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2019版高二化学上学期期中试题无答案
1、测试时间60分钟,分值100分2.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上4.考生必须保持答题卡的整洁
一、单择题本题共7个小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Ca-40Na-23Cl-
35.5Fe-561.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-13.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C(反应物)(过渡态)(产物)B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应4.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)C.υ正(N2)=υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)5.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为N2MB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t1时,N的浓度是M浓度的2倍D.t3时,正反应速率大于逆反应速率6.在恒容条件下,能使A(g)+B(S)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A.增大A或B的量B.升高温度C.减小压强D.充入He气7.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2△H1的是()A.2H2g+O2g=2H2Og;△H12H2g+O2g=2H2Ol;△H2B.Ss+O2g=SO2g;△H1Sg+O2g=SO2g;△H2C.COg+1/2O2g=CO2g;△H12COg+O2g=2CO2g;△H2D.H2g+Cl2g=2HClg;△H11/2H2g+1/2Cl2g=HClg;△H2第Ⅱ卷非选择题,共58分8.16分2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-
1.请回答下列问题
(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?,理由是
(2)图中△H=KJ·mol-1
(3)如果反应速率υ(SO2)为
0.05mol·L-1·min-1则υ(O2)=mol·L-1·min-1,υSO3=mol·L-1·min-19.(16分)
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g△H=-
24.8kJ·mol-13Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H=-
47.2kJ·mol-1Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H=+
640.5kJ·mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_________________
(2)已知化学反应
①Fes+CO2gFeOs+COg,其平衡常数为K1;
②Fes+H2OgFeOs+H2g,其平衡常数为K2在温度973K和1173K情况下,K
1、K2的值分别如下表温度K1K2973K
1.
472.381173K
2.
151.67请填空I.通过表格中的数值可以推断反应
①是填“吸热”或“放热”反应Ⅱ.现有反应
③CO2g+H2gCOg+H2Og,请问反应
③是________填“吸热”或“放热”反应,写出该反应的平衡常数K3的数表达式K3=3要使反应
③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有________从下列选项中选择,填写字母序号A.增大压强B.体积不变时充入稀有气体C.升高温度D.使用合适的催化剂4图甲、乙分别表示反应
③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况
①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是(从下列选项中选择,填写字母序号,下同).
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.降低温度10.10分某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解,CuO、Fe2O
3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用,若有催化作用,效率怎样请你与他一起进行实验探究I.课题名称_________________________Ⅱ.实验仪器略实验试剂二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ.实验步骤略Ⅳ.实验数据实验编号KClO3g氧化物产生气体mL已折算为标况耗时s化学式质量g回收
10.6———
1048020.6MnO
20.2090%
67.
236.
530.6CuO
0.2090%
67.
279.
540.6Fe2O
30.2090%
67.
234.
750.6Cr2O
30.20异常
67.
2188.3V.实验讨论⑴请用编号3的实验数据求得KCIO3的分解率为______%保留一位小数⑵在用Cr2O3做实验时,有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成橘黄色(K2Cr2O7)该刺激性气体可能是____(填化学式,可用________试纸检验该气体Ⅵ.实验结论_____________________________________
11、16分随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
(1)反应开始到平衡,H2的平均反应速率vH2=mol/L·min;H2的平衡转化率为
(2)下列措施中能使nCH3OH/nCO2增大的是从下列选项中选择,填写字母序号.A.升高温度B.充入Heg,使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2E.使用催化剂F.缩小容器体积
(3)反应进行到3分钟时,同种物质的v正与v逆的关系是v正v逆填>、=、<
(4)保持其他条件不变,请在答题卡上中画出仅降低温度时,CH3OH浓度随时间变化示意图
(5)反应达到平衡后,保持其他条件不变,向容器再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡,计算此时反应的化学平衡常数。