还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2020版高一化学下学期期末考试试题II可能用到的相对原子质量H1N14C12O16Na23S32Ba137Cl
35.5Mg24Al27Fe56Cu64
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是()A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B.二氧化硫不可广泛用于食品的漂白C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D.光化学烟雾是由SO2引起的环境污染2.下列说法正确的是()A.葡萄糖和麦芽糖均可发生水解B.淀粉和蛋白质遇碘均变为蓝色C.从海水中可以得到MgCl2,可电解MgCl2溶液制备MgD.燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量3.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.Na2S的电子式C.乙酸的球棍模型D.次氯酸的电子式4.下列物质属于电解质的是()A.CaCO3B.稀硫酸C.液氨D.NO25.下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是()A.Ba(OH)2B.CH3CHOC.Na2O2D.NH4Cl6.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.钠与乙醇反应时增大乙醇的用量B.实验室制CO2气体时,将大理石块改为大理石粉C.溴水与KI溶液反应时增大压强D.铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸7.下列说法中,错误的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物8.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.二氧化硫和过氧化钠使品红褪色9.下列离子方程式书写正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓
10.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )A.
1.8gD2O含有的质子数和中子数均为
0.1NAB.1L
0.1mol·L﹣1氨水中,所含NH4+的个数为
0.1NAC.标准状况下,
5.6LCH3Cl中所含共价键数目为NAD.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,转移9NA个电子
11.下列微粒在所给条件下,一定可以大量共存的是()A.透明溶液中SCN-、NO3-、Na+、Fe3+B.遇酚酞显红色的溶液中Cl
2、Mg2+、I-、SO42-C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中HCO3-、K+、Cl-、CH3COO-D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl
2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生了置换反应D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
13.将过量的CO2分别通入
①CaCl2溶液,
②Na2SiO3溶液,
③Ca(OH)2溶液,
④饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A.
①②③④ B.
②④ C.
①②③ D.
②③
14.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯
15.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生B.相同条件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C.相同条件下,反应物2molH2和1molCO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等
16.下列关于资源综合利用的说法中,错误的是( )A.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物B.轻质油常压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
17.工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移
18.若1mol某烷烃燃烧后,测得产物中含有mmolCO2和nmolCO,则该烷烃分子中氢原子个数为( )A.m+n B.2(m+n) C.m﹣n+2 D.2(n+m+1)
19.下图中,R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素,下列有关叙述正确的是( )A.五种元素中,只有Z为金属元素B.W位于ⅥA族,有+
6、﹣2两种常见化合价C.X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D.X、Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>X>Z
20.C2H5OH、CH
4、C3H
8、C是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧时,放出的热量依次为
1366.8kJ、
890.3kJ、
2219.9kJ、
393.5kJ相同质量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最少的是( )A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C
21.满足分子式为C5H11Cl的有机物共有( )A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
22.电动汽车以锂电池提供动力,锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为xLi+Li3-xNinO6Li3NinO6,下列说法正确的是( )A.该电池的充、放电过程互为可逆反应B.放电时,电池的负极反应为Li-e-=Li+C.放电过程中,Li+向电池的负极移动D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
23.24mL浓度为
0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为
0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+
524.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如右图下列关于分枝酸的叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
25.(8分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-取该溶液进行下述实验
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成根据上述实验现象,推断原溶液中
(1)肯定存在的离子是__________;
(2)肯定不存在的离子是__________;
(3)可能存在的离子是__________;
(4)写出步骤
②中发生反应的离子方程式__________
26.(12分)A、B、C、D、E为短周期元素,A—E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素试回答
(1)B元素在周期表中的位置为__________;
(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________;
(3)A、C两元素可组成10电子粒子X-,Y与X-具有相同的原子种类及数目,且不带电,Y的电子式为__________;
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,该反应的化学方程式为__________;
(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液电池的正极反应式为__________,电池总反应的化学方程式为__________
27.(12分)已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中已知溴可溶于溴苯中
(1)写出A中反应的化学方程式__________;
(2)实验时可观察到A中发生剧烈反应,反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器,说明苯与溴的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”);
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是__________,写出有关的化学方程式__________;
(4)C中盛放CCl4的作用是__________;
(5)向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应另一种证明方法是向试管D中加入__________,现象是__________
28.(8分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和_________(填分子式);
(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间如下表所示已知O3的起始浓度为
0.0216mol·L﹣1
①PH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 ;
②在30℃、PH=
4.0条件下,O3的分解速率为 mol·L-1·min-1;
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)a.40℃、PH=
3.0b.10℃、PH=
4.0c.30℃、PH=
7.
029.(12分)—股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉,主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐香精里面含有酯类物质,工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示,其中A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平又知2CH3CHO+O22CH3COOH请回答下列问题
(1)写出A的电子式__________;
(2)B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________(填名称);
(3)写出下列反应的反应类型
①______________,
④______________;
(4)写出下列反应的化学方程式
①__________________________________________________
②__________________________________________________
④__________________________________________________宣威五中xx春季学期期末检测答案高一化学
一、选择题每小题2分共48分题号123456789101112答案DDCACBBCACDD题号131415161718192021222324答案BACDCDDACBBB
二、非选择题5小题共52分
25.(8分)⑴H+、Ba2+、I-⑵SO42-、CO32-⑶K+⑷Cl2+2I-═I2+2Cl-
26.(12分)⑴第二周期第VA族⑵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑶⑷Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O⑸O2+4e-+2H2O=4OH-4Al+3O2+6H2O=4AlOH
327.(12分)1C6H6+Br2C6H5Br+HBr2放热3除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O4除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气5石蕊溶液;溶液变红色
28.(8分)⑴I2;O2⑵
①②③、、
29.(12分)⑴2羟基;羧基3加成反应;取代反应或者酯化反应;4
①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O充电放电ABCCl4H2O铁丝NaOHCD。