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2019版高二化学上学期期中试题无答案相对原子质量H-1,C-12,N-14,O-16S-32O—16Na—23Fe—56Cu—64
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)1.绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源,下列属于绿色能源的是
(1)太阳能2风能
(3)石油
(4)煤
(5)木材
(6)潮汐能A.
(1)
(2)
(6)B.
(1)
(2)
(5)C.
(3)
(4)D.
(4)2.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A.CO2与赤热的碳反应生成COB.生石灰与水反应C.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H23.根据右图提供的信息,下列所得结论正确的是A.该反应中化学能转化成了热能,是放热反应B.反应时化学键断裂要放出热量C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,故反应一定需要加热4.人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池,它在放电时的电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此判断,氧化银是A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化
5、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是()A.H2g+Cl2g=2HClg;△H=-Q11/2H2g+1/2Cl2g=HClg;△H=-Q2B.Cs+1/2O2g=COg;△H=-Q1Cs+O2g=CO2g;△H=-Q2C.2H2g+O2g=2H2Ol;△H=-Q12H2g+O2g=2H2Og;△H=-Q2D.Sg+O2g=SO2g;△H=-Q1Ss+O2g=SO2g;△H=-Q
26、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体2NO+2CO=N2+2CO2对此反应,下列叙述正确的是()A、使用催化剂能加快反应速率B、改变压强对反应速率没有影响C、冬天气温低,反应速率降低,能降低对人体的危害D、无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
7、设C+CO22CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H22NH3+Q2,反应速率为υ2对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为()A、同时增大B、同时减小C、υ1增大,υ2减小D、υ1减小,υ2增大
8、用铜片、银片、CuNO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.
①②B.
②③C.
③④D.
②④
9、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2g+3H2g=2NH31;△H=2a-b-ckJ·mol-1B.N2g+3H2g=2NH3g;△H=2b-akJ·mol-1C.N2g+H2g=2NH31;△H=b+c-akJ·mol-1D.N2g+H2g=2NH3g;△H=a+bkJ·mol-
110、一新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-;14H2O+7O2+28e-→28OH-,有关推断错误的是()A.通氧气的电极为正极B.在电解质溶液中CO32-向正极移动C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:
211、下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极Li-e-==Li+下列说法中正确的是()A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原13.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程如右图所示,下列叙述正确的是A.OE段化学反应速率最快B.EF段化学反应速率最快C.FG段收集的二氧化碳气体最多D.由图可推断出该反应是吸热反应
14.要增大Zn和H2SO4溶液置换反应生成H2的速率,下列措施错误的是A.使用浓硫酸B.加热C.使用小颗粒锌粒D.加硫酸铜溶液
15.右图为电解饱和食盐水的示意图,其中X是铁片,Y是石墨,下列说法中正确的是A.Y极是阴极,发生氧化反应B.X极上发生的反应是2H++2e-=H2↑C.湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极上方管口处变蓝色D.向两极附近滴入酚酞试液,Y极附近变红色16.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中,a被腐蚀;d能与冷水反应而a不能与冷水反应;将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d>c>a>bB.d>b>a>cC.b>a>d>cD.d>a>b>c
17.将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件下发生反应,经2S后测得SO3的浓度为
0.6mol·L-1,下列说法中正确的是()
①用O2表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·S-1
②用SO2表示的反应的平均速率为
0.3mol·L-1·S-1
③2S时SO2的转化率为15%
④2S时O2的浓度为
0.7mol·L-1A.
①③B.
①④C.
②③D.
②④
二、(本题包括5小题,共49分)
18.(12分)现有下列仪器、药品和材料大小烧杯、带支管的U型管、NaOH溶液、浓HNO
3、铜棒、铁棒、导线、干电池
(1)氧化还原反应可以设计成原电池,例如反应Cu+4HNO3(浓)===CuNO32+2NO2↑+2H2O,将该反应设计成原电池
①画出实验装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向;
②负极反应式正极反应式
(2)反应Cu+2H2O===CuOH2↓+H2↑在通常条件下不能发生但有同学通过设计实验实现了上述反应
①画出实验装置图,标明电极材料和电解质溶液;
②写出电极和电极反应式
19.(7分)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展,二甲醚质子交换膜燃料电池的电池反应为CH3OCH3+3O22CO2+3H2O,制取二甲醚的反应如下
①COg+H2OgCO2g+H2g△H=-
41.2kJ·mol-1
②COg+2H2gCH3OHg△H=-
90.7kJ·mol-1
③2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=-
23.5kJ·mol-1
(1)写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的总热化学方程式
(2)二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液,二甲醚从一个电极通入,O2从另一电极通入,中间为质子交换膜,通入O2的一极为极,电极反应式为.通入二甲醚的一极的电极反应式为
20、(10分)在25℃时,用石墨电极电解
1.0L
2.5mol/LCuSO4溶液5min后,在一个石墨电极上有
6.4gCu生成试回答下列问题
(1)有mol电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是mL,溶液的pH是(填“变小”、“变大”或“不变”)
(2)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解相同时间后两铜片的质量相差,电解液的pH(填“变小”、“变大”或“不变”)
21、4分.
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量已知N≡N键的键能是
948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是
436.0kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3时可放出
46.2kJ的热量N-H键的键能是2)若
2.6g乙炔(C2H2,气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130kJ则乙炔燃烧的热化学方程式为
22.(16分)中和热测定是高中重要定量实验取
0.55mol/L的NaOH溶液50mL与
0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题1从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ ,除此之外,装置中的一个明显错误是 2为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于________ __3若改用60mL
0.25mol·L-1H2SO4和50mL
0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”、“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”、“不相等”)4实验数据如下表
①请填写下表中的空白温度实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH
126.
226.
029.5
227.
027.
432.
3325.
925.
929.
2426.
426.
229.8
②近似认为
0.55mol/LNaOH溶液和
0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/g·℃则中和热ΔH=______ ____取小数点后一位
③上述实验数值结果与
57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是填字母____ ____a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中莆田第二十四中学18-19xx(上)高二化学期中考试卷(理科)答案卷
一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分)1234567891011121314151617
二、(本题包括5小题,共49分)
18.(12分)1
①②负极反应式正极反应式2
①②写出电极和电极反应式
19.(7分)12;
20、(10分)1;;2g;
21、4分
(1)
(2)
22.(16分)
(1);
(2)
(3);
(4)
①②③AaXY。