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铝及其化合物【化学反应】
（1）Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
（2）Al和稀硫酸的反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（3）Al2O3和NaOH溶液的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
（4）Al2O3和稀硫酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（5）AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O
（6）AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（7）Al在氧气中燃烧4Al＋3O22Al2O3
（8）Al和Fe3O4的反应8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
（9）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋2H2O＋CO2===AlOH3↓＋HCO
（10）向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
（11）将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO
（12）将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓
（13）向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH
（14）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
（15）将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑
（16）将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合2Al3＋＋3CO＋3H2O===2AlOH3↓＋3CO2↑
（17）将AlCl3溶液与Na2S溶液混合2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2AlOH3↓＋3H2S↑
（18）工业上冶炼铝2Al2O34Al＋3O2↑【考点导引】考点一铝的性质及应用例题
1、下列由实验现象得出正确结论的是 选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液解析金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误；没有滴落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确答案D考点二铝的重要化合物的性质、用途及转化例题
2、工业上用某种氧化铝矿石含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下对上述流程的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===AlOH3↓＋HCOD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低解析A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解，A错误；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，AlOH3会溶解，不能保证得到AlOH3沉淀，B错误；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al，D错误答案C例题
3、某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O
3、Fe2O
3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下已知氧化镁与水反应生成氢氧化镁；硅酸的酸性比氢氧化铝强饱和氯化铵溶液的pH约为5，氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围
9.0～
12.0氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH范围
2.7～
4.01写出过程Ⅱ中氧化铝发生反应的化学方程式_____________________2过程Ⅲ的名称是________________________，产品乙的俗名是________3过程Ⅴ中所用适量的B是一种气体，B是________填化学式，过程Ⅴ中所发生的反应的离子方程式为________________________________________解析矿渣粉碎后与纯碱混合熔融，Al2O
3、SiO2分别生成偏铝酸钠、硅酸钠产品乙是红棕色固体，应是Fe2O3根据已知信息MgO与水反应生成MgOH2，即残渣甲是Fe2O3和MgOH2的混合物用饱和氯化铵溶液溶解，MgOH2转化为氯化镁，过滤后与氢氧化钠反应生成MgOH2沉淀，灼烧得到MgO，产品甲是MgO溶液丙中含有硅酸钠和偏铝酸钠，通入适量CO2，因为硅酸的酸性比AlOH3强，则优先生成AlOH3沉淀，灼烧得到氧化铝答案1Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑2溶解、过滤 铁红3CO2 CO2＋3H2O＋2AlO===2AlOH3↓＋CO考点三镁及其重要化合物的性质及用途例题
4、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下下列说法不正确的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤
⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤
⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析电解MgCl2时阳极产生氯气，阴极产生Mg答案B例题
5、1海水提镁的一段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/g·L－
163.
728.
8144.
646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________，产品2的化学式为____，1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g2采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为__________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式__________解析1由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应Ca2＋＋SO===CaSO4↓；由框图信息知，产品2为MgOH2；1L浓海水中含有Mg2＋
28.8g，物质的量为
1.2mol，则最多生成MgOH
21.2mol，质量为
1.2mol×58g·mol－1＝
69.6g2电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应答案1Ca2＋＋SO===CaSO4↓ MgOH2
69.62MgCl2Mg＋Cl2↑Mg＋2H2OMgOH2＋H2↑【考点练习】1．已知甲、乙、丙都为二元化合物常温下甲为无色气体乙为淡黄色固体丙呈液态乙、丁、己在熔融状态下能导电戊是助燃剂298K时
0.01mol·L-1己溶液的AG=lg=-10它们之间的转化关系如图所示下列说法错误的是A.丁的化学式为Na2CO3B.己在水中完全电离C.1mol乙与甲完全反应转移电子2molD.这六种物质属于电解质的有4种【答案】C【解析】本题考查物质推断意在考查考生对元素化合物的掌握程度常温下乙为淡黄色固体丙呈液态且乙和丙能发生反应则乙为过氧化钠丙为水
0.01mol·L-1己溶液的AG=lg=-10则cOH-=
0.01mol·L-1可推出己为氢氧化钠戊为氧气又常温下甲为无色气体能与过氧化钠反应生成氧气则甲为二氧化碳丁为碳酸钠由上述分析可知甲为二氧化碳乙为过氧化钠丙为水丁为碳酸钠戊为氧气己为氢氧化钠丁的化学式为Na2CO3A项正确;己为NaOH为强电解质在水中完全电离B项正确;1molNa2O2与CO2完全反应转移电子1molC项错误;这六种物质中属于电解质的有乙、丙、丁、己4种D项正确2．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl
2、NaOH、Na2CO
3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料【答案】B3．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验有关说法不正确的是A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价A.实验ⅰ中固体溶解有大量使带火星木条复燃的气体生成，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，正确；B.实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，正确；C.对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，正确；D.对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，错误故选D5．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签下列说法正确的是A.碳酸氢钠俗称小苏打B.两种药品主要成分均有强吸水性，故需干燥保存C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同【答案】A【解析】本题考查元素化合物的性质A.碳酸氢钠俗称小苏打，正确；B.碳酸氢钠没有强吸水性，不需干燥保存，错误；C.烧碱有强腐蚀性，不适用于缓解胃酸过多引起的不适症状，错误；D.碳酸氢钠和氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O，有化学方程式可知，相同剂量的两种药片消耗胃酸的量不相同，错误故选A6．下列说法中不正确的有
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物
②Al2O3熔点高可用于制作耐高温仪器
③SiO2有导电性可用于制备光导纤维
④二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与烧碱反应所以它是两性氧化物
⑤金属活动性不同冶炼方法也有所不同
⑥明矾常作为饮用水的消毒剂
⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物可用稀硝酸A.
①③⑤⑥B.
②⑥⑦⑧C.
④⑤⑦⑧D.
③④⑥⑧【答案】D【解析】本题考查元素及其化合物知识意在考查考生运用知识解决问题的能力酸性、碱性的食物都会腐蚀铝所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物
①正确;Al2O3熔点高可用于制作耐高温仪器
②正确;SiO2没有导电性
③不正确;二氧化硅与氢氟酸反应是一种特殊的反应所以它不是两性氧化物
④不正确;金属活动性不同冶炼方法也有所不同
⑤正确;明矾的水解产物可以吸附水中的悬浮物可以作净水剂不能作消毒剂
⑥不正确;镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
⑦正确;稀硝酸能与铜发生反应用稀硝酸除去铜器表面铜绿会损伤器物
⑧不正确故选D7．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是A.
①中铝片发生了钝化B.
②中产生的气泡可能是氮氧化合物C.
③中沉淀溶解的离子方程式是AlOH3+OH-＝ +2H2OD.
②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】D【解析】本题考查铝及其化合物的性质A.
①中常温下浓硝酸能使铝片发生钝化，铝片不溶解，正确；B.
②中加水，浓硝酸稀释变为稀硝酸，稀硝酸与铝反应会生成硝酸铝、NO和水，正确；C.
③中硝酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，之后氢氧化铝沉淀又溶解生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解的离子方程式是AlOH3+OH-＝ +2H2O，正确；D.
②中加水稀释过程中，稀释得到的稀硝酸溶解致密的氧化铝薄膜属于非氧化还原反应，与铝片反应属于氧化还原反应，错误故选D
8.工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应
①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应
②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=AlOH3↓＋NaHCO3D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应【答案】C【解析】本题考查有关铝的化合物的性质A、Al2O
3、Fe2O3都和盐酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，只能选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，A错误；B、反应
①过滤后所得沉淀为氧化铁，B错误；C、Y为CO2，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生NaAlO2＋CO2＋2H2O=AlOH3↓＋NaHCO3，C正确；D、反应
①、
②为复分解反应，氢氧化铝转化成氧化铝为分解反应，氧化铝转化成铝是氧化还原反应，D错误；故答案选C
9.铝是地壳中含量最多的金属元素铝从发现到制得纯铝再到被广泛使用经过了许多科学家近百年的不懈努力目前工业上常用拜耳法提纯铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O
3、SiO
2、CaCO
3、MgCO3等杂质制取Al2O3后再用霍尔-埃鲁电解法制取Al其工艺流程图如图所示请回答下列有关问题:1拜耳法适用于SiO2含量较少的铝土矿在拜耳法的碱溶过程中SiO2转化成难溶的水合铝硅酸钠Na2O·Al2O3·2SiO2·2H2O随赤泥排出该过程发生反应的化学方程式是 2“赤泥”从颜色上看应含有 填化学式写出该物质的一种用途 洗涤赤泥的目的是 3晶种分离是在30℃下加入AlOH3晶种并不断搅拌过饱和的偏铝酸钠溶液就可自发析出AlOH3该过程的离子方程式为 4Na2CO3·H2O与石灰乳发生反应的化学方程式为 5MgCO3在碱溶过程中生成MgOH2进入赤泥已知常温下MgCO3的Ksp=
7.0×10-
6、MgOH2的Ksp=
5.0×10-12反应MgCO3s+2NaOHaqNa2CO3aq+MgOH2s常温下的平衡常数K= 61886年美国化学家霍尔把Al2O3熔化在熔融的冰晶石Na3AlF6中形成共熔物电解制得铝从而大大降低了铝的价格下列现象与该原理类似的是 填写编号
①合金的熔点比组分金属低
②高山上水的沸点降低
③冬天路面撒盐防止结冰
④海水比淡水更难结冰7在电解过程中需不断补充阳极石墨工业生产中生成1tAl时阳极损失
0.6t石墨则阳极石墨被氧化为 填分子式【答案】12SiO2+Al2O3+H2O+2NaOHNa2O·Al2O3·2SiO2·2H2O↓2Fe2O3 作颜料或着色剂、催化剂等 回收赤泥中的NaOH和NaAlO2提高原料的利用率3Al+2H2OAlOH3↓+OH-4Na2CO3·H2O+CaOH22NaOH+CaCO3↓+H2O
51.4×1066
①③④7CO和CO2【解析】本题通过金属铝的冶炼不仅考查了考生的科学探究能力还考查了考生对化学反应原理、物质的用途、化学计算等知识的综合应用能力1根据流程图和题干信息可以得出SiO2转化成难溶的水合铝硅酸钠Na2O·Al2O3·2SiO2·2H2O的反应为2SiO2+Al2O3+H2O+2NaOH=Na2O·Al2O3·2SiO2·2H2O↓2赤泥除含有水合铝硅酸钠还含有Fe2O
3、CaCO
3、MgOH2等从颜色上可以判断出含有氧化铁3加入AlOH3晶种促进NaAlO2水解形成AlOH3晶体与母液分离所以涉及的反应为Al+2H2O=AlOH3↓+OH-4母液中含有NaOH和Na2CO3对母液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Na2CO3·H2O其与石灰乳中CaOH2发生复分解反应得到NaOH:Na2CO3·H2O+CaOH2=2NaOH+CaCO3↓+H2O5K=KspMgCO3/Ksp[MgOH2]=7/5×106=
1.4×1066共熔或共溶使得熔点降低所以
①③④符合题意7生成1tAl时转移电子的物质的量为1×106×3/27mol=1×106/9mol;
0.6t石墨若全部转化为CO2则转移电子的物质的量为
0.6×106×4/12mol=
0.2×106mol1×106/9mol
0.6t石墨若全部转化为CO则转移电子的物质的量为
0.6×106×2/12mol=
0.1×106mol1×106/9mol所以阳极石墨被氧化为CO和CO210．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛1氯化铝在水中的电离方程式为 2工业上用ag铝土矿粉主要成分为Al2O3含有Fe2O
3、SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃
57.6180升华300升华1023
①步骤Ⅰ中焙烧时除了生成三种固体单质外还可以使固体水分挥发、气孔数目增多其作用是 要求写出两种步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为
②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后用足量的NaOH冷溶液吸收写出吸收过程中发生反应的离子方程式
③结合流程图及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
④已知步骤Ⅴ中加入的铝粉的质量为cg若得到成品AlCl3的质量为bg则铝土矿粉中Al2O3的质量分数为 【答案】1AlCl3Al3++3Cl-2
①防止后续步骤生成的AlCl3水解;增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积加快反应速率 SiO2+2CSi+2CO↑
②Cl2+2OH-Cl+ClO-+H2O、CO2+2OH-C+H2O
③除去FeCl3提高AlCl3的纯度
④-×100%【解析】本题考查工业上用铝土矿粉制取AlCl3的工艺流程分析解答工艺流程题时首先要明确流程图中各步骤的目的本题步骤Ⅰ中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧Al2O
3、Fe2O
3、SiO2分别被还原为Al、Fe、Si同时生成CO;步骤Ⅱ中Al、Fe、Si和Cl2反应分别生成AlCl
3、FeCl
3、SiCl4过量的焦炭和O2反应生成CO2;步骤Ⅲ将得到的气态混合物冷却到100℃后得到的尾气中含有CO
2、Cl
2、O
2、SiCl4气体AlCl
3、FeCl3变为固体形成AlCl3粗品;步骤Ⅳ中加入NaCl可以降低固体的熔点使AlCl3粗品能在较低温度下熔化减少能耗;步骤Ⅴ中加入适量铝粉可以使AlCl3粗品中的FeCl3转化为FeCl2减少铝粉用量节省成本然后在300℃升华即可得到成品AlCl31AlCl3在水溶液中能完全电离属于强电解质电离方程式为AlCl3Al3++3Cl-2
①步骤Ⅰ中焙烧时固体水分挥发可以防止后续步骤生成的AlCl3水解;气孔数目增多可以增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积加快反应速率由题意知铝土矿粉中含有SiO2杂质SiO2与焦炭在高温下反应生成单质Si故步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑
②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后主要有Cl
2、O2和CO2用足量的NaOH冷溶液吸收时发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O和CO2+2OH-C+H2O
③由题给流程图知氯化铝粗品中含有FeCl3结合题表中数据知FeCl3能在300℃升华故在步骤Ⅴ中加入铝粉可以使FeCl3转化为FeCl2从而提高AlCl3的纯度
④成品AlCl3的质量为bg步骤Ⅴ中加入cgAl粉由Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2可得氯化铝粗品中铝元素的物质的量为 mol再根据Al元素守恒即可进一步求出铝土矿粉中Al2O3的质量分数11．以铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠NaAlSiO4·nH2O沉淀】1操作I、Ⅱ的名称为 2用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式 3向溶液a中加入NaHCO3溶液后，生成沉淀的离子方程式为 4Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多，原因是 ；有人考虑用熔融态AlCl3电解制备铝，你觉得是否可行？ 选填“可行”或“不可行”，试分析原因 5取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度夹持装置已略去打开K2，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3打开K1，通入N2一段时间
①实验中需要测定的数据是
②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法: 【答案】1过滤2Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O3++H2O=AlOH3↓+4Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于范德华力，所以的熔点高;不可行;AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电5
①AlN样品的质量、装置C在吸收NH3前后的质量
②在C后连接一个装有碱石灰的干燥管其他改进装置合理也可【解析】本题主要考查化学工艺流程1根据流程图知操作I、Ⅱ为固液分离操作，名称为过滤；2用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；3由流程图知溶液a中有氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的，加入NaHCO3溶液，则碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与偏铝酸根离子、水生成氢氧化铝，反应的离子方程式为++H2O=AlOH3↓+；4因Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于范德华力，所以Al2O3比AlCl3的熔点高出很多;AlCl3属于共价化合物，熔融状态不导电，则不能用熔融态AlCl3电解制备铝5
①由实验装置图可知，样品中AlN纯度的原理是利用AlN与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，用浓硫酸吸收氨气，测定生成氨气的质量，则实验中需要测定的数据是AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量；
②由于浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，导致所测数据偏大，所以应在C后连接一个装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶
12.铝是应用广泛的金属以铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀1“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________2向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________填“增大”“不变”或“减小”3“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______________4铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_________________________________________【答案】1Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O2减小3石墨电极被阳极上产生的O2氧化4NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【解析】1强碱条件下，Al2O3与OH－发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O2“过滤Ⅰ”所得滤液的主要成分是NaAlO2，显强碱性，加入NaHCO3后，NaAlO2可与NaHCO3发生反应AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO，溶液碱性减弱，pH减小3石墨具有还原性，电解熔融Al2O3，阳极O2－被氧化为O2，阳极上产生的O2会氧化石墨电极4Al表面容易形成致密的氧化铝薄膜，NH4Cl受热易分解产生HCl，生成的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，有利于AlN的制备。
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