晶胞结构如下图所示下列说法错误的是 A.该晶体为原子晶体B.在该晶体中Ga和As均无孤对电子Ga和As的配位数均为4C.原子的体积占晶胞体积的百分率为D.所有原子均满足8电子稳定结构A.为硫元素B.元素原子的外围电子排布式为C.元素原子的核外电子排布式为D.、都是元素周期表中区的元素
21.元素周期表中有非金属元素的区域为 A.只有区B.只有区C.区、区和区D.区和区
22.下面的排序错误的是 A.晶体熔点由高到低:B.熔点由高到低:金刚石生铁纯铁钠C.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小:
23.下列不属于共价键成键因素的是 A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低趋于稳定D.两原子体积大小要适中
二、填空题
24.(4分)碳、氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位请回答下列问题:⑴.基态As原子的电子排布式为______________________;⑵.氮化硼BN有多种晶型其中立方氮化硼与金刚石的构型类似则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________填角度⑶.金属晶体的四种堆积如下图金属钠的晶体堆积模型为___填字母
25.(6分)金属钨晶体晶胞的结构模型如下图所示实验测得金属钨的密度为
19.30已知钨的相对原子质量为
183.8回答下列问题:⑴.在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个⑵.钨晶体晶胞的边长为__________⑶.钨原子的半径为__________
26.(8分)回答下列问题:⑴.在1~18号元素中除稀有气体元素外原子半径最大的是元素是__________电负性最大的元素是__________用元素符号表示⑵.某元素的轨道上有1个未成对电子该元素为__________用元素符号表示⑶.某元素原子的价电子排布式为它在周期表中的位置是__________其最高正化合价是__________⑷.某元素的激发态不稳定状态原子的电子排布式为该元素基态原子的电子排布式为__________⑸.日常生活中广泛应用的不锈钢在其生产过程中添加了某种元素.该元素的外围电子排布为该元素的名称为__________它在元素周期表中位于__________区
27.(14分)已知H2O
2、KMnO
4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为
6.
4、
6.
4、
3.7现有含FeClx杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O为制取纯净的CuCl2·2H2O首先将其制成水溶液然后按图示步骤进行提纯:
28.请回答下列问题:⑴.本实验最适合的氧化剂X是__________选填下面的序号A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 ⑵.物质Y是__________⑶.本实验用加碱沉淀的目的是否能达到__________原因是__________⑷.加氧化剂的目的为__________⑸.最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________如何操作 __________·
28.(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示:化学式电离平衡常数回答下列问题:⑴.物质的量浓度均为
0.1的四种溶液:a.b.c.d.由小到大排列的顺序是__________用编号填写⑵.常温下
0.1溶液加水稀释过程中下列表达式的数据变大的是 A.B.C.D.E.⑶.体积均为100的与一元酸加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示则的电离平衡常数__________填“大于”“小于”或“等于”的电离平衡常数理由__________⑷.25℃时与的混合溶液若测得则溶液中__________填精确值
三、推断题29(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1~18列中的第7列元素D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物,其晶胞结构如图请回答1A元素的名称是______2B的元素符号是__________,C的元素符号是______3E属元素周期表中第________周期第______族的元素,其元素名称是______,它的+2价离子的电子排布式为________4从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为______;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是______只要求列出算式答案
1.答案D解析考查盐类水解的应用
①中水解都显酸性能除去铁锈正确
②中前者水解显碱性后者水解显酸性相互促进产生大量的气体正确碳酸钠水解显碱性所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起而不易打开
④正确氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝应用水解吸热且氯化氢易挥发所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝
⑤正确所以答案选D
2.答案D解析A项酚酞在碱性变色范围内变色滴定终点时溶液呈碱性消耗NaOH溶液体积偏多所以测定结果偏高:B项锥形瓶内有水并不影响待测液的物质的量所以不产生误差C项滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失这样读出的所用NaOH溶液的体积偏大测定结果偏高D项滴定前仰视滴定管读数滴定后平视刻度读数这样读出的所用NaOH溶液的体积偏小测定结果偏低
3.答案B解析A项加热促进水的电离NaCl溶液中cH+=cOH-10-7mol·L-1pH7C项pH=2的CH3COOH溶液中CH3COOH的浓度大于10-2mol-1与pH=12的NaOH溶液等体积混合后酸过量溶液呈酸性pH7D项发生反应:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3溶液呈酸性pH
74.答案 C解析 由五种物质的溶度积可大约求得各自的cAg+,可比较溶解度,A项正确,C项错;由于KspAg2S≪KspAgCl,所以AgCl能转化为Ag2S沉淀,B项正确;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,条件改变,平衡会发生移动,D项正确
5.答案C解析本题易错之处是对物料守恒运用不熟练而错选BCO2与NaOH反应CO2与NaOH的物质的最之比不同所得产物不同
0.1molCO2与
0.15molNaOH反应所得Na2CO3和NaHCO3的物质的量可由以下过程计算出:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O x 2x xCO2+NaOHNaHCO3 y y y则解得即所得溶液为物质的量浓度均为的和的混合溶液A项符合电荷守恒A项正确;B项根据物料守恒得B项正确;C项由于混合溶液中以为主所以C项错误;D项结合A、B两项可得出D项关系式正确
6.答案B解析A不正确金属晶体中有金属阳离子但没有阴离子原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体B正确C中不一定例如金属钨的熔点就高于许多原子晶体的熔点含有离子键的化合物是离子化合物即在离子晶体中可以含有共价键例如氢氧化钠D不正确答案选B
7.答案B解析
①一般金属元素与非金属元素形成离子键但氯化铝为共价化合物不含离子键故
①错误;
②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用既有吸引力也有排斥力故
②错误;
③不能利用电离来分析物质中的化学键共价化合物溶于水也能发生电离产生离子故
③错误;
④H原子、Cl原子以共用电子对形成共价键故
④错误;故选B.
8.答案C解析四个选项中涉及的阴离子为、阳离子有、、、电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是、由可知中的离子键最强
9.答案A解析该原子的电子排布式为[Ar]3d104s1;故为ⅠB族
10.答案B解析A项应该限定为同周期的第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强错误;B项第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是其沸点在同族元素所形成的简单气态氢化物中也是最高的因其分子间存在氢键正确;C项同周期非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强、除外错误;D项第二周期中的氧元素和氟元素均无最高正化合价错误
11.答案C
12.答案C解析一般而言金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多金属键就强金属阳离子与自由电子间的作用就强、、均为第3周期元素原子半径逐渐减小价电子数目逐渐增多所以金属键逐渐增强其中铝的金属键最强钠的金属键最弱而、位于同一主族且的原子半径比大所以钾的金属键比钠弱
13.答案D解析当多电子排布在相同能级时分别占据不同的原子轨道且自旋状态相同为洪特规则
14.答案D解析、、都属于分子晶体相对分子质量越大熔点越高A对;、、管状碳和洋葱状碳属于不同物质它们之间的转化属于化学变化B对;在每个分子周围与它最近且等距离的分子与之相距其中为立方体棱长为12个C对;、、管状碳和洋葱状碳均属于碳单质在一定条件下都能与反应D错
15.答案D解析元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化A项错误两种微粒若核外电子排布完全相同又互为同位素化学性质几乎完全相同;除去同位素情况核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子如、、等化学性质则不相同B项错误阳离子的核外电子排布不一定比它的原子少一个电子层如电子层数与原子电子层数相同C项错误两种原子如果核外电子排布相同一定互为同位素属于同种元素D项正确
16.答案A 解析ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,所以ΔH=6a+5d-12b-4c,可得选项A正确
17.答案D解析二氧化硅晶体中存在四面体结构单元每个原子能形成4个共价键每个原子能形成2个共价键处于中心处于4个顶角故A项错误;最小的环上有6个原子和6个原子和原子个数之比为1:1故B、C项错误D项正确
18.答案C解析由晶体的结构特点可知一个周围紧邻的有6个且与的距离相等A项正确;金刚石晶体中最小环上的碳原子共有6个晶体可看成将金刚石晶体中的原子换成原子然后在每2个原子之间插入一个原子构成故晶体中最小环上共有12个原子6个原子和6个原子B项正确C项错误;石墨片层结构中每个原子与另外3个原子以共价键相结合最小环上共有6个碳原子D项正确
19.答案C
20.答案C解析设、元素的原子序数分别为、则与电子层结构相同则所以、讨论:当时不合题意;时则为;时不合题意故B为氧元素为镁元素A、B项错误是区元素D项错误
21.答案D解析非金属元素除元素在区外其余均在区
22.答案B解析试题分析:B项:顺序应为金刚石纯铁生铁钠故错故选B点评:本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点
23.答案D
24.答案⑴.[Ar]3d104s24p3⑵.109-28’;⑶.d;
25.答案⑴.2;⑵.
3.16×10-8⑶.
1.37×10-8解析⑴.钨晶体晶胞为体心立方晶胞每个晶胞中含钨原子数为个⑵.1个晶胞的体积为钨的摩尔质量为
183.81个晶胞的质量为根据密度列等式为解得.⑶.处在晶胞体对角线上的3个钨原子相互靠近的程度较大该对角线的长度为钨原子半径的4倍晶胞的边长为则晶胞的面对角线的长度为晶胞的体对角线的长度为设鹤原子的半径为则.
26.答案⑴.Na;F;⑵.Al或Cl;⑶.第四周期ⅥA族;+6;⑷.1s22s23p63s23p2⑸.铬;d解析⑴.原子半径最大的元素为左下角的电负性最大的元素为右上角的⑵.轨道上有1个未成对电子的是或⑶.由可知最高能层数为4最外层有6个电子价电子故为第4周期Ⅵ族最高正化合价为+6⑷.激发态原子的电子排布式不符合能量最低原理其基态原子的电子排布式为⑸.由外围电子排布可知为24号铬元素为区元素
27.答案⑴.C;⑵.CuO或CuOH2或CuCO3⑶.不能;因加碱的同时也会使Cu2+生成CuOH2沉淀⑷.将Fe2+氧化成Fe3+便于生成沉淀而与Cu2+分离⑸.不能;应在HCl气流中蒸发解析设计的实验方案中加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+同时又不能引入新的杂质上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2当CuCl2溶液中混有Fe3+时可利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFeOH3+3H+加入CuO、CuOH2或CuCO3与溶液中的H+作用从而使平衡右移把Fe3+转化为FeOH3沉淀而除去最后从CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发为抑制CuCl2水解应在HCl气流中加热蒸发
28.答案⑴.a<d<c<b;⑵.BD;⑶.大于;稀释相同倍数一元酸的变化比的大故酸性较强电离平衡常数较大⑷.解析⑴.酸的电离常数越大其酸性就越强酸性越强其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小即相同浓度下的就越小由表可以看出.电离常数为醋酸碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离所以物质的量來度均为
0.1的四种溶液的由小到大排列的顺序是⑵.由于醋酸为弱酸其电离方程式为其电子常数则因为加水稀释所以变小温度不变不变所以变大故B正确E错误;因为加水所以变小故A错误;温度不变水的离子积不变即不变故C错误;而因不变减小所以变大故D正确⑷.25℃时与的混合溶液若测得根据电荷守恒可以得到所以
29.答案1氢2F Cl 34 ⅦB 锰元素 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d54CaF2 解析根据从“E是周期表中1~18列中的第7列”可判断E是第4周期ⅦB族,所以E是Mn,继而推出D是Ca;由图DCa∶B原子个数比1∶2知,B为ⅦA族,再从原子序数B<C<DCa和B、C同主族知B为第2周期的F,C为第3周期的Cl;A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H3从锰在周期表中的位置可知价电子构型为3d54s2,+2价时失去2个电子,故其+2价离子的电子排布式为[Ar]3d54ρ==40+38g·mol-1×4÷
6.02×1023mol-1÷V=ag·cm-3。