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2019版高二化学上学期期中试题无答案II注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分2.考试答题前,务必将自己的班级、姓名、考试号写在答题卡和答题纸上考试结束后,交回答题卡和答题纸3.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl
35.5Fe56 Ba137
一、单项选择题在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的本部分23题,每题3分,共69分1.“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是A.对生活废弃物进行分类处置B.过度开发资源促进经济发展C.煤炭燃烧时安装“固硫”装置D.宣传“低碳”出行
2.中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾KBe2BO3F2]这种战略性材料的国家,氟代硼铍酸钾KBe2BO3F2属于A.氧化物B.有机物C.酸D.盐
3.下列诗句涉及到化学变化的是A.不知湖面已成冰B.爆竹声中一岁除C.北风卷地百草折D.雪花飞向钓鱼台
4.配制500mL
0.0500mol·L的Na2CO3溶液,不需要的仪器有A.500mL容量瓶 B.锥形瓶C.烧杯 D.玻璃棒
5.下列物质中是电解质的是A.CO2B.稀硫酸C.NaOH溶液D.熔融的NaCl
6.下列物质的俗称与化学式对应正确的是A.熟石灰——CaCl2B.纯碱——NaOHC.明矾——Al2SO43D.小苏打——NaHCO
37.我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片冶炼铼Re的主要反应为2NH4ReO4+7H2=2Re+2NH3+8H2O下列说法正确的是A.H2是氧化剂B.H2发生还原反应C.NH4ReO4在反应中得到电子D.NH4ReO4在反应中被氧化
8.下列电解质的电离方程式正确的是A.H2CO3=2H++CO32—B.BaCl2=Ba2++Cl2—C.NaHCO3=Na++HCO3—D.CaOH2===Ca2++2O2-+2H+9.实验是化学学习的基础下列实验叙述正确的是
①②③④A.实验
①试管最终会充满水B.实验
②试管中溶液变为血红色C.实验
③试管中出现砖红色沉淀D.实验
④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
10.党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革,建设美丽中国,坚持人与自然和谐共生下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山B.创建环境友好型社会人人有责C.大力开发森林资源,发展乡村旅游D.积极做好治沙工作,做到人进沙退
11.在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是A.NOB.HCOC.NHD.SO
12.下列有关离子检验的说法正确的是A.加入KSCN溶液,呈现血红色,原溶液中一定含有Fe3+B.加入稀盐酸无明显现象,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl—C.加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO42—D.加入稀盐酸产生无色气体,气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定含有CO32—
13.下列方法不能达到预期目的的是A.用BaCl2溶液鉴别NaCO3溶液与NaHCO3溶液B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和FeOH3胶体D.电解饱和食盐水制取金属钠
14.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛,其化学方程式为4Na+TiCl44NaCl+Ti该反应属于A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应
15.下列实验方法能达到实验目的的是A.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液B.用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.用过滤法分离植物油和水的混合物D.用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐
16.三氟化氮NF3是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2===NF3+3NH4F,下列有关该反应的说法中正确的是A.当转移2mol电子时,该反应生成1molNF3B.氮元素化合价不变C.NH3发生还原反应D.F2是氧化剂17.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A.光合作用B.烧炭取暖C.风力发电D.电解冶炼
18.下列关于物质的叙述中不正确的是A.铝制容器不能盛装酸性溶液,可以盛装碱性溶液B.少量金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.食盐是氯碱工业的基础原料D.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一19.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A.除去CO2中的HClB.干燥Cl2C.稀释浓硫酸D.制备少量O2[20.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.Cu→CuSO4B.SiO2→H2SiO3C.Cl2→HClOD.NO2→HNO
321.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cl-数目为NAC.28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD.
2.4gMg与足量盐酸反应,转移的电子数目为
0.1NA
22.下列离子方程式书写正确的是 A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H++CO===CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应OH-+HCO===CO+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3OH-===AlOH3↓D.铁和稀硝酸反应Fe+2H+===Fe2++H2↑23.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-为确认该溶液组成进行如下实验
①取
20.0mL该溶液,加入
32.5mL
4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀
2.03g再将滤液稀释至100mL,测得滤液中cOH-=
0.2mol•L-1;
②另取
20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀
14.35g关于原溶液组成结论正确的是A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+C.cMg2+为
1.75mol•L-1,cNa+为
1.50mol•L-1D.cCl-为
5.00mol•L-1,cAl3+为
1.00mol•L-1
二、非选择题本部分3题,共31分
24.15分15分材料的不断发展可以促进社会进步
①合金是生活中常见的材料某合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能,常用于制作门窗框架该合金中含量最高的金属为________填字母,下同a.Alb.Mgc.Fed.Cu
②塑料应用于生产、生活各个领域中,聚乙烯塑料属于________a.无机非金属材料 b.有机高分子材料 c.金属材料
③天然橡胶很容易发生形变,且形变后不能复原人们通过________措施使橡胶既有弹性又不易变形
④生产水泥和玻璃都用到的原料是________;制备玻璃的反应方程式是________任写一个25分良好的生态环境可以提升生活质量
①汽车尾气含有烃类、CO、NOx、SO2等是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质,下列说法不正确的是________a.CO和NOx反应的化学方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2b.上述方法增加了空气中CO2的含量,加重了酸雨污染c.在日光照射下,汽车尾气还会产生光化学烟雾
②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出来的污染物达一定浓度时会影响人体健康,下列属于常见装修污染物的是________填字母a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO
2、CO
③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后,可采取不同的方法对污水进行处理例如向废水中通入臭氧,运用________填字母除去其中含有的油类、氰化物a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法
④天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理,明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物,写出铝离子与水反应的离子方程式________________35分均衡营养、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径
①人类历史上最重要的抗生素是________填字母a.青霉素 b.纤维素 c.胡萝卜素
②夜盲症俗称“雀蒙眼”,在夜间或光线昏暗的环境下视物不清,行动困难,患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗填字母a.维生素A b.维生素B c.维生素C
③下列药物可用于治疗胃酸过多的是________填字母a.磺胺类药物 b.麻磺碱 c.三硅酸镁
④阿司匹林具有________作用选填“解热镇痛”或“抗菌消炎”,必须密闭干燥存储以防止发生水解,在酸性条件下阿司匹林水解生成乙酸和________________写出结构简式
25.6分有关物质的转化关系如下图所示部分生成物与反应条件已略去A是某含硫矿石的一种主要成分,D是赤铁矿的主要化学成分,B、C、F、H是常见的气体,F与H的组成元素相同,且F的相对分子质量比H的大16,G是常见的强酸E是最常见的无色液体请回答下列问题1E的电子式为____________2I的化学式为____________3写出反应
①的化学方程式______________▲______________4写出反应
②的离子方程式______________▲______________26.(10分)工业上用软锰矿主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al等制备MnSO4·H2O的一种工艺流程如下已知
①浸出过程中发生的主要反应化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4回答下列问题
(1)物质X最好选用▲a.盐酸b.硫酸c.硝酸
(2)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示,为提高SO2的吸收效率,酸浸适宜的条件是▲
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是▲
(4)加入石灰浆调节pH,可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去检验Fe3+是否除尽的最佳方法是▲
(5)用MnSO4可测定水中溶解氧,方法是取100mL水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用
5.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液和I2反应,当消耗Na2S2O3溶液
12.0mL时反应完全有关化学反应方程式如下
①2Mn2++O2+4OH-=2MnOOH2(反应很快);
②MnOOH2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-计算水样中溶解氧的浓度(以mg·L-1为单位),写出计算过程▲。