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2019版高二化学上学期期中试题无答案II说明本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间100分钟答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡相对原子质量H-----1O-----16Na-----23K-----39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是 A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能C.PM
2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统2.热化学方程式Cs+H2Og===COg+H2gΔH=+
131.3kJ·mol-1表示 A.碳和水反应吸收
131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收
131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,吸收热量
131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热
131.3kJ3.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体已知
②③下列说法正确的是 A.ΔH3=+
0.33kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S单斜,s===S正交,s ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定D.S单斜,s===S正交,s ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定4.已知H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热ΔH=-
57.3kJ/mol的是 A.H2SO4aq+2NaOHaq===Na2SO4aq+2H2OlB.H2SO4aq+BaOH2aq===BaSO4s+H2OlC.HClaq+NaOHaq===NaClaq+H2OlD.HClaq+NH3·H2Oaq===NH4Claq+H2Ol5.在某温度下,可逆反应mAg+nBgpCg+qDg的平衡常数为K,下列说法正确的是 A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而改变6.下列说法正确的是 A.硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的燃烧热B.在25℃、101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由2COg+O2g===2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1,可知CO的燃烧热为283kJ·mol-1D.乙炔的燃烧热为
1299.6kJ·mol-1,则2C2H2g+5O2g===4CO2g+2H2Og反应的ΔH=-
2599.2kJ·mol-17.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用vNH
3、vO
2、vNO、vH2O表示,正确的关系是()A.4vNH3=5vO2B.5vO2=6vH2OC.4vNH3=6vH2OD.4vO2=5vNO8.下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是 A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由焓判据和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度1200K下则能自发进行D.放热过程ΔH<0或熵增加ΔS>0的过程一定是自发的9.可逆反应2A气+3B气3C气,一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是()A.各物质的浓度之比为C(A)C(B)C(C)=233B.气体的总体积是反应开始时的3/5C.混合气体的密度不变D.单位时间内若消耗了amolA物质同时也消耗了
1.5amol的C物质10.在2Ag+Bg3Cg+5Dg反应中,表示该反应速率最快的是 A.vA=
0.5mol·L-1·s-1B.vB=
0.3mol·L-1·s-1C.vC=30mol·L-1·min-1D.vD=2mol·L-1·s-111.在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减小1/2,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的
1.5倍,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率增大C.物质B的质量分数增加D.ab12.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(s)2Z(g)增大压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动13.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2gN2O4g)C.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
14.在一个体积为2L的容器中,放入4molC和4molH2O,一段时间后反应Cs+H2OgCOg+H2g在密闭容器中达到了平衡状态平衡后CCO=
1.8mol·L-1,则该温度下此反应的平衡常数K为 A.81B.54C.
32.4D.
16.
215.现有下列两个图像下列反应中符合上述图像的是 A.N2g+3H2g2NH3g ΔH<0B.2SO3g2SO2g+O2g ΔH>0C.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH<0D.H2g+COgCs+H2Og ΔH>016.在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是 A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab
17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应mA(g)+nBgpCg平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为
0.2mol/L下列有关判断正确的是()A、m+npB、平衡向逆反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降
18.已知某可逆反应mAg+nBgpCg△H,在密闭容器中进行,下左图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析,下列判断正确的是 A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0第Ⅱ卷(共46分)
二、非选择题
19、(8分)一定温度下,将1mol化合物A的蒸气充入
0.5L容器中加热使其分解2AgBg+nCg,在3min时反应到达平衡,此时测得CA=
0.8mol·L-1,这段时间内,平均速率vC=
0.2mol·L-1·min-1,则该反应中N的值为________,平衡时CB=________该反应的平衡常数表达式为该温度下平衡常数k=
20、(10分)2SO2g+O2g2SO3g反应过程中的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题1图中E的大小对该反应的反应热________填“有”或“无”影响该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点________填“升高”还是“降低”,ΔH________填“变大”、“变小”或“不变”,理由是___________2图中ΔH=________kJ·mol-
121、(12分)
(1)在101kPa、25oC时,
1.0g甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气,放出热量50kJa、该反应的热化学反应方程式为b、又已知
1.0克液态水转化为水蒸气吸收热量
2.5kJ,则甲烷的燃烧热的热化学方程式为2)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知△H1=+
67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式
22、16分化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用1对于可逆反应aAg+bBgcCg+dDg△H=mkJ·mol-1;若a+b>c+d,增大压强平衡向_______填“正反应”或“逆反应”方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则m_______0填“>”或“<”2已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19在该温度下的体积固定的密闭容器中充入CSO2=1mol·L-1,CO2=1mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应向填“正反应”或“逆反应”方向进行,原因是。