还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019版高二化学下学期期末联考试题I可能用到的相对原子质量H:1C:12S:32Zn:65第I卷(选择题共44分)
1、选择题(每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意.)1.下列说法正确的是()A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料2.下列说法错误的是()A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.乙烯可作水果的催熟剂3.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的12-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性4.下列有机反应属于取代反应的是()A.CH2=CH2+B.CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是9NAB.
7.8g苯中含有的碳碳双键数为
0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NAD.标准状况下,
2.24LCHCl3的原子总数为
0.5NA6.有机物对乙烯基苯甲酸结构如图在医药合成中有着广泛的用途下列而关该物质的说法正确的是()A.该化含物中含氧官能团为酯基B.该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D.该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种7.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()A.3d104s2B.3d104s1C.3s23p63d2D.3s23p64s28.下列表达式错误的是()A.甲烷的电子式B.碳原子的L层电子轨道表示式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D.碳-12原子126C9.下列叙述正确的是 A.1个乙醇分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅10.xx年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化,氧化反应研究领域领域作出贡献的美、日三位科学家,手性分子具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是()A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CHOHCOOH11.下列说法中错误的是A.SO2和SO3都是极性分子B.在NH4+和[CuNH34]+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大,熔点高,硬度大的特性12.下列事实与氢键有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D.CH
4、SiH
4、GeH
4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是 A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2:114.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是()A.CaC2B.N2H4C.Na2SD.NH4NO315.下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是()
①稀有气体一般较难发生化学反应
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定
④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.
①②B.
②③C.
①④D.
②③④16.某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构关于该化合物的说法不正确的是()A.化学式是Al2Cl6B.不存在离子键和非极性共价键C.在固态时所形成的晶体是分子晶体D.是离子化合物,在熔融状态下能导电17.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是()A.晶格能大小顺序NaCl<NaF<CaO<MgOB.酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3C.微粒半径K+>Ca2+>Cl->S2-D.热稳定性HF>HCl>HBr>HI18.在40Gpa高压下,用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰,下列推断正确的是()A.原子晶体干冰易汽化,可用作制冷材料B.原子晶体干冰有很高的熔沸点,很大的硬度,可做耐磨材料C.该晶体仍然存在C=O双键D.该晶体中O—C—O键角180°19.CH、—CH
3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法错误的是()A.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化B.CH与NH
3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形C.CH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面D.两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH
320.有关晶体的结构如图所示下列说法中不正确的是 A.在NaCl晶体中距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.CaF2晶体在熔融状态不导电21.xx年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔人类已知的最薄材料——石墨烯下列说法中,正确的是()A.固态时,碳的各种单质的晶体类型相同B.石墨烯含有极性键C.从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D.石墨烯具有导电性22.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后cZn2+不变B.沉淀溶解后,将生成无色的配离子[ZnNH34]2+C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验,不能观察到同样的现象D.在[ZnNH34]2+离子中,Zn2+给出孤对电子,NH3提供空轨道第Ⅱ卷(非选择题共56分)
二、填空题(共56分)23.(14分)按要求回答问题
(1)写出下列基团或官能团的名称或结构简式-OH、碳碳双键、
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式;
(3)对下列物质进行系统命名;CH2=CHCH2CH3;
(4)分子式为C4H8O2的同分异构体中,属于酯类的有种;
(5)形成六元环酯的产物的结构简式24.14分A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍A的一种原子中,质量数与质子数之差为零D元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为nE元素原子的L层上电子数为m+n,M层上电子数为请回答下列问题1B元素是________,D元素在周期表中的位置是________2C与E形成的化合物E3C属于________填“原子”“离子”或“分子”晶体3由A、D、E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________4写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式5已知甲+H2O→丙+丁,该反应不是氧化还原反应若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性丁与H2O有相同的电子总数,则丁的电子式为6与D同主族且上下相邻的元素M、N,原子电子层数MND,三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是填化学式
25.12分现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子1写出元素X的离子结构示意图 2写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 3写出Y的价电子排布式 4元素T与氯元素相比非金属性较强的是 用元素符号表示下列表述中能用于证明这一事实的是 填字母代号 A.气态氢化物的挥发性B.两元素的电负性C.含氧酸的酸性D.氢化物中X—H键的键长X代表T和Cl两种元素5探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 填元素符号26.(16分)世界上最旱发现并使用锌的是中国,明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载回答下列问題1基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为,Zn2+基态核外电子排布式为2硫酸锌溶于过量的氨水可形成[ZnNH34]SO4溶液
①[ZnNH34]SO4中阴离子的空间构型为(用文字描述);
②SO42-中,中心原子的轨道杂化类型为;
③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式;
④NH3极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为3Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示
①该化合物的化学式为;
②已知该晶体的晶胞参数a=541pm,其密度为g·cm-3(列出计算式即可)福州市八县市协作校xx第二学期期末联考高二化学参考答案
1、选择题每题2分,共44分题号号1234567891011答案AAABACCBDDA题号1213141516171819202122答案CCABDCBADDB
2、填空题(每空2分,共56分)23.
(1)羟基,;
(2)CCH34
(3)2-甲基戊烷;1-丁烯;
(4)4
(5)
24.1C或碳 ,第2周期ⅥA族2离子 3离子键和共价键4Na2O+H2O===2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑5 6H2OH2SeH2S
25.12AlOH3+OH-AlO2-+2H2O33s23p14F BD5Al(1分) 26.
(1)N,[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)
①正四面体(1分)
②sp3(1分)
③CCl4或SiCl4等
④NH3与H2O之间可形成分子间氢键;NH3与H2O发生反应
①ZnS
②2s2p↑↓↑↑。