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2019版高二化学下学期周周练1)
1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A.都属于油脂B.都无固定的沸点C.都能浮在水面上D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
2、在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗B.量筒C.容量瓶D.滴定管
3、按照有机物的命名规则,下列命名正确的是A.CH2Br-CH2Br二溴乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯C.硬脂酸甘油脂D.33-二甲基-2-丁醇
4、关于碘及其化合物的说法正确的是A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物C.I-与IO3-可以大量共存于溶液中D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
5、铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定请预测稳定的Al13所带的电荷数为A.-1B.+2C.0D.+
36、通常情况下,前者无法决定后者的是A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢
7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A.Y3+、W-B.Z2-、X+C.X+、Y3+D.X+、Z2-
8、将足量CO2分别通入下列各溶液中,所含离子仍能大量共存的是A.K+、AlO2-、Cl-、NO3-B.Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-C.Na+、ClO-、SO42-、Cl-D.NH4+、Al3+、SO42-、H+
9、物质制备过程中离不开物质的提纯以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3aq饱和,然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3aq,充分振荡,分液有食盐水的铝质容器中(如图),一段时间后黑色褪去有关说法正确的是A.该处理过程中电能转化为化学能B.银器为正极,Ag2S还原为单质银C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgClD.铝质容器为阳极,其质量变轻
11、相同温度下,容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g+197kJ实验测得有关数据如下容器编号[]起始时各物质的物质的量/mol[][][]达到平衡时体系能量的变化/KJ[]SO2O2SO3甲210放出热量Q1乙
1.
80.
90.2放出热量Q2下列判断中不正确的是A.197Q1Q2B.达到平衡时SO2的体积分数甲乙C.两容器中反应的平衡常数相等D.生成1molSO3l时放出的热量大于
98.5kJ
12、对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时中子数相等C.体积相等时电子数相等D.质量相等时质子数相等
13、把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全该混合溶液中cNa+为A.(l0b-5a)mol/LB.(2b-a)mol/LC.()mol/LD.(5b-)mol/L
14、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得有关上述反应物和产物的叙述不正确的是A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C.贝诺酯与足量NaOHaq共热,最多消耗NaOH4molD.可用FeCl3aq区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚
15、六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料由此可推知A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为d>c>bC.原子半径由大到小的顺序是e>f>b>c>aD.元素的非金属性由强到弱的顺序是d>c>f>b
16、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示阳离子NH、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO、SO若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c甲c乙c丙,则乙物质A.可能是NaOHB.可能是NH4NO3C.不可能有SOD.一定不是NH42SO
417、运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数25oC碳酸Ki1=
4.3×10-7Ki2=
5.6×10-11次溴酸Ki=
2.4×10-9A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2↑D.NaHCO3+HBrO→NaBrO+CO2+H2O班级姓名学号
18、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.每生成
0.6molH2,被还原的水分子数目为
1.2NAB.有
2.7gAl参加反应时,被还原的OH-数目为
0.1NAC.有
6.72LH2生成时,反应中转移的电子数目为
0.6NAD.溶液中每增加
0.1molAlO2-,Na+的数目就增加
0.1NA
19、给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是A.用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B.向100mL3mol/L的硝酸中加入
5.6g铁粉C.常温下,将1g铝片投入20mL
18.4mol/L的硫酸中D.在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下,1mol氮气和6mol氢气反应
20、工业上常利用反应3Cl2+6KOH热→KClO3+5KCl+3H2O制取KClO3(混有KClO)实验室模拟上述制备在含溶质14mol的KOHaq,热中通入一定量Cl2,充分反应后,测得溶液中nCl-=11mol;将此溶液低温蒸干,得到的固体中KClO3的物质的量可能为A.
2.20B.
2.33C.
2.00D.
0.50题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.(10分)(Ⅰ)从海水中可提取各种化工原料下图是工业上对海水综合利用的示意图试回答下列问题
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时需用四种试剂,使上述离子逐一沉淀,加入试剂的顺序是NaOH溶液→
①→
②→盐酸
(2)由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,需要控制的条件是_____________;若对该晶体直接加热,将发生反应的化学方程式为(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应
①是置换反应
(1)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应
①的化学方程式是
(2)若A、D、F都是单质,且A为金属,F为黄绿色气体,则反应
②的离子方程式是22.(8分)以淀粉为原料可以发生以下转化,已知1A能与NaHCO3溶液放出CO2,1mol的A能和足量的Na反应生成1molH22聚合物B和聚合物E不是同种物质3C能使溴的四氯化碳溶液褪色4D分子中含有六元环回答以下问题
(1)写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式
(2)有机物C中官能团的名称为
(3)写出D的结构简式
(4)写出生成B的化学方程式
23.(9分)下列三个化学反应的平衡常数(K
1、K
2、K3)与温度的关系分别如下表所示请回答⑴反应
①是(填“吸热”或“放热”)反应2写出反应
③的平衡常数K3的表达式3根据反应
①与
②可推导出K
1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K
1、K2表示)4要使反应
③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有填写字母序号A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度5若反应
③的逆反应速率与时间的关系如图所示
①可见反应在t
1、t
3、t7时都达到了平衡,而t
2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件t2时;t8时
②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线24.(8分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题
(1)准确称量
8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液称量时,样品可放在(填编号字母)上称量(A)小烧杯(B)洁净纸片(C)直接放在托盘上
(2)滴定时,用
0.xxmol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用(填编号字母)作指示剂(A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酞
(3)根据你所选择的指示剂,正确判断滴定终点的现象是
(4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1,烧碱样品的纯度是滴定次数待测溶液体积(mL)[标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次
10.
000.
4020.50第二次
10.
004.
1024.00
(5)下列实验操作会对滴定结果产生的后果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入
10.00mL待测液,则滴定结果25.(6分)往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入
0.05mol/LBaOH2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图试回答1起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少?2起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?3B点时溶液的pH是多少?题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.(10分)(Ⅰ)
(1)
①BaCl2溶液
②Na2CO3溶液一个1分,顺序错0分
(2)HCl2分,MgCl2·6H2O=====MgOH2+2HCl+4H2O2分,其他合理答案也给分(Ⅱ)
(1)2C+SiO2=====Si+2CO2分,高温未写扣1分,未配平扣1分
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2分,其他合理答案也给分22.(8分)每空2分
(1)C6H10O5n+nH2OnC6H12O6
(2)碳碳双键、羧基对一个1分
(3)或均正确
(4)
23.(9分)(除所标分数外每空1分)
(1)吸热
(2)
(3)K2×
(4)C.E(错选不得分,漏选得1分)(2分)
(5)
①升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)使用催化剂或加压减小容器的体积
②(2分)
25、(共8分)(除所标分数外每空1分)
(1)A
(2)B
(3)滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液刚好由无色变为粉红(或由黄色变为橙色),且半分钟内不变色(没有答半分钟不得分)(2分)
(4)
0.4000mol·L-
197.56%
(5)
①偏高
②偏高
27、(6分,每空2分)
(1)
0.05mol/L
(2)
0.2mol/L
(3)1铝质容器银器食盐水海水粗盐滤液结晶过滤精制NaCl饱和溶液电解烧碱和盐酸石灰水MgOH2盐酸浓缩结晶MgCl2·6H2O脱水MgCl2电解MgCl2葡萄糖淀粉AC3H6O3CC3H4O2E[C3H4O2n]DC6H8O4乳酸乙酯B[C3H4O2n]浓硫酸/加热一定条件△高温。