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2019版高二化学上学期期中试题理II可能用到的元素的相对原子质量H-1N-14O-16Cu-64Ag-108一.选择题(每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)
1.
0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-欲使平衡向电离的方向移动同时使溶液的pH降低应采取的措施是A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加少量NaOH晶体
2.下列溶液加热蒸干灼烧后,能析出原溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.Fe(NO3)
33.某无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A.AlO2−、Cl-、Al3+、K+B.Na+、Fe3+、HCO3−、NO3−C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3−D.Na+、NO3−、ClO-、I-
4.下列实验操作正确的是( )A.向FeCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶C.测定食醋溶液pH时,用蒸馏水润湿pH试纸D.验证AgI溶解度比AgCl小,向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
5.甲酸HCOOH是一种一元弱酸,下列事实不能说明它为弱电解质的是A.1mol·L-1甲酸溶液中的cH+约为1×10-2mol·L-1B.常温下,
0.1mol•L-1HCOONa溶液的pH=9C.甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳D.相同条件下,浓度均为
0.1mol•L-1的甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱
6.已知某二元酸的酸式盐NaHY水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是()A.H2Y的电离方程式为H2Y2H++Y−B.HY−的水解离子方程式为HY−+H2OY−+H3O+C.在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同D.相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者的pH大于后者
7.铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+B.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液C.电子从铜片经导线流向锌片D.电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变
8.下列离子方程式书写不正确的是A.用铂作电极电解NaCl溶液2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−B.电解精炼铜时,粗铜极反应为Cu-2e-==Cu2+C.用石墨作电极电解熔融Al2O3阴极反应为Al3++3e-=AlD.用石墨作电极电解CuCl2溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
9、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-==Fe2+B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.地下钢管连接镁块能减缓钢管腐蚀D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的负极
10.用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL一段时间后两极均得到标准状况下
11.2L气体(假定溶液体积不变)则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为(A.
0.5mol·L−1B.
0.8mol·L−1C.
1.0mol·L−1D.
1.5mol·L−
111.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是12.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法不正确的是()A.b极是阴极B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH-―4e-=O2↑+2H2OC.当电解一段时间后,乙溶液中pH增大D.当b极增重
3.2g时,d极产生的气体为
2.24L(标况)13.瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下,电极材料为Pt,有关说法不正确的是()A.O2在电极b上发生还原反应B.反应消耗的NH3与O2物质的量之比为43C.电池工作时,溶液中OH- 向电极b移动D.负极的电极反应式为2NH3(l)+6OH—-6e-=N2↑+6H2O
14.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑.下列说法正确的是( )A.铜电极接直流电源的负极B.铜电极被还原C.石墨电极上产生氢气D.当有1mol电子转移时,有1molCu2O生成
15.有等体积、等pH的BaOH
2、NaOH和NH3⋅H2O三种碱溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和用去酸的体积分别为V
1、V
2、V3则三者的大小关系正确的是A. V3V2V1B. V1=V2=V3C. V2V1=V3D. V3V1=V216.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性在
0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是
①cK++cH+=cHC2O+cOH-+cC2O
②cHC2O+cC2O=
0.1mol/L
③cC2OcH2C2O4
④cK+=cH2C2O4+cHC2O+cC2OA.
①②B.
①④C.
③④D.
②③
17.t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图t℃时,AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.t℃时,AgBr的Ksp为
4.9×10-13B.通过蒸发,可使溶液由a点变到c点C.图中b点有AgBr沉淀析出D.t℃时,反应AgCls+Br-aqAgBrs+Cl-aq的平衡常数K=
18.室温下,用
0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定
20.00mL
0.100mol•L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示下列说法正确的是 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=
20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=
10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)二.非选择题(每空2分,共46分)19.Ⅰ.已知部分弱酸的电离常数如下表弱酸HCOOHHClOH2CO3电离常数25℃Ka=
1.77×10-4Ka=
3.0×l0-8Ka1=
5.0×l0-7Ka2=
5.6×l0-11
(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液A.HCOOHB.HClOC.H2CO3,其CH+由大到小的顺序是(填编号)
(2)
0.1moI/LNaClO溶液和
0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(ClO-)___c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)
(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液,反应的离子方程式是Ⅱ.已知相关物质的溶度积常数见下表物质CuOH2FeOH3Ksp
2.2×10-
202.6×10-39(4某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,可加入适量调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀,此时溶液中的cFe3+=____过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体5由CuCl2⋅2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是.6泡沫灭火器中的主要成分是Al2SO43和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为,热的纯碱Na2CO3溶液去污效果更好,是因为(用简要的文字和离子方程式说明)
20、如图所示,已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请回答下列问题
(1)图中甲池是_________,乙池是以上两空选填“原电池”或“电解池”,A石墨电极的名称是_________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”
(2)写出通入O2的电极的电极反应式________________若丙池电解质溶液为500mL饱和KCl溶液,则此时pH为设溶液体积无变化)
21.Ⅰ.高铁电池是一种新型可充电电池,高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH.
(1)K2FeO4中铁元素化合价为
(2)已知放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,则正极反应为.Ⅱ.工业上通过三室电渗析法处理含Na2SO4的废水,得到其它工业产品其原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
(3)ab为______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜
(4)下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42-离子向阴极室迁移B.该法处理Na2SO4废水时,可得到NaOH和H2SO4产品C.阳极室溶液pH升高D.阴极室每有1molH2生成,会有2molNa+进入阴极室
22.实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为4NH4++6HCHO═3H++6H2O+CH26N4H+[滴定时1molCH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验步骤Ⅰ称取样品ag,配成250mL待测溶液.步骤Ⅱ移取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液过量),摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次
(1)根据步骤Ⅱ填空填“偏大”“偏小”或“无影响”碱式滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入NaOH标准溶液进行滴定则测得样品中氮的质量分数锥形瓶用蒸馏水洗涤后水未倒尽则滴定时用去NaOH标准溶液的体积滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失,导致测定结果.
(2)达到滴定终点时,观察到现象为
(3)若NaOH标准溶液的浓度为
0.1000mol•L-1,滴定时消耗NaOH溶液体积平均为
20.00mL,则样品中氮的质量分数为高二化学(理)答案一.选择题(每小题3分,共54分每小题只有一个选项符合题意)1~5:BCCDC6~10:DBDBC11~15:CDCCD16~18:CBB2.非选择题
19.(共16分,每空2分)1ACB23ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-4CuO固体或CuCO3,CuOH2Cu2OH2CO3固体
2.6×10-9mol·L-15在HCl气流保护下加热6Al3++3HCO3-=AlOH3+3CO2CO32-+H2OHCO3-+OH-加热促进CO32-水解
20.(共12分,每空2分)1)原电池电解池阳极
(2)O2+4e-+2H2O==4OH-
(3)
0.
281321.(共8分,每空2分)+6FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-阳离子BD
22.(共10分,每空2分)
(1)偏大无影响偏大
(2)溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色
(3)
0.28/a。