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2019版高二化学下学期开学考试试题III本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,全卷满分100分考试用时100分钟
1、选择题(本大题共15题,每小题3分,共计45分在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)
1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是()A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数
2.下列说法完全正确的是() A.放热反应均是自发反应 B.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行 C.ΔS为正值的反应均是自发反应 D.物质的量增加的反应,ΔS为正值
3.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+WsΔH0下列叙述中,正确的是:()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大
4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应NO(g)+COg1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-
373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和CO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度 B.升高温度同时充入N2 C.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时减小压强5在下列平衡(黄色)(橙红色)中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入()A.B.C.D.
6.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是 A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃,pH=6D.向水中加少量的CuSO
47.已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2g△H=-1025kJ/mol,若反应物起始物质量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
8、在密闭容中发生下列反应aAgcCg+dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是()A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c+dA.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
10.将足量的AgCl分别放人下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①20mL
0.01mol/LKCl溶液
②30mL
0.02mol/LCaCl2溶液
③40mL
0.03mol/LHCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL
0.05mol/LAgN03溶液A.
①②③④⑤B.
④①③②⑤C.
⑤④②①③D.
④③⑤②①
11.在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
⑤、、、A.
①③B.
③⑤C.
③④D.
②⑤
12.准确移取
20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,
0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
13.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下,
0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于
0.1mol/LHX
14.下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A.
②①③④B.
④③①②C.
④②①③D.
③②④①
15.室温下向10mL
0.1mol·L-1NaOH溶液中加入
0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是 A.a点所示溶液中cNa+cA-cH+cHAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,cNa+=cA-+cHAD.b点所示溶液中cA-cHA选择题答题卡123456789101112131415
二、填空题(本大题共4小题,共计32分)
16.(每空2分,共8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数与温度的关系如下表:℃
700800830100012000.
60.
91.
01.
72.6请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)该反应的逆反应为反应选填“吸热”或“放热”.
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.a.容器内压强不变b.混合气体中不变c.d.
(4)某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为________℃.17.((每空2分,共14分)如下图所示的装置,、、、、、都是惰性电极将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色试完成以下问题:
(1)电源极的名称是________
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是____________
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是________
(4)欲用丙装置给铜镀银,应该是________填“铜”或“银”,电镀液的主要成分是________填化学式
(5)装置________,说明________
18.(每空3分,共21分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡请根据所学知识回答下列问题1AlCl3溶液呈______性,原因是_______________________用离子方程式表示;若把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后主要得到固体产物是________;若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合,该反应的离子方程式为2将1L
0.2mol·L-1HA溶液与1L
0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积变化忽略不计,测得混合溶液中cNa+cA-,则
①混合溶液中,cA-________cHA填“”“”或“=”,下同
②混合溶液中,cHA+cA-________
0.1mol·L-13pH相同的
①CH3COONa、
②NaHCO3
③NaClO三种溶液的cNa+19.(每空2分,共12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量g/100mLⅠ、实验步骤1量取
10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________填仪器名称中定容,摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂3读取盛装
0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如右图所示,则此时的读数为________mL4滴定当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ、实验记录Ⅲ、数据处理与讨论1按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100mL结果保留四位有效数字2在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出答案123456789101112131415ABBCADCDBBBBBCD
16.12放热3bc
483017.1正极22CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO431∶14Ag AgNO35Y极附近红褐色变深 氢氧化铁胶粒带正电
18.
①Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,Al2O3;Al3++3HCO=+3↑;
(2)
①②3
①②③
19.
(1)容量瓶;
(2)酚酞
30.70mL,
(4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;。