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2019版高二化学上学期第一次月考试题无答案I
一、单选题(48分)
1.下列说法中不正确的是 A.氨气极易溶于水所以它是农业上常用的氮肥B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的致冷剂可用液氨D.铵盐易溶于水且可与强碱发生复分解反应
2.在密闭容器中充入4在一定温度下达到平衡时有30%的发生分解则平衡时混合气体总的物质的量是 A.
3.4B.4C.
2.8D.
1.
23.黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为: 已知硫的燃烧热 则为 A.B.C.D.
4.反应2A+B3C+4D中下列各项中表示该反应的反应速率最大的是 A. A=
0.5mol/L·sB. B=
0.3mol/L·sC. C=
0.8mol/L·sD. D=1mol/L·s
5.在合成氨时可以提高H2转化率的措施A.延长反应时间B.充入过量H2C.充入过量N2D.升高温度
6.下列说法中正确的是 A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C.测定中和热的实验中至少需要测定并记录温度3次D.测定中和热的实验中若所使用的稀溶液的量稍大于稀盐酸的则会导致测得的中和热数值偏高
7.己知丙烷的燃烧热若一定量的丙烷完全燃烧后生成
1.8水则放出的热量约为A.55B.220C.550D.
11088.与的反应分
①、
②两步进行其能量曲线如下图所示下列有关说法错误的是 )A.反应
①、反应
②均为放热反应B.反应
①、反应
②均为氧化还原反应C.反应
①比反应
②的速率慢与相应正反应的活化能无关D.反应
①、反应
②的焓变之和为
9.一定条件下在水溶液中1molCl-ClOx-x=1234的能量kJ相对大小如图所示.下列有关说法正确的是 1A.e是ClO3-B.abcde中c最稳C.b→a+c反应的活化能为60kJ·mol-1D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-aq=ClO3-aq+2Cl-aq△H=-116kJ·mol-10反应2X气+Y气2Z气△H0在不同温度T1和T2及压强P1和P2下产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是 A.T1T2P1P2B.T1T2P1P2C.T1T2P1P2 D.T1T2P1P
211.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应;平衡移动关系如图所示下列说法正确的是 A.纵坐标指的质量分数B.纵坐标指的质量分数C.纵坐标指的转化率D.纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
12.对于放热反应2H2g+O2g2H2Ol下列说法正确的是 A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B.反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C.反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D.反应物H2和O2比生成物H2O稳定
13.下列说法正确的是 A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH0反应吸热时ΔH0C.任何条件下化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下某一化学反应是吸热反应还是放热反应由生成物与反应物的焓值差决定
14.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应:2Ag+Bg⇌3Cg+Dg达到平衡时C的浓度为wmol•L-1若维持容器的体积和温度不变按下列四种配比方案作为反应物达平衡后使C的浓度仍为wmol•L-1的配比是A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD
15.已知反应Xg+3Yg2Zg△H0在密闭容器中反应达到平衡时X物质的量浓度为
0.4mol/L下列说法正确的是A.恒温恒容下通入稀有气体使压强增大平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3C.恒温下扩大容器体积至原来的两倍则X物质的量浓度大于
0.4mol/LD.恒温恒压下增加Z的物质的量重新达平衡时X物质的量浓度大于
0.4mol/L
16.对于可逆反应mAg+nBgpCg+gDg若其他条件都不变只考虑反应前是否加入催化剂可得到如下两个图象:下列关系正确的是
①a1=a2
②a1a2
③b1=b2
④b1b2
⑤t1t2
⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A.
②④⑤⑦ B.
②④⑥⑧ C.
②③⑤⑦ D.
②③⑥⑧化学答题卡座号
一、选择题(共48分)12345678910111213141516第II卷共52分
二、填空题
17.(14分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题:
1.从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
2.烧杯间填满碎纸条的作用是__________
3.大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值__________填“偏大、偏小、无影响”
4.如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量__________填“相等、不相等”;所求中和热__________填“相等、不相等”简述理由__________
5.用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验测得的中和热的数值会__________;填“偏大”、“偏小”、“无影响”
18.10分自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响地壳内每加深1压强增大约25000~30000在地壳内和存在以下平衡:根据题意完成下列填空:
1.在地壳深处容易有____________气体逸出在地壳浅处容易有____________沉积
2.如果上述反应的平衡常数值变大该反应__________填编号a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
3.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达到平衡时__________填编号a.b.
19.(8分)已知△H=-
483.6kJ·mol-1△H=-
571.6kJ·mol-1△H=2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式回答下列问题:
1.的燃烧热为__________的燃烧热为__________.
2.1和2组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.
3.现有和的混合气体共5完全燃烧恢复到室温时放热3847则在混合气体中和的体积比是__________
20.(6分)某温度时在一个2的密闭容器中、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据试填写下列空白:
1.该反应的化学方程式为__________
2.从开始至2的平均反应速率为__________
3.若、、均为气体反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_______倍.
21.(10分)工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为:COg+2H2gCH3OHg △H=akJ/mol 将1molCOg和2molH2g充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OHg反应过程中CH3OHg的物质的量n与时间t及温度的关系如图所示:回答下列问题:
1.T2_____T1填“”、“”或“=”.该反应ΔH_________0填“”、“”或“=”在T2时从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2= 在T1温度时反应达到平衡后容器内的压强与起始压强之比为 .
2.若其它条件不变对处于Z点的体系将体积压缩至原来的达到新的平衡后下列有关该体系的说法正确的是 A.氢气的浓度与原平衡比减少B.正、逆反应速率都加快C.甲醇的物质的量增加D.体系的密度不变时说明达到新平衡
22.(4分)在2L的密闭容器中加入2molA和1molB发生下述反应:2Ag+Bg⇌2Cg+Ds达到平衡时C的浓度为
0.4mol•L-11温度不变若缩小容器的体积则平衡______移动填正向、逆向或不2维持容器的温度和体积不变按下列四种配比作为起始物质达到平衡后C的浓度仍是
0.4mol•L-1的是______.A.4molA+2molB B.2molC+1molDC.2molA+1molB+2molC+1molD D.1molA+
0.5molB+1molC+
0.2molD。