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2020版高一化学下学期期中试题无答案I注意事项1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择题的作答每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效可能用到的相对原子量H-1O-16C—12Na—23
一、选择题(16×3分=48分)1.是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A.51B.92C.143D.2352.下列各组物质中,互为同素异形体的是A.T2O与D2OB.O2和O3C.4019K与4020CaD.21H和31H3.下列晶体或分子中,含有化学键类型有差异的一组是A.NH
3、NO2B.NaCl、KFC.NaOH、CaOH2D.MgO、H2O24.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同下列说法不正确的是A.离子半径X+Y3+Z2-B.碱性XOHYOH3C.单质的还原性XYD.原子序数YXZ5.反应A+3B2C+2D在四种不同条件下的反应速率为1vA=
0.3mol/L·s2vB=
0.6mol/L·s(3vC=
0.4mol/L·s4vD=
0.45mol/L·s,则该反应速率的快慢顺序为A.2>4>3>1B.2>3=4>1C.1>4>2=3D.4>3>2>16.下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B.单质和水反应通式是X2+H2OHX+HXO剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C.单质和氢气反应的通式是X2+H22HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱7.在一定温度下,反应A2g+B2g2ABg达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB28.下列各组性质比较中,不正确的是A.酸性HClO4HBrO4HIO4B.碱性BaOH2MgOH2BeOH2C.氧化性F2Br2I2D.还原性LiNaK9.已知R2+离子核外有a个电子,核内有b个中子,下列表示R原子符号正确的是A.RB.RC.RD.R10.下列变化过程,属于放热反应的是
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解A.
②③④⑤B.
②④⑤C.
②③⑤D.
①③⑤11.反应As+BgCg在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大12.电池是人类生产和生活中重要的能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性S2﹣>Se2﹣
⑥酸性HNO3>H3PO4A.
①③B.
②④C.
③⑥D.
⑤⑥14.下列有关反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢15.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是A.金属性Y>ZB.氢化物的稳定性X>WC.离子的还原性X>WD.离子半径Z>Y>X16.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应Xg+2Yg2Zg,此反应达到平衡的标志是A.vX正=vX逆=0B.vX:vY=l:2C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D.单位时间消耗
0.1molX同时生成
0.2molZ
二、非选择题(本题5小题,共52分)17.(12分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3.已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子有2个电子层,最外层电子数是核外电子数的2/3倍,试回答
(1)X元素的名称 ,Y元素在元素周期表中的位置 ,Z元素的原子结构示意图
(2)Y2X对应水化物的电子式 ,其中存在的化学键有
(3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 18.(8分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是 ,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变 c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变19.(12分)Ⅰ分别按图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计,请回答下列问题
(1)以下叙述中,正确的是 A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是甲为 ;乙为
(3)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式 Ⅱ.氢氧燃料电池,是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池
(1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是
(2)如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是 20.(12分)下表是周期表中的一部分,根据
①~⑩在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01
①2
④⑦⑧⑩3
②③⑤⑥⑨
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,还原性最强的单质是 ,可用于制半导体材料的元素是 ;
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ,呈两性的是 ,最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,电子式为 ;
(3)在
②、
③、
④、
⑤、
⑥、
⑦、
⑧、
⑨中,原子半径最大的是 ;
(4)比较
⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是 ;
(5)
③元素单质和
②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 ;
(6)铍(Be)位于元素周期表中第二周期第ⅡA族相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加 (填“剧烈”或“缓慢”)21.(8分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示
(1)X的转化率是 ;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ;
(4)下列选项中,能判断该反应达平衡状态的是 A.消耗3molX的同时,消耗1molYB.X、Y、Z三种物质的浓度不再发生变化C.生成1molY的同时,生成2molZD.X的物质的量不再发生变化。