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2019版高二化学上学期期中试题无答案III
一、选择题48分
1、已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-484kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-
12.根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=-
9.48kJ·mol-1iiI2S+H2g2HIg△H=+
26.48kJ·mol-1下列判断正确的是A.254gI2g中通入2gH2g,反应放热
9.48kJB.反应i的产物比反应ii的产物稳定C.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差
17.00kJD.反应ii的反应物总能量比反应i的反应物总能量低
3.己知与反应的△H=-
12.1kj/mol;HClaq与反应的△H=-
55.6kj/mol则在水溶液中电离的△H等于()A.B.C.D.
4.已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.vH2O2=vH2O=vO
25.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+
1.5O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=
1.5S2g+2H2Og△H2H2Sg+
0.5O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=3/2(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)6.可逆反应 ,在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转化率提高的是A.保持温度不变,增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容,充入氦气C.其他条件不变时,升高温度D.保持恒温恒容,加入一定量A物质7.对于处于化学平衡状态的反应Cs+H2Og=COg+H2g△H0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是A.升高温度B.使用合适的催化剂C.增大体系压强D.增大H2Og的浓度8.在一定温度下的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡状态时缩小容器容积,下列叙述不正确的是A.该反应的平衡常数不变B.平衡向正反应方向移动C.SO3的浓度增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小9.工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,COg+2H2gCH3OHg,下图表示该反应在不同温度下的反应过程关于该反应,下列说法正确的是A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大B.工业生产中温度越低,越有利于甲醇的合成C.500℃反应达到平衡时,该反应的反应速率是vH2=mol/L·minD.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将容器体积扩大为2VL,cH2减小10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示,由图可得出的正确结论A.反应在c点达到平衡状态B.△t1=△t2时,SO2的转化率a~b段小于b~c段C.反应物浓度a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量11.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aAg+bBgcC(s)+dDg,达到平衡时测得B气体的浓度为
0.6mol·L-1,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得气体B气体的浓度为
0.4mol·L-1,下列正确的A.a+bc+dB.平衡向右移动C.重新达平衡,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B的体积分数增大7.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性12.下列叙述正确的是 A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其cH+·cOH-=1×10-14B.cH+等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液C.
0.2mol/LCH3COOH溶液中的cH+是
0.1mol/LCH3COOH溶液中的cH+的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱13.常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的BaOH2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和BaOH2溶液的体积比为 A.1∶60B.3∶1C.1∶100D.100∶114.25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是 A.同浓度的NaA与NaB溶液中,cA-小于cB-B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的cHA大于b点的cHBD.HA的酸性强于HB15.常温下,浓度均为
0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示序号
①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH
8.
89.
711.
610.3下列说法正确的是 A.四种溶液中,水的电离程度
①②④③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,cNa+=cCO+cHCO+cH2CO316.25℃时浓度都是1mol·L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中cX-=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6下列说法正确的是 A.电离平衡常数KBOH小于KHYB.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY座位号樟村中学xx第一学期期中考试高二化学答题卡
一、选择题(每空3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题52分1714分.甲醇是制造燃料电池的重要原料,工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇
(1)将
2.0molCH4和
3.0molH2Og通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应CH4g+H2Og=COg+3H2g,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图
①已知压强为p1,100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_________
②图中的p1_______p2(填“<”“>”或“=”),100℃时平衡常数为_______________
③在其他条件不变的情况下降低温度,重新达到平衡时H2体积分数将________________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)在压强为
0.1MPa条件下,将amolCO与2amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇COg+2H2gCH3OHg
①该反应的△H________0,△S_________0(填“<”“>”或“=”)
②若容器容积不变,下列措施可提高H2转化率的是__________A.升高温度B.将CH3OHg从体系中分离C.再充入2molCO和2molH2D.充入He,使体系总压强增大17题图18.12分1有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测
①该学生的操作是________填“正确的”或“错误的”,其理由是______________________________________A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl 3t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw=________19(10分).水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离请回答下列问题1纯水在100℃时pH=6,该温度下
0.1mol·L-1的NaOH溶液中,溶液的pH=________3体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是________填“强酸”或“弱酸”,理由是___________________________________4电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量已知化学式电离常数25℃HCNK=
4.9×10-10CH3COOHK=
1.8×10-5H2CO3K1=
4.4×10-
7、K2=
4.7×10-11
①25℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为__________________填化学式
②25℃时,在
0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的cH+约是由水电离出的cH+的________倍20.(16分)Ⅰ.25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为111两溶液中,由水电离出的cOH-分别是在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小2各取10mL上述两种溶液,分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是________填化学式溶液3纯碱溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示____________________________________________________________________Ⅱ.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH,所得的结果如下忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH
8.
38.
48.
58.81甲同学认为该溶液pH升高的原因是HCO随着温度的升高其水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________2乙同学认为该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________填“大于”或“小于”NaHCO33丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确,丙认为
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________填“甲”或“乙”判断正确试剂X是________填字母A.BaOH2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________填“高于”“低于”或“等于”
8.3,则________填“甲”或“乙”同学判断正确年级班级姓名座位号………………线…………………………………………………订…………………………………………………装…………………。