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2020版高二化学上学期期中联考试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分,满分100分.考试时间90分钟注意事项1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试卷上.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cu64Ag108
一、选择题(本大题共18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分.)1.下列说法正确的是( )A.反应焓变是指1g物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时,△H>0,反应吸热时,△H<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物总能量大于反应产物总能量时,反应放热,△H为“﹣”2.在密闭容器中进行反应N2+O22NO,下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入气体Ne3.下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂,均可以改变化学反应的反应热C.同温同压下,H2g+Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同D.一定条件下某吸热反应能自发进行,说明该反应是熵增大的反应4.反应COg+H2OgH2g+CO2gΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式Fe-2e-=Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑6.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是A.2SO2g+O2g2SO3g△H<0B.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H<0C.H2g+I2g2HIg△H>0D.N2g+3H2g2NH3g△H<07.根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率8.如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解下列说法中正确的是选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加,溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小,阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小,溶液的pH不变 9.在Ag+Bg==Cg+2Dg反应中,下列表示的反应速率最快的是A.vA=
0.1mol•L-1•min-1B.vB=
0.2mol•L-1•min-1C.vC=
0.3mol•L-1•min-1D.vD=
0.4mol•L-1•min-110.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”关于标“+”的接线柱,下列说法中正确的是A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2g+O2g=2H2OgΔH=-
483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.若C石墨,s=C金刚石,sΔH0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ΔH=-
57.4kJ·mol-1,则
20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量D.已知2Cs+2O2g=2CO2gΔH1;2Cs+O2g=2COg ΔH2,则ΔH1ΔH212.下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极,正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极→阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极保护法,可防止钢闸门腐蚀13.对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H<0,下列各图中正确的是14.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示T℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6则下列有关叙述正确的是A.a0B.可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为830℃时,若cCO2·cH2cCO·cH2O,此时v正v逆D.温度不变,增大cCO2,平衡右移,K增大15.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应Ag+xBg2Cg,2min后反应达到平衡时,测得混合气体共
3.4mol,生成
0.4molC,则下列计算结果正确的是A.平衡时,物质的量之比nA∶nB∶nC=2∶11∶4B.x值等于3C.A的转化率为20%D.B的平均反应速率为
0.4mol/L·min16.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置
①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置
②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.装置
③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置
④中的铁钉几乎没被腐蚀17.反应N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率A>CB.A、C两点气体的颜色A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量A>C18.一定温度下将
0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中,进行反应2Ag+Bg2Cg+Ds△H0,一段时间后反应达到平衡此反应过程中测定的数据如下表所示,则下列说法正确的是t/min246810nA/mol
0.
160.
130.
110.
100.10A.反应前2min的平均速率νC=
0.02mol·L-1·min-1B.平衡后降低温度,反应达到新平衡前ν逆ν正C.其他条件不变,10min后再充入一定量的A,平衡正向移动,A的转化率变小D.保持其他条件不变,反应在恒压下进行,平衡时A的体积分数与恒容条件下相同第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况,实验记录如下累计值时间min12345氢气体积mL50120232290310
(1)反应速率最快的时间段是min指0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5min,原因是;
(2)反应速率最慢的时间段是min指0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5min,原因是;
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列液体A.蒸馏水;B.Na2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的是__填写字母代号20.(16分)Ⅰ、常见铅蓄电池是二次电池,其电极材料分别为Pb和PbO2,电解液为稀H2SO4溶液,工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O请依据上述情况判断
(1)铅蓄电池的负极材料是________________
(2)写出放电时正极反应是
(3)充电式阴极的电极反应式为
(4)放电时,电解质溶液中阴离子移向______极;Ⅱ、如图所示,若电解5min时铜电极质量增加
2.16g,试回答
(1)电源电极X名称为____________
(2)电解池中溶液pH变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)C池________
(3)B中阳极的电极反应式为
(4)A中发生反应的离子方程式为21.(12分)
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应
①4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Ol△H1
②4NH3g+6NOg=5N2g+6H2Ol△H2则反应4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Ol△H=(请用含有△H
1、△H2的式子表示)
(2)若NH31/2N2+3/2H2 K=a,则N2+3H22NH3K′=(用含a的式子表示)
(3)在体积为3L的恒容密闭容器中,合成氨N2+3H22NH3实验,投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示温度K平衡时NH3的物质的量molT
12.4T
22.0已知破坏1molN2g和3molH2g中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3g中的化学键消耗的能量
①则T1T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率vH2=,平衡时N2的转化率α(N2)=
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是22.(8分)已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中,物质浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________
(2)反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是 _______________________;前10 min内用NO2表示的化学反应速率NO2=________mol/Lmin;d点的平衡常数的数值是(计算结果保留一位小数)
(3)恒温恒容条件下,下列选项一定可以判断反应2NO2gN2O4g达到平衡状态的依据有;a.混合气体颜色不变b.混合气体的密度保持不变c.NO2=2N2O4d.混合气体的平均相对分子质量保持不变达到平衡状态后,恒温恒容条件下再充入一定量NO2,【NO2】/【N2O4】比值(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小下列说法正确的是A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比,CNO2增大,CN2O4减小C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>KcD.d点正>逆xx高二上学期期中考试化学试题答案xx.11
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)123456789DBDDDBDBC101112131415161718BBAACCBCC19.(共10分,每空2分)
(1)2~3,因为反应放热,使溶液的温度升高,反应速率加快;
(2)4~5,随反应的进行,氢离子浓度明显减小;
(3)AB20.(共16分,每空2分)Ⅰ、
1.Pb
2.PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
3.PbSO4+2e-=Pb+SO42-
4.负极Ⅱ
(1)负极
(2)不变
(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O;通电
(4)2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑;21.(共12分,每空2分)
(1)3/5△H1+2/5△H2
(2)1/a2
(3)
①<
②
0.1mol/(Lmin)25%
③BC22.(共8分,每空1分)
(1)X;bd
(2)增加NO2的量;
0.04;
1.1
(3)ad减小
(4)AC。