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2020版高一化学下学期期末考试试题IV可能用到的相对原子质量C12Cl:
35.5O:16Mg:24H:1Na:23S:32N:14Cu:64
一、单选题(共25题;共50分)
1、xx年日本福岛一核电站发生爆炸,释放出大量放射性物质,下列图标警示的是放射性物品的是( )A、B、C、D、
2、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的是( )A、闻气体的气味 B、用浓硫酸干燥CO2C、向容量瓶中转移液体 D、用海水提取淡水
3、能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是( )A、Cu(OH)2和稀H2SO4反应B、NaOH溶液和HNO3溶液反应C、KOH溶液和NaHCO3溶液反应D、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是( )A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被还原D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移
5、下列关于氯水的叙述中,正确的是( )A、1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB、新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C、新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D、新制氯水可以使干燥的布条褪色
6、下列说法中正确的是( )A、1mol氧原子的质量是16g/molB、12g镁的物质的量为
0.5C、CO2的摩尔质量为44g/molD、氢的摩尔质量为2g/mol
7、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A、氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C、用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同D、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
8、为了检验某FeCl2溶液是否变质,应选用的试剂是( )A、NaOH溶液B、KSCN溶液C、铁片D、石蕊试液
9、属于电解质的是( )A、FeB、Na2CO3C、NaCl溶液D、蔗糖
10、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A、K+、Mg2+、SO42﹣、OH-B、Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣C、Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D、Fe3+、SCN-、Cl-、K+
11、根据反应式
(1)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2,
(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A、Br﹣、Fe2+、I﹣B、I﹣、Fe2+、Br﹣C、Br﹣、I﹣、Fe2+D、Fe2+、I﹣、Br﹣
12、某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,加入NaOH溶液的体积(v)和生成沉淀的质量(m)之间的关系如如图所示,其中正确的是( )
13、下列说法中不正确的是()A、硫是一种淡黄色、难溶于水的固体B、硫的化合物常存在于火山喷出物中C、大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
14、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )A、常温下溶解度NaHCO3>Na2CO3B、常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性NaHCO3>Na2CO3C、热稳定性NaHCO3<Na2CO3D、与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢NaHCO3<Na2CO
315、下列试剂的保存方法中错误的是( )A、少量的钠保存在煤油中B、氢氟酸保存在玻璃瓶中C、新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D、NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
16、下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( )A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+B、向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含有SO42﹣C、向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32﹣D、向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+
17、同温同压下,相同体积的Cl2和NO2气体,具有相同的( )A、质量B、原子数C、分子数D、摩尔质量
18、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A、SiO2是一种酸性氧化物,所以不和任何酸反应B、高温下,工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2C、光导纤维的主要成分是SiO2D、太阳能发电板的主要材料是SiO
219、
0.5L1mol/LFeCl3溶液与
0.5L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )A、52B、31C、152D、
1320、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A、Al跟NaOH溶液共热B、Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C、Al2O3和水共热D、Al2(SO4)3和过量的氨水
21、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐酸反应制得的是( )A、AlCl3B、FeCl2C、FeCl3D、CuCl
222、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( )A、实验Ⅰ产生红褐色沉淀B、实验Ⅱ溶液颜色变红C、实验Ⅲ放出大量气体D、实验Ⅳ先出现白色沉淀,后溶解
23、NA表示阿伏伽德罗常数.下列叙述中正确的是( )A、标准状况下,
22.4L水中含有的水分子数为NAB、
4.0gNaOH固体溶于100mL水中,得到1mol/L的NaOH溶液C、常温、常压下,22gCO2中含有的氧原子数为NAD、1L
0.5mol/LNa2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA
24、图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置.下列操作正确的是( )A、a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B、a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C、b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰D、b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
25、某氯化镁溶液的密度为
1.18g/cm3,其中氯化镁的质量分数为
47.5%,100ml该溶液中氯离子的物质的量等于()A、
0.59molB、
0.295molC、
1.18molD、
2.36mol
二、填空题26.(10分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3___________分离水和煤油的混合物4___________分离水和酒精5___________分离溴水中的溴和水
27、(8分)实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL.1配制该溶液的实验步骤包括a.计算需要氢氧化钠固体的质量;b.称量氢氧化钠固体;c.将烧杯中的溶液注入________;d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却;e.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀;f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时,改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.
②上述步骤的正确操作顺序是________.2要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为________克.3下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有 .A、溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视4配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因__________________________.
28.(12分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题
(1)A的化学式为,丙的化学式为;
(2)写出下列反应的离子方程式
①;
④;
⑤
(3)写出C溶液与反应的化学方程式
(4)浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输是因为
(5)为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是A.碘水B.溶液C.KSCN溶液D.Na2SO3溶液
29.(10分)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖1写出实验室制取氨气的化学方程式检验氨气已装满的方法是用_____________________________2氨气可用如图装置进行喷泉实验,把氨气换成(填序号)也可形成喷泉实验A、二氧化碳B、氧气C、氯化氢气体D、氢气
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+O2===4NO+6产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2请完成下列反应生成硝酸的化学方程式4NO+O2+2H2O===4HNO3NO2+O2+H2O===4HNO3
(4)
12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为mol.
三、实验探究题(共10分)
30、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.1实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________________.2实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为__________________________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________.
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________4通气后B、D两个试管中的现象______________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B________,D________.5另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________.xx——xx高一上学期期末化学考试卷参考答案可能用到的相对原子质量C12Cl:
35.5O:16Mg:24H:1Na:23S:32N:14Cu:64
一、单选题(共25题;共50分)题号12345678910111213答案DBBADCCBBCBCD题号141516171819202122232425答案CBDCCBDACCBC
二、填空题26.(10分)
(1)G;
(2)C;
(3)D;
(4)F;
(5)A
27、(8分)
(1)c.500ml容量瓶;f.1-2cm,胶头滴管,abdcfe.
(2)20g.
(3)A
(4)
28.(12分)
(1)Na,HCl;
(2)
①;
④;
⑤
(3)
(4)铁和浓硫酸发生钝化
(5)B
29.(10分)
(1)湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,看试纸是否变蓝或者用玻璃棒醮浓HCl放在瓶口看是否冒白烟
(2)C
(3)4NH3+5O2===4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O===4HNO3 ;4NO2+1O2+2H2O===4HNO3
(4)
0.
1.
三、(共10分)
30、(10分)
(1)分液漏斗活塞未打开.
(2);.
(3)尾气处理
(4)褪色B变为红色,D无变化.
(5).。