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2.3氧化还原反应
①课型设置新授课;学习目标能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应及其本质,理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够判断能够正确识别四种基本反应类型与氧化还原反应的关系学习重点氧化还原反应的本质学习难点氧化剂和还原剂学习内容(包括学法指导)
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的判定初中化学的学习中,从得失氧的角度认定氧化反应、还原反应,例如,2H2+O22H2O称为_____反应;CuO+H2Cu+H2O称为_____反应在高中化学中认为,凡是有元素的_________发生变化的反应就是氧化还原反应
①2KClO32KCl+3O2↑
②4P+5O22P2O5
③CaCO3CaO+CO2↑
④3H2+Fe2O32Fe+3H2O
⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑥2HCl+CaOH2CaCl2+2H2O
⑦Na2O+H2O=2NaOH
⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+BaNO32上述反应中,属于氧化还原反应的是_____________________________________
2、四类基本反应与氧化还原反应的关系由此可见,置换反应_________氧化还原反应;复分解反应_________氧化还原反应;四类基本反应与氧化还原反应的关系用图示来表示在横线上行填写内容有单质生成的反应一定是氧化还原反应,对吗?_____;试说明理由_______________________
3、氧化还原反应的本质氧化还原反应的标志是元素化合价的变化,本质上,元素价态的变化是由___________引起2Na+Cl22NaCl为达到最外层电子稳定结构,钠原子1个电子变为_____,该电子转移给氯原子这样,氯原子1个电子变为_____,从而达到最外层____电子的稳定结构生成的NaCl属于_________化合物钠元素化合价,被氯元素化合价,被H2+Cl22HCl为达到最外层电子稳定结构,氢原子、氯原子分别从最外层电子中拿出_____个电子,在原子之间形成_____对共用电子对,且共用电子对发生偏移偏向、偏离生成的HCl属于_________化合物氢元素化合价,被氯元素化合价,被所以,氧化还原反应的本质是电子的转移包括电子___________、________________
4、氧化还原反应的基本规律1若物质所含的元素化合价升高,____电子或电子对偏离,作_____剂,发生______反应被_____;对应得到的是_____产物若物质所含的元素化合价降低,____电子或电子对偏___,作_____剂,发生______反应被_____;对应得到的是_____产物2氧化反应和还原反应是同时发生的,反应CuO+H2Cu+H2O中,_______被还原发生____反应的同时,_______被氧化发生____反应3化合价有升必有降升高的总数与降低的总数______,电子有得必有失得、失总数______课堂反馈
1、1反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl中,_____元素化合价升高被_____;氧化剂是_____,氧化产物是_____________,还原产物是____________________2反应5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O中,_____元素被氧化,________元素被还原;还原剂是______________,氧化产物是_____________,还原产物是_________________3反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中,_____元素被氧化,_____元素被还原;氧化产物是___________________,还原产物是_______________________4反应2KMnO4+16HCl浓===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,还原剂是______,氧化产物是_______
2、下列电离方程式正确的是__________
①氧化还原反应中有一种元素化合价升高,必须有另一种元素化合价降低;
②氧化还原反应中一定有电子的得和失;
③若物质所含元素化合价升高,则发生还原反应;
④在化学反应中,若有元素由化合态变为游离态,则该反应一定为氧化还原反应;
2.3氧化还原反应
②课型设置新授课;学习目标会用“单线桥”和“双线桥”定量地分析氧化还原反应,能对氧化还原反应进行简单的计算学习重点“单线桥”、“双线桥”学习难点氧化还原反应的计算学习内容(包括学法指导)
二、氧化还原反应的分析
1、双线桥法CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,若1molFe参与反应,反应中Cu2+得到________mole-,Fe失去_______mole-,则反应中转移_______mole-用双线桥表示为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【要求】
①2根线桥均跨过_________
②线桥两端连接的元素一定______
③线桥若从氧化剂出发,则指向______产物;若从还原剂出发,则指向______产物
④线桥上至少注明“得、失e-及数目”用双线桥法分析下列氧化还原反应1C+4HNO3浓4NO2↑+CO2↑+2H2O22H2O2H2↑+O2↑32H2S+SO2=3S↓+2H2O42Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O5MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+H2O63Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO↑+4H2O
2、单线桥法单线桥表示为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【要求】
①只有1根线桥,且不跨过____________
②线桥方向代表_______________的方向即,从____e-元素指向____e-元素
③线桥上只注明“e-的数目”,无需写“得或失”用单线桥法分析下列氧化还原反应1C+4HNO3浓4NO2↑+CO2↑+2H2O22H2O2H2↑+O2↑32H2S+SO2=3S↓+2H2O42Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O5MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+H2O63Cu+8HNO3稀3CuNO32+2NO↑+4H2O
3、氧化还原反应的简单计算1在反应MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若生成标况下
22.4LCl2,则转移e-的数目为___________;参加反应的HCl的物质的量为__________mol,被氧化的HCl的物质的量为_________mol该反应中,被氧化的HCl占到参加反应的HCl的比例为_________2在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,若氧化产物与还原产物相差32g,则反应中转移_______mole-,生成的水的质量为________3在反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O中,若转移
0.1mole-,则参加反应Cl2的体积在标况下为______________课堂反馈1.“生氢剂”氢化钠(NaH)与水反应的的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑,其中,水是A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂C.氧化剂D.催化剂2.1在反应Cl2+H2S=2HCl+S中,氧化性最强的物质是________;还原性最强的物质是_________2由3Cl2+2Fe2FeCl3,S+FeFeS可知,氧化性Cl2___S3.反应4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3中,若转移44mole-,则被Fe元素还原的O2的体积在标况下为______________4.1对于反应H2S+H2SO4浓=S↓+SO2↑+H2O,若假设【a】S是氧化产物,则转移电子为___e-;若假设【b】SO2是氧化产物,则转移电子为___e-依据“就进原则”,_________合理氧化剂是________、还原剂是_________;2反应KClO3+6HCl浓=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当生成1molCl2时,转移____mole-5.用
0.1mol/LNa2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3molXO4-还原S元素被氧化至最高价,则产物中元素X的化合价是________________e-______e-______e-。