还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
2019版高二化学上学期第二次月考试题III可能用到的相对原子质量O:16Na:23S:32Cl:
35.5K:39Br:80Ag:108I:127
一、选择题(每题2分,共46分)
1.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是A.
1.01×105Pa时沸点为100℃B.测得其pH=7C.遇钠生成氢气D.电解时得到H2与O2的体积比为1∶
22.已知HI在催化剂作用下分解速率会加快,其能量随反应过程的变化B.图2表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强比甲的压强大C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲代表钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
6.在一定温度下,将一定量的N2和O2通入体积为1L的密闭容器中,当反应N2g+O2g2NOgΔH0达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.升高温度
7.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+2Dg,反应一段时间后达到平衡,测得生成
1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应化学平衡常数的表达式是B.此时B的平衡转化率是40%如图所示下列说法正确的是A.加入催化剂,可提高HI的平衡转化率B.加入催化剂,减小了反应的活化能C.降低温度,HI的分解速率加快D.反应物的总能量大于生成物的总能量3.参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能小于生成物总键能
4.化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反应为吸热反应
5.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为
241.8kJ·mol—1C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增大B的浓度,B的平衡转化率增大C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大D.增大B的浓度,B的平衡转化率增大
8.工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成,当氨碳比nNH3/nCO2=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示,则A点的逆反应速率υ逆CO2与B点的正反应速率υ正CO2的大小关系为A.υ逆CO2υ正CO2B.υ逆CO2=υ正CO2C.υ逆CO2υ正CO2D.无法判断
9.高炉炼铁的主要反应为3COg+Fe2O3s3CO2g+2FesΔH已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表,下列说法正确的是A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.该反应的ΔH0C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D.容器内气体密度恒定时,不能说明反应达到平衡状态
10.已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=—
49.0kJ·mol—1一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OHg的浓度随时间的变化曲线如图所示下列叙述中正确的是A.升高温度能使nCH3OHnCO2B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到达到平衡,H2的平均反应速率vH2=
0.075mol·L—1·min—
111.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是A.用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污B.用明矾[KAlSO42·12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质C.用硫酸清洗锅炉中的水垢D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
12.已知常温下
0.1mol·L—1NaHSO3溶液的pH7,将10mL
0.1mol·L—1BaOH2溶液缓慢滴加到10mL
0.1mol·L—1NaHSO3溶液中,下列说法不正确的是A.常温下
0.1mol·L—1NaHSO3溶液中HSO3—电离程度大于其水解程度B.当加入的BaOH2溶液体积小于5mL时,溶液中的反应为2HSO3—+Ba2++2OH—=BaSO3↓+2H2O+SO2—C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D.当加入BaOH2溶液体积为
7.5mL时,溶液中离子浓度大小顺序为cNa+cSO2—cOH—cH+13.25℃时,有
0.1mol·L—1的3种溶液
①盐酸;
②氨水;
③CH3COONa溶液下列说法中不正确的是A.3种溶液中pH最小的是
①B.3种溶液中水的电离程度最大的是
②C.
①与
②等体积混合后溶液显酸性D.
①与
③等体积混合后cH+cCH3COO—cOH—
14.下表是五种银盐的溶度积常数25℃,下列有关说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积常数
1.8×10—
101.4×10—
56.3×10—
507.7×10—
138.51×10—16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶于水形成饱和溶液后,向其中加入Na2S固体,可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度依次增大
15.常温下,向100mL
0.01mol·L—1HA溶液中逐滴加入
0.02mol·L—1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况溶液体积变化忽略不计下列说法中正确的是A.MOH为一元强碱,HA为一元强酸B.K点对应的溶液中cM++cMOH=cA—C.K点对应的溶液中cMOH+cOH——cH+=
0.005mol·L—1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
16.某原电池构造如图所示下列叙述正确的是A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转C.外电路中每通过
0.1mol电子,铜的质量理论上减小
6.4gD.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+CuNO
3217.25℃时,用浓度为
0.1000mol·L—1的氢氧化钠溶液分别滴定
20.00mL浓度均为
0.1000mol·L—1的两种酸HX、HY的溶液忽略体积变化,实验数据如下表,下列判断不正确的是编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHX溶液HY溶液
①031
②a7x
③
20.007yA.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力HXHYB.由表中数据可估算出KaHX≈10—5C.HY溶液和HX溶液混合,cH+=cX—+cY—+cOH—D.上述
②反应后的HY溶液中cNa+cY—cOH—cH+
18.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO下列说法中,正确的是A.a极反应式为2H2O—4e—=4H++O2↑B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO
219.在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3s+3H2gWs+3H2Og,下列说法不正确的是A.增加H2Og的量,消耗H2的速率瞬间不变B.将容器的体积缩小一半,其反应速率加快C.保持容器体积不变,充入氩气,其反应速率不变D.保持压强不变,充入氖气,H2Og生成速率减慢20.25℃时,用
0.1000mol·L—1BOH溶液滴定20mL
0.1000mol·L—1一元酸HA的溶液,其滴定曲线如图所示下列说法正确的是A.HA的电离平衡常数Ka为1×10-14B.滴定时应选择甲基橙作指示剂C.当滴入BOH溶液20mL时,溶液中cB+=cA—cOH—=cH+D.当滴入BOH溶液10mL时,溶液中cA—cB+cH+cOH—21.相同温度、相同浓度的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中
①②③④⑤代表的物质可能分别为A.NH4ClNH42SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.NH42SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.NH42SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4ClNH42SO4NaHCO3NaOH22.25℃时,向100mL
0.09mol·L—1BaCl2溶液中加入100mL
0.1mol·L—1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀已知KspBaSO4=
1.1×10—10且溶液的温度和体积的变化都忽略不计,则生成沉淀后的体系中cBa2+和pH分别为A.
1.1×10—9mol·L—
1、1B.
1.1×10—9mol·L—
1、2C.
2.2×10—8mol·L—
1、1D.
2.2×10—8mol·L—
1、
223.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是A.cNa+=cCH3COO—+cCH3COOHB.cH+=cCH3COO—+cOH—C.cNa+cCH3COO—cOH—cH+D.cCH3COO—cNa+cH+cOH—二解答题(共5道题,54分)24.10分一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入
10.0mol水蒸气,发生反应2H2Og2H2g+O2gΔH=+484kJ·mol—1,T1温度下不同时段产生O2的量见下表时间/min20406080nO2/mol
1.
01.
62.
02.01前20min的反应速率υH2O=(保留一位小数)2T1温度下,该反应的平衡常数表达式为3在T2温度时,K=
0.4,T1T2填“”“”或“=”4T1温度下,t1min达到平衡时的图像如图请在图中画出降温至T0后,t0min达到平衡时的大致图像,并作必要的简单标注5H2可作氢氧燃料电池的反应物质,请写出在酸性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式25.10分雾霾天气严重影响人们的生活和健康改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM
2.
5、SO
2、NOx等的排放请回答下列问题1将一定量的某PM
2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样忽略OH-常温下测得该试样的组成及其浓度如下表离子K+Na+NH+4SO2—4NO—3Cl—浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断该试样的pH=(保留一位小数)2汽车尾气中NOx和CO的生成已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g2NOgΔH0恒温、恒容密闭容器中,下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.N
2、O
2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D.氧气的转化率不再变化3车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”活性炭可处理NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭假设无杂质,一定条件下生成气体E和F当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量mol如下表
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
②若T1T2,则该反应的ΔH0填“”“”或“=”
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入
0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为(保留一位小数)26.(12分)某汽车尾气分析仪利用燃料电池的工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2—可以在固体介质NASICON中自由移动1负极反应式为;正极反应式为电池总反应为2如果将上述电池中的电解质改为熔融的K2CO3,b极通入的气体为氧气和CO2,写出相关的电极反应式负极反应式为;正极反应式为电池总反应为27.(12分)实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是,所用主要仪器的名称是2加入溶液W的目的是用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+由下表数据可知,理论上可选择的pH最大范围是酸化溶液Z时,使用的试剂为
②某温度下,该反应达到平衡时,cCOCl2=
0.80mol·L—1,cCl2=
0.20mol·L—1,则平衡体系中CO的体积分数为(保留一位小数);在该温度下,该反应的平衡常数K为汾阳中学高二化学月考参考答案(xx12月18日)
一、选择题1—5ABCAC6—10BBCBB11—15CDBDC16—20DDAAD21—23BCD
二、解答题(每空2分)
24、(10分)
10.05mol/L·min2K=345H2—2e—2H+
25、(10分)142D3
①C+2NOCO2+N2
②
③80%
26、(12分)1CO+O2——2e—CO2 O2+4e—2O2— 2CO+O22CO222CO—4e-+2C4CO2 O2+4e—+2CO22C 2CO+O22CO
227、(12分)1四氯化碳 分液漏斗2除去溶液中的S
11.0≤pH
12.2盐酸3用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
28、(10分)1—
90.1kJ·mol—12
①化学平衡状态答案合理即可
②
16.7% 20详细解析
1.A A项在一个标准大气压下纯水的沸点是固定的为100℃正确B项在25℃时氯化钠溶液的pH=7且100℃时纯水的pH=6错误C项乙醇等与钠反应也能生成H2错误D项电解氢氧化钠溶液也可得到H2和O2体积比为2∶1错误
2.B 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率但不能使平衡发生移动反应物的转化率不变A项错误;催化剂能降低反应的活化能B项正确;降低温度不论平衡如何移动正、逆反应速率都减慢C项错误;由题图可以直接看出反应物的总能量小于生成物的总能量D项错误
3.C 根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量无法判断是否为可逆反应故A错误C正确;催化剂可加快反应速率但不影响平衡移动所以加入催化剂不能提高HBr的产率故B错误;题述反应为吸热反应所以反应物总键能大于生成物总键能故D错误
4.A 化学反应中断键要吸收能量成键要放出能量所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成故A正确;铝热反应为放热反应所以反应物的总能量比生成物的总能量高故B错误;图1所示的装置没形成闭合回路不能形成原电池所以不能把化学能转变为电能故C错误;图2所示的反应反应物的总能量高于生成物的总能量所以该反应为放热反应故D错误
5.C 由图1可知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热
241.8kJ不是氢气的燃烧热故A错误;2Ag+2Bg3Cg+Ds增大压强平衡正向移动故B错误;金属性:钾钠故钾与水反应的速率大于钠与水反应的速率钾的摩尔质量大于钠故等质量的钾、钠分别与足量水反应钠放出的氢气多与图3相符故C正确;稀释HA、HB两种酸的稀溶液时HA溶液pH变化较大故酸性HAHB则在同浓度的钠盐水溶液中水解程度:NaANaB所以同浓度NaA、NaB溶液的pH:NaANaB故D错误
6.B 反应前后气体总物质的量不变增大压强平衡不移动故A不正确;增大反应物的浓度可促进平衡正向移动且不影响平衡常数故B正确;使用催化剂平衡不移动故C不正确;平衡常数只受温度影响故D不正确
7.B解析:C是固态故A项错;生成C
1.6mol,则消耗B
0.8mol,此时B的转化率为×100%=40%,故B项正确;增大压强,温度不变,平衡常数不变;增加B,A的转化率增大,而自身转化率降低,故D项错
8.C 由CO2的转化率随时间的变化关系图可知在A点时反应还未达到平衡状态反应仍在正向进行因此A点的v逆CO2小于B点平衡时的化学反应速率即v逆CO2v正CO
29.B 增加Fe2O3固体后化学平衡不移动不会提高CO的转化率故A错误;由题表中数据可知温度越高平衡常数越小故升高温度平衡逆向移动则正反应为放热反应即ΔH0故B正确;减小容器容积相当于增大压强化学反应速率增大由于该反应是反应前后气体体积不变的反应故化学平衡不移动则反应物的平衡转化率不变故C错误;CO和CO2的密度不同则反应未达到平衡时容器中气体的密度在不断变化容器内气体密度恒定时说明各组分的浓度不再变化反应达到平衡状态故D错误
10.B 该反应的ΔH0为放热反应升高温度平衡向逆反应方向移动则nCH3OH减小nCO2增大减小A错误;反应达到平衡时CO2的转化率为×100%=75%B正确;3min时cCH3OH=cCO2由于3min后cCH3OH增大cCO2减小即v正v逆因此3min时用CO2的浓度表示的正反应速率大于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率C错误;0~10min内vCO2==
0.075mol·L-1·min-1则vH2=3vCO2=
0.225mol·L-1·min-1D错误
11.C 碳酸钠溶液水解显碱性,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,加热促进水解,碱性增强,油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质,所以能用于清洗油污,故A正确;B.硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成CuS、HgS沉淀,过滤容易除去,从而除去废水中的Cu2+和Hg2+,所以硫化钠可以做重金属离子的沉淀剂,故B正确;C.水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、水、二氧化碳,硫酸钙会附着在水垢表面阻止反应进行,不能除净锅垢,故C错误;D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]作为净水剂,这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体,Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,氢氧化铝胶体可以吸附悬浮的杂质做净水剂,故D正确;故选C.
12.D 已知常温下
0.1mol/LNaHSO3溶液的pH7说明HS的电离程度大于其水解程度故A正确;当加入的BaOH2溶液体积小于5mL时NaHSO3过量则BaOH2完全反应所以Ba2+与OH-的化学计量数之比等于1∶2故溶液中反应的离子方程式为:2HS+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+S故B正确;随着Ba2+和OH-浓度的增加滴加过程中不断产生BaSO3沉淀所以滴加过程中溶液中白色沉淀不断增加故C正确;当加入BaOH2溶液体积为
7.5mL时BaOH2的物质的量为
7.5×10-4mol而NaHSO3的物质的量为
1.0×10-3mol所以溶液中Na+的物质的量为
1.0×10-3mol而S的物质的量为
1.0×10-3mol-
7.5×10-4mol=
2.5×10-4molOH-的物质的量为
1.5×10-3mol-
1.0×10-3mol=
0.5×10-3mol溶液中离子浓度大小顺序为:cNa+cOH-cScH+故D错误
13.B 25℃时
0.1mol·L-1的盐酸、氨水和CH3COONa溶液盐酸pH最小故A正确;盐类水解促进水的电离3种溶液中CH3COONa溶液中水的电离程度最大故B错误;
①与
②等体积混合得到氯化铵溶液N水解溶液显酸性:N+H2ONH3·H2O+H+故C正确;
①与
③等体积混合生成醋酸和氯化钠溶液显酸性溶液中存在水的电离故溶液中离子浓度:cH+cCH3COO-cOH-D正确
14.D 由溶度积常数可知常温下Ag2SO4的溶解度最大A正确;Ag2S的溶解度小于AgCl在AgCl饱和溶液中加入Na2S固体可生成溶解度更小的Ag2SB正确;常温下AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小D不正确
15.C
0.01mol·L-1HA溶液的pH=2则HA是强酸N点溶液呈中性加入51mLMOH溶液混合溶液呈中性说明MOH为弱碱故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等由物料守恒可知cM++cMOH=2cA-故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍由物料守恒结合溶液体积变化可知cMOH+cM+=
0.01mol·L-1根据电荷守恒得cM++cH+=cOH-+cA-cMOH+cOH--cH+=cM+-cA-+cMOH=
0.01mol·L-1-
0.005mol·L-1=
0.005mol·L-1故C正确;由图像可知N点溶液呈中性水电离的H+为10-7mol·L-1K点溶液呈碱性MOH电离的OH-抑制了水的电离水电离的H+小于10-7mol·L-1所以N点水的电离程度大于K点故D错误
16.答案 D解析 Cu作负极,Ag作正极,外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,A项不正确;取出盐桥后,不能形成闭合回路,故电流表的指针不偏转,B项错误;电极反应式分别是负极Cu-2e-===Cu2+,正极2Ag++2e-===2Ag,当转移
0.1mol电子时,铜的质量理论上减小
3.2g,C项错误;电池总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+CuNO32,D项正确
17.D
0.1000mol/L的HX和HY溶液的pH分别为
3、1可知HX为弱酸、HY为强酸同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXHY故A正确;
0.1000mol/L的HX溶液的pH=3则cX-≈cH+=10-3mol/LcHX=
0.1000mol/L-cX-≈
0.1000mol/L则KaHX=≈=10-5故B正确;HY溶液和HX溶液混合根据电荷守恒:cH+=cX-+cY-+cOH-故C正确;上述
②反应后的溶液显中性因为HX为弱酸故a
20.00由于HY为强酸故HY过量cH+cOH-结合电荷守恒可知:cY-cNa+溶液中离子浓度大小顺序为:cY-cNa+cH+cOH-故D错误
18.A B项据电子的运动方向可知a是负极发生氧化反应错误;C项根据图示a为负极b为正极该装置工作时电解质溶液中阳离子向正极移动H+从a极区向b极区移动错误;D项a是负极b是正极负极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑正极反应式为CO2+2e-+2H+CO+H2O据得失电子守恒可知每生成1molCO同时生成
0.5molO2错误
19.A 增加H2Og的量容器体积会增大H2的浓度会瞬间减小则消耗H2的速率瞬间减小A项错误;将容器体积缩小氢气的浓度增大反应速率加快B项正确;容器体积不变充入氩气H
2、H2Og的浓度不变反应速率不变C项正确;压强不变充入氖气体积增大H
2、H2Og的浓度减小反应速率减慢D项正确
20.D
0.1000mol/LHA溶液的pH=2Ka==10-3A错误;当酸、碱恰好完全反应时溶液呈碱性不在甲基橙的变色范围内故B错误;当滴入BOH溶液20mL时溶液呈碱性故C错误
21.B 由题图可知
①、
②的溶液呈酸性
③、
④、
⑤的溶液呈碱性排除D相同温度、相同浓度时NH42SO4溶液比NH4Cl溶液pH小排除A;CH3COONa、NaHCO
3、NaOH溶液中NaOH溶液的pH最大排除C
22.C nBaCl2=
0.1L×
0.09mol·L-1=
0.009molnH2SO4=
0.1L×
0.1mol·L-1=
0.01mol所以硫酸是过量的反应后溶液中nS=
0.001molcS=
0.001mol÷
0.2L=
0.005mol·L-1再根据溶度积常数表达式可知生成沉淀后溶液中cBa2+==
1.1×10-10÷
0.005mol·L-1=
2.2×10-8mol·L-1;由于在反应中氢离子的物质的量不变所以反应后溶液中cH+=
0.01mol×2÷
0.2L=
0.1mol·L-1因此pH=1故选C
23.D 由题意知pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时CH3COOH过量即反应后形成了CH3COOH与CH3COONa的混合液溶液显酸性溶液中的离子浓度大小关系为cCH3COO-cNa+cH+cOH-
二、解答题
24.(10分)答案
10.05mol/L·min2K=345H2—2e—2H+
25.(10分)答案 142D3
①C+2NOCO2+N2
②
③80%解析 1溶液呈电中性可根据电荷守恒计算出氢离子的浓度进而求出pH2A项由于体系中各组分都为气体且反应前后气体体积不变故混合气体密度不变不能说明反应达到平衡状态;B项该反应为反应前后气体体积不变的反应在恒温下压强不变不能说明反应达到平衡状态;C项平衡时各物质的物质的量之比与化学计量数之比无必然联系故错误;D项氧气的转化率不变说明达到平衡状态3
①根据题表中的数据变化量之比及原子守恒可确定方程式中的生成物及各物质的化学计量数;
②由T1变至T2温度升高NO的物质的量增大平衡逆向移动故该反应为放热反应ΔH0;
③由于该反应为反应前后气体体积不变的反应且反应物只有NO为气态因此通入NO后可建立等效平衡NO的转化率不变可用表中数据直接求得
26.(12分)答案 1CO+O2--2e-CO2 O2+4e-2O2- 2CO+O22CO222CO-4e-+2C4CO2 O2+4e-+2CO22C 2CO+O22CO2解析 1该装置是原电池通入一氧化碳的电极a是负极负极上一氧化碳失电子发生氧化反应电极反应式为CO+O2--2e-CO2b为正极电极反应式为O2+4e-2O2-电池总反应式为2CO+O22CO22该电池的总反应式为2CO+O22CO2正极反应式为O2+4e-+2CO22C负极反应式=总反应式-正极反应式得出负极反应式为2CO-4e-+2C4CO
227.解析 1通过操作Ⅰ能将两种溶液分开所以操作Ⅰ是萃取、分液所用试剂是四氯化碳所用仪器是分液漏斗【赋分细则】标准答案:四氯化碳2分 分液漏斗2分评分要点:
①写作CCl4或者四氯化碳均给分;
②分液漏斗写作漏斗不得分;
③答案唯一有错字不得分2加入CaO的目的是除去Mg2+故加入溶液W的目的是除去溶液中的SpH的选择依据有两个一是Mg2+完全沉淀二是Ca2+不能沉淀故
11.0≤pH
12.2酸化溶液Z时不能引入杂质离子故用盐酸【赋分细则】标准答案:除去溶液中的S2分
11.0≤pH
12.22分 盐酸2分评分要点:
①除去溶液中的S、使溶液中的S沉淀或者用汉字“硫酸根离子”描述都正确均得满分
②
11.0≤pH
12.2或[
11.
012.2均正确;写成
11.0pH
12.2或
11.0≤pH≤
12.2或
11.
012.2或[
11.
012.2]均不得分4SO2在水中的溶解度远大于CO2故形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等【赋分细则】标准答案:用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等2分评分要点:答出两种酸的物质的量浓度不相等即可得满分
28.(10分)答案 1-
90.1kJ·mol-12
①化学平衡状态答案合理即可
②
16.7% 20解析 1根据盖斯定律可知
①+
②即得到反应COg+2H2gCH3OHg所以ΔH1=ΔH2+ΔH3=-
41.1kJ·mol-1+-
49.0kJ·mol-1=-
90.1kJ·mol-12
①根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程而Q点之后为平衡移动的过程且随着温度的升高平衡逆向移动所以Q点为化学平衡状态ΔH0;
②根据化学方程式Cl2g+COgCOCl2g和题中已知数据可知平衡时cCOCl2=
0.80mol·L-1cCO=
0.20mol·L-1CO的体积分数为≈
16.67%;在该温度下该反应的平衡常数K==20开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+
9.
611.0Ca2+
12.2cOH-=
1.8mol·L—13常温下,H2SO3的电离常数Ka=
1.2×10—2,Ka=
6.3×10—8;H2CO3的电离常数Ka=
4.5×10—7,Ka=
4.7×10—11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确,错误在于28.(10分)一氧化碳是一种重要的化工原料结合所学知识回答下列问题1工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH COg+2H2gCH3OHgΔH1已知COg+H2OgCO2g+H2gΔH2=—
41.1kJ·mol-1CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH3=—
49.0kJ·mol-1则ΔH1=2工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气COCl2Cl2g+COgCOCl2gΔH向密闭容器中充入1molCl2g和1molCOg,反应速率随温度的变化如图所示
①图中Q点的含义是,ΔH填“”或“”0温度/℃100011501300平衡常数
4.
03.
73.5增大33物质温度℃活性炭NOEF初始
3.
0000.1000T
12.
9600.
0200.
0400.040T
22.
9750.
0500.
0250.0251212。