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2019版高二化学9月月考试题IV注意事项1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择题的作答每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效可能用到的相对原子质量H1C12O16N14S16Fe56
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中代表同一反应的是
①vN2=
0.3mol·L·min-1
②vNH3=
0.9mol·L·min-1
③vH2=
0.6mol·L·min-1
④vH2=
0.0225mol·L·s-1A.
①② B.
①③C.
③④D.
②④3.反应CO+H2OgCO2+H2在800℃达到平衡时,分别改变下列条件,K值发生变化的A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高100℃C.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4.反应4As+3Bg2Cg+Dg,经2min,B的浓度减少
0.6mol·L-1对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是
0.4mol·L·min-1B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是
0.3mol·L·min-1D.在2min内的反应速率,用C表示是
0.3mol·L·min-15.如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率v与时间t的关系曲线,下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应在进行B.0~t1,cZ在减小C.t2~t3,反应不再进行D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化6.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a为使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是7.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的物质的量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④平衡时反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂A.
①②⑤B.
④⑥C.
②⑤D.
③④⑤8.下列叙述及解释正确的是A.2NO2g红棕色N2O4g无色 ΔH0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅B.H2g+I2g2HIg ΔH0,在平衡后,对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施,因为平衡不移动,故体系颜色不变C.FeCl3+3KSCNFeSCN3红色+3KCl,在平衡后,加少量KCl,因为平衡向逆反应方向移动,故体系颜色变浅D.对于N2+3H22NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移9.判断Ag+BgCg+Dg是否达到平衡的依据为A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.cA不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等10.放热反应COg+H2OgCO2g+H2g在温度t1时达到平衡,c1CO=c1H2O=
1.0mol·L-1,其平衡常数为K1升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2CO和c2H2O,平衡常数为K2,则下列说法正确的是A.K2和K1的单位均为mol·L-1B.K2K1C.c2COc2H2OD.c1COc2CO11.在密闭容器中,N2g+3H2g2NH3g ΔH0,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强12.反应Cs+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.
①④B.
②③C.
①③D.
②④13.在一定温度下的可逆反应mAg+nBgpCg+qDg,生成物C的体积分数与压强p1和p
2、时间t1和t2的关系如图所示,则下列关系正确的是
①p1p2
②p1p2
③m+np+q
④m+n=p+q
⑤m+np+qA.
②③B.
①③C.
②⑤D.
①④14.1000K时反应Cs+2H2gCH4g的K=
8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为
0.7mol·L-1H
2、
0.2mol·L-1CH4时,对上述反应说法正确的是A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定15.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应甲Cs+H2OgCOg+H2g;乙COg+H2OgCO2g+H2g;现有下列状态
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
⑦单位时间内,消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1,其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A.
①②⑤B.
③④⑥C.
⑥⑦D.
④⑤16.在密闭容器中发生如下反应aXg+bYgcZg+dWg,反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的
1.8倍下列叙述中不正确的是A.Z的体积分数增大B.a+bc+dC.平衡向逆反应方向移动D.X的转化率下降
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.Ⅰ(5分)可逆反应3Ag3B?+C? ΔH0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量________;
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量________;
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量________;
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的50%,则B是________态,C是________态Ⅱ(8分)某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2g+COgCH3OHg,测定的部分实验数据如表所示ts05001000cH2mol·L-
15.
003.
522.48cCOmol·L-
12.50
(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________
(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________,1000s时CO的转化率是________
(3)在500s时生成的甲醇CH3OH的浓度是_______________________18.(14分)已知化学反应
①Fes+CO2gFeOs+COg,其化学平衡常数为K1;化学反应
②Fes+H2OgFeOs+H2g,其化学平衡常数为K2,在温度973K和1173K的情况下,K
1、K2的值分别如下温度K1K2973K
1.
472.381173K
2.
151.67请填空
(1)通过表格中的数值可以推断反应
①是_______(填“吸热”或“放热”)反应
(2)现有反应
③CO2g+H2gCOg+H2Og,请你写出该反应的平衡常数K3的表达式K3=______
(3)根据反应
①与
②可推导出K
1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应
③是________(填“吸热”或“放热”)反应
(4)要使反应
③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有__________(填写字母序号)A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应
③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________时间/min010203040nA/mol
4.
02.
51.5n2n3nC/mol
01.5n133回答下列问题
(1)随着温度的升高,该反应的化学平衡常数减小,则ΔH__________(填“”“”或“=”)0,反应从起始到20min内C的平均反应速率是________
(2)该温度下,上述反应的化学平衡常数为________平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________
(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________A.反应速率vA正+vB正=vC逆B.A的质量不再改变C.B的转化率不再改变D.密度不再改变
(4)若反应CgAg+Bg进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应),则C的平衡转化率与体系的温度、压强、X的物质的量的关系如图
1、图2所示
①由图1可知,T1________(填“”“”或“=”)T2
②由图2可知,当其他条件不变时,增大X的物质的量,C的平衡转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”),其原因是____________________________20.(12分)300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应3Ag+Bg2Cg+2DgΔH=Q,2min末达到平衡,生成
0.8molD
(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为K=____________________已知K300℃K350℃,则ΔH______0(填“”或“”)
(2)在2min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为_______
(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________________________________
(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D各mol若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______molxx上学期高二9月份月考高二化学试题答案题号12345678答案BDBBDACD题号910111213141516答案CBDCAADC17.Ⅰ(5分)
(1)
①变小
②不变
③变小
(2)气液或固 Ⅱ(8分)
(1)
2.96×10-3mol·L·s-1
(2)
1.26×10-3mol·L·s-1
50.4%
(3)
0.74mol·L-118.(14分)
(1)吸热
(2)
(3)K3=K1× 吸热
(4)C、E
(5)
①增大压强或使用催化剂
②降低温度或从体系中分离出H219. (13分)
(1)
0.125mol·L-1·min-1
(2)3L/mol
0.625
(3)B、C
(4)
①
②增大 随着X的物质的量的增多,容器体积增大,相当于减小反应体系的压强,平衡右移,C的平衡转化率增大20.(12分)
(1)
(2)
0.8mol·L-1
0.2mol·L·min-1
(3)不变 反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响
(4)。