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2020版高一化学下学期第一次月考试题无答案I可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.化学与生活、科技密切相关下列说法正确的是()A.液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B.将青蒿在乙醚中浸取,通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2.下列物质的分类合理的是()A.酸性氧化物CO
2、SiO
2、SO
2、NO2B.碱NaOH、KOH、BaOH
2、纯碱C.混合物盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D.碱性氧化物Na2O
2、CaO、MgO、Al2O33.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是()A.常温常压下,
7.8gNa2O2含有的Na+数为
0.2NAB.标准状况下,
22.4LCl2与水充分反应,转移的电子数为NAC.标准状况下,NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为
22.4LD.50℃、1×105Pa下46gNO2与0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA个原子4.用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O2熔融2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是()A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.1molNa2O2发生反应,有2mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌5.溶液中可能大量存在的一组离子是()A.H+、Cl-、PO43-、Na+B.H+、Fe2+、SO42-、NOC.K+、H+、NO、Na+D.OH-、Br-、SO42-、NH4+6.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液A.
①③B.
③④C.
①②D.
①③④7.下列实验中,操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是()选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入BaNO32溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色9.下列反应属于放热反应的是( )A.能量变化如右图所示的反应B.燃烧反应和铝热反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应10.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()A.Cu+HNO3(浓)→CuNO32B.Cu+HNO3(稀)→CuNO32C.CuCuOCuNO32D.CuCuSO4CuNO3211.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶则a和b分别是()12.下列反应离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入氯气2OH―+Cl2=Cl―+ClO―+H2OB.氨气与盐酸反应NH3+HCl=NH4++Cl―C.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.将稀硝酸滴在铁片上Fe+2H+=Fe2++H2↑13.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.非金属性Cl>BrB.酸性H2SO3>H2CO3C.碱性KOH>NaOHD.热稳定性NH3>PH314.关于碱金属单质的性质叙述错误的是()A.都能够在空气中剧烈燃烧B.都能够与水反应生成碱和H2C.都可以保存在煤油中D.都是密度比较小、熔点比较低的金属15.对增生性瘢痕早期进行9038Sr(锶)干预可取得较好效果下列说法正确的是()A.Sr元素为于第4周期ⅡA族B.9038Sr核内中子数与质子数之差为14C.9038Sr与9039Y互为同位素D.9038Sr的核内质子数为38,Sr元素的相对原子质量为9016.下列关于卤族元素(X)及其化合物叙述错误的是()A.单质均有颜色,随原子序数递增颜色加深B.HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱C.单质(除F2)均能与水反应形成HX和HXO,HXO的结构式为H-X-OD.HX中除HF分子间存在氢键外,其余HX分子均不存在氢键17.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是()A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高18.A、B、C均为短周期的元素,它们在周期表的位置如右图已知B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C分别是()A.Be、Na、AlB.O、P、ClC.P、O、ClD.C、Al、P19.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小,它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族,Y与W同主族,且Y的原子半径大于Z下列叙述正确的是()A.原子半径W>X>YB.X的单质不能与Z的氧化物反应C.W的单质在Y的单质中燃烧产生苍白色火焰D.X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物20.短周期元素X和Y,可组成化合物XY3当X的原子序数为a时,Y的原子序数可能是
①a+2,
②a+4,
③a+8,
④a+12,
⑤a-6,其中正确的组合是()A.
①②B.
①②③C.
①②③⑤D.
①②④⑤
二、填空题(共60分)21.(共15分)Ⅰ.下列物质中
①N2
②MgCl2
③NH4Cl
④ZnSO4
⑤CO2
⑥HClO4
⑦KOH
⑧H3PO4(填编号)
(1)属于非电解质的是____________;属于弱电解质的是____________
(2)属于共价化合物的是____________;不含有共价键的离子化合物是____________
(3)既含有离子键又含有共价键的是____________Ⅱ.写出化学方程式或离子方程式
(1)碳和浓硫酸反应的化学方程式____________
(2)Na2O2和水反应的离子方程式____________
(3)NH3的催化氧化反应化学方程式____________Ⅲ.按要求书写化学用语
(1)过氧化钙的化学式____________
(2)烧碱的电子式____________
(3)S2―的结构示意图____________
(4)三氯化磷的结构式____________22.(共11分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的
①~
⑧种元素,填写下列空白主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
①②③④3
⑤⑥⑦⑧
(1)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是____________,碱性最强的化合物的化学式是____________
(2)
⑤⑦形成化合物的电子式____________
②形成的最高价氧化物的结构式____________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____________;写出它的氢氧化物与
⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________
(4)
⑥的单质与
⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________
(5)
②和
⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲,甲能溶解
⑦的单质,用电子式表示甲的形成过程____________
23.(共7分)现有部分元素的性质、用途与原子或分子结构如表所示元素编号元素性质与原子或分子结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体,其中一种可吸收紫外线
(1)元素Y在周期表中的位置为____________,元素T的简单离子结构示意图____________
(2)W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式____________
(3)元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒,其中有四种微粒可以发生反应甲+乙丙+丁,该反应为____________
(4)元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己,戊与己能发生氧化还原反应,生成X单质和另一种液体化合物,写出该反应的化学方程式____________24.(共13分)为了验证SO2的性质,某同学利用输液管设计了如下微型实验回答下列问题:
(1)仪器A的名称是____________
(2)装置l中的现象是____________;装置3中证明SO2具有____________性
(3)下列说法正确的是____________A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3,H2SO3显酸性B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色C.实验结束后,可由a导管向装置中加水,将气体赶出后再拆装置防止残留的SO2有毒气体污染环境D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
(4)装置4中酸性高锰酸钾褪色,经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—,请写出该反应的离子方程式____________
(5)该学生还利用上图部分仪器组装成的装置(如下图)证明S、C、Si非金属性强弱可供选择的试剂有硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液
①装置A中试剂X是____________;装置1中反应的化学方程式是____________
②实验结论:酸性强弱的顺序是______________(填化学式),故元素非金属性是由强到弱的顺序是____________25.(共14分)富铁铝土矿(主要含有A12O
3、Fe2O
3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO42·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O工艺流程如下(部分操作和产物略去)
(1)操作1的名称是____________
(2)反应
①②③④中是氧化还原反应的是____________(填写编号)
(3)综合考虑,金属X最好选择的试剂是____________,写出该反应的离子方程式____________
(4)反应
①的离子方程式是____________、____________
(5)溶液D中含有的金属阳离子是____________,检验方法是____________
(6)用含铝元素27%的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾____________吨△O2稀HNO3浓H2SO4BaNO32fbba。