还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2020版高一化学下学期第一次月考试题无答案(满分100分;考试时间90分钟)备注考生必须在答题卡相应位置作答;在试卷上答题无效本卷可能用到的相对原子质量H-1【H、D、T分别为1H、2H、3H】O-16Na-23第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(1-18题,3分/题,共54分,只有一个选项符合题意)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,23gNa变为Na2O时失去的电子数为2NAB.18gH2O和20gD2O中含有的质子数和电子数均为10NAC.常温常压下,lmol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NAD.在标准状况下,
22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
2.下列变化需要加入还原剂才能实现的()A.Mn2+B.HClCl2C.FeFe3+ D.KClO3O23.在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+、MnO4-、Na+、AlO2-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、Cu2+、NO3-、HCO3-D.Fe2+、Na+、CO32-、NO3-
4.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NH4HCO3
②Al2O3
③AlOH3
④Al
⑤NaHCO3A.
③④B.
②③④C.
①②③④D.全部
5.己知2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加几滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Ce处变红色还原性Fe2+Cl-Dd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质6.下列各组物质中互为同位素质量数不同单质的密度等物性不同化性相同的是A.石墨和金刚石B.氕和氚C.水和重水(D2O)D.甲烷和乙烷
7.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是()A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强
8.已知一般原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质氟原子的核外电子排布示意图为下列原子中与氟原子的化学性质相似的是()9.下列叙述中不正确的是()A.还原性Na>Mg>Al>FeB.碱性AlOH3>MgOH2>NaOHC.稳定性HF>HCl>HBr>HID.酸性HClO4>H2SO4>H2CO
310.医学研究证明用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效正确的是()A.I是碘的一种同素异形体B.I核内的中子数与核外电子数之差为29C.I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D.I是一种新发现的元素11.下列表示化学用语正确的是( )A.有8个中子的碳原子CB.H2O的电子式C.Cl﹣的结构示意图D.NaOH的电子式
12.X、Y、Z和R分别代表4种元素,如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的A.a-c=m-nB.b-d=n+mC.a-b=n-mD.c-d=m+n
13.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数下列判断正确的是()A.Z的氧化物可以做光导纤维B.气态氢化物稳定性MRC.最高价氧化物对应水化物的酸性YXD.Z、M、R的原子半径依次增大,最高化合价依次升高
14.下列说法正确的是 A.核外电子数相同的:O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+离子半径依次减小B.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小rNa+rMg2+rAl3+rS2-rCl-
15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子系数依次增大,X与Z同主族,X与其它元素不在同一周期Y与W同主族,常温下W的单质为淡黄色固体,推断正确的是 A.原子半径ZWQB.元素Z、W的最高价氧化物的沸点ZWC.元素W、Q分别与X形成化合物的热稳定性QWD.元素Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型一定相同
16.下列有关化学键的叙述中正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中不可能含非极性键D.非金属元素之间可能形成离子键
17.短周期原子半径与原子序数关系如图正确的是A.两种元素Y、R的气态氢化物稳定性YRB.简单离子的半径XZMC.最高价氧化物对应水化物的酸性RND.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
18.短周期元素如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21,关系正确的是()A.简单离子的半径YXWXYZB.氢化物沸点WZC.化合物熔点Y2X3YZ3D.氧化物对应水化物的酸性YW第Ⅱ卷(非选择题共46分))
二、非选择题(19-22题,共46分)19.完成下列填空(2分/空,共20分)
(1)据元素周期表的一部分回答问题:
①元素i在周期表中的位置的
②写出元素g的最高价氧化物对应水化物分别与f、j的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式,
③写出元素b的单质与元素i的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的化学方程式2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素原子半径/nm主要化合价X
0.160+2Y
0.143+3Z
0.075+
5、+
3、-3W
0.074-2L
0.071-1M
0.102+
6、+
4、-2Q
0.099+
7、+
5、+
4、+
1、-1R
0.186+
1、H
0.152+1
①写出物质的电子式R2W2;
②下列叙述正确的是A.元素Y、Q一定结合生成离子化合物B.Z单质与W单质能直接生成ZW2C.元素W的氢化物比Z的氢化物稳定D.元素Y的最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水
(3))下列变化中
①NaCl溶于水
②HCl溶于水
③O2溶于水
④NH4HCO3受热分解
⑤I2升华
⑥固体NaOH熔化.既发生离子键又发生共价键断裂的是填序号.
(4)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子中每种均含有10个电子其中只有E、F是分子其余四种均为阴阳离子已知A、B是由非金属元素组成的阳离子六种粒子间存在下列关系:A、C两种粒子在加热条件下生成E、F两种分子;通常情况下E为气态且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;1molB与1molC作用可生成2molF分子;向含D离子的溶液中加入E的溶液可生成白色沉淀WE的溶液过量时沉淀不消失若加入含大量C离子或大量B离子的溶液沉淀W均溶解请回答:
①C中所含化学键的类型是 ;填序号a极性共价键b非极性共价键
②写出下列反应的离子方程式:A+C→E+F: ; D+过量E的溶液: ; 20.(2分/空,共10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系.已知在常温常压下,A是固体,B、C、D、E是非金属单质且都是气体,C呈黄绿色;化合物F是淡黄色固体,化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态;D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应.请回答⑴物质的电子式J ⑵I和J混合产生白烟生成铵盐H的化学方程式是.⑶写出F与CO2反应的化学方程式⑷写出FeCl2溶液和C反应的离子方程式 .5将少量C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中,溶液变蓝色,该反应的离子方程式为 .
21、完成下列内容(方程式各2分,其余每空1分,共10分)实验方案实验现象化学方程式或离子方程式
①将一小块钠放入冷水中,将一小块钾放入冷水中都熔成小球,浮在水面上,四处游动,很快消失钾反应更剧烈伴有轻微爆炸声钾与水反应的化学方程式随原子序数增大,碱金属金属性逐渐(填“增强、减弱”下同)
②将新制氯水滴到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4,振荡,静置
③将溴水滴加到碘化钾溶液中振荡后加入适量CCl4,振荡,静置分层,上层无色,下层色离子方程式离子方程式随原子序数增大,卤素非金属性逐渐分层,上层无色,下层色
22.计算完成填空(2分/空,共6分)
(1)某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子在agHmX中所含质子的物质的量是
(2)等物质的量的H2O、D2O、T2O含中子数之比为;(氧原子为16O;而H、D、T分别为1H、2H、3H)
(3)2molH2O2中含有共价键数目为NA沾益区第一中学xx━xx下学期高一年级第一次质量检测化学试卷答案
一、选择题(1-18题,3分/题,共54分,单选)题号123456789101112131415161718答案BABDCBCDBBDBCACDAA
二、非选择题(19-22题,共46分)
19.答案(2分/空,共20分)
(1)
①第三周期第VIA族
②AlOH3+3H+=Al3++3H2O;AlOH3+OH-=Al+2H2O
③2H2SO4浓+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)
①②C
(3)
④
(4)
①a
②NH4++OH-NH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O+OH-=AlOH3↓+3NH4+
20.答案(2分/空,共10分)⑴⑵HCl+NH3=NH4Cl⑶2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2⑷2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5Cl2+2I-=2Cl-+I221答案(方程式各2分,其余每空1分,共10分)实验方案实验现象化学方程式或离子方程式
①2K+2H2O=2KOH+H2↑增强
②下层橙红色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
③下层紫红色Br2+2I-=2Br-+I2减弱22答案(2分/空,共6分)
(1)B
(2)4:5:6或8:10:12;
(3)6mol。