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2020版高二化学上学期期中试题相对原子质量H—
1、C—
12、N—
14、O—
16、Cl—
35.
5、S—
32、Cu—
64、Al—27Fe—56
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共40分)1.铝合金是一种建筑装潢材料,它具有坚硬、轻巧、耐用的特性铝合金的下列性质与这些特性无关的是()A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.硬度大2.常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液3.在自然界中能存在的物质是()A.钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.碳酸钠4.将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象据此判断,三种金属活动性顺序为()A.乙铜甲B.铜甲乙C.甲铜乙D.甲乙铜5.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2OC.碳酸钠溶液与醋酸溶液CO32-+CH3COOH→HCO3-+CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-6.下列性质递变不正确的是()A.酸性HClO4H2SO4H3PO4B.半径Cl—Na+F—C.热稳定性HFHClHBrD.还原性Cl—Br—I—7.元素的性质呈周期性变化的本质原因是()A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化8.下列有关实验的现象描述正确的是()A.钠在Cl2中燃烧,产生黄色火焰,伴有黄烟B.向FeCl3aq中滴入KSCNaq,产生红色沉淀C.用氨水可鉴别Al3+和Na+D.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9.实现下列变化需要加入还原剂的是()A.FeOH3→Fe2O3B.FeCl2→FeCl3C.Fe2O3→FeCl3D.FeNO33→FeNO3210.X与Y是前三周期的两种元素,它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构下列说法正确的是()A.原子半径XYB.原子序数XYC.元素所在周期数XYD.元素所在主族数XY11.用1L
1.0mol·L-1NaOH溶液吸收
0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为()A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶212.能促进水的电离且溶液呈酸性的是()A.Al2SO43B.Na2CO3C.HNO3D.NaCl13.欲除去铁粉中混有的少量铝粉,应选用的试剂的是()A.稀盐酸B.稀硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液14.25℃时,
0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是()A.2B.5C.9D.1215.既能由单质间通过化合反应制得,又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是()A.FeSB.FeOH2C.FeOD.Fe3O416.设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是()A.常温下,1L
0.1mol·L-1MgCl2溶液中含Mg2+数为
0.1NAB.常温常压下的
33.6LCl2与27gAl充分反应,转移电子数为3NAC.1mol单质铁被氧化时一定失去3NA个电子D.常温下,
2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为
0.3NA17.某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子,分别取该溶液进行了下列实验
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
(2)向溶液中滴加BaNO32溶液,没有任何现象根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是()A.Fe3+和Cl-B.Na+和SO42-C.Fe3+和SO42-D.Na+和Cl-18.已知液氨能和NaH反应放出H2NaH+NH3→NaNH2+H2↑,它也能和Na反应放出H2据此下列说法中错误的是()A.液氨和NaH反应中,液氨是氧化剂B.液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C.液氨和Na反应产物中有NaNH2D.液氨和NaH或Na反应都属于置换反应19.把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中,反应后铁有剩余,则溶液中浓度最大的阳离子是()A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+20.总的物质的量为
0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份;在一份中加入足量的稀盐酸,在标准状况下产生气体aL;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体bL则a+b的数值不可能是()A.
5.6B.
7.3C.
8.2D.
11.2
二、综合分析题(本大题共60分)21.(16分)配平化学反应方程式并标出电子转移的方向和总数____FeNO33+____NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+____NaNO3+___NaCl+____H2O
(1)上述反应中______元素被氧化,发生还原反应的物质是_________
(2)写出铁元素在元素周期表中的位置是第______周期第____________族
(3)写出上述反应中还原产物的电子式___________________
(4)若反应中转移了
0.1mol电子,则消耗了_______LCl2(标准状况)22.(24分)下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02
①②3
③④⑤⑥⑦4
⑧⑨⑩
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____,最不活泼的元素是_____
(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,具有两性的是__________,它在水中的电离方程式为______________________________________________
(4)将元素
⑤、
⑨和⑩的简单离子按半径由大到小排序____________________
(5)在
③与
④的单质中,化学性质较活泼的是____,写出一个可以验证该结论的化学事实______________________________________________________________23.(22分)将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中下图是整个过程的数学分析曲线其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的AlOH3沉淀的物质的量椐图回答
(1)当C点从O点向A点运动时,表示随着OH-的不断加入,沉淀量逐渐OA曲线表示的离子反应是;由此可得A点的坐标为;此时加入氢氧化钠溶液的体积为____________;
(2)AB曲线表示的离子反应为,由此可得B点的坐标为
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为mol/L
(4)当x=
0.035时,铝元素在溶液中的存在形式为________,其物质的量为_____________xx第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共40分)1B2C3D4C5C6B7C8C9D10D11A12A13D14D15A16D17D18D19B20A
二、综合分析题(本大题共60分)21.(16分)2FeNO33+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1)+3价的铁Cl2
(2)四VIII
(3)
(4)
1.1222.(22分)
(1)
①B
②N⑩Br
(2)KAr
(3)AlOH3H++AlO2—+H2OAlOH3Al3++3OH—(4分)
(4)Br—>S2—>Ca2+
(5)Na钠能和冷水剧烈反应而铝不能(合理即可)23.(22分)
(1)增加Al3++3OH—→AlOH3↓(
0.03,
0.01)10mL
(2)AlOH3+OH—→AlO2—+2H2O(
0.04,0)
(3)
0.4
(4)AlOH
3、AlO2—(4分)
0.005mol、
0.005mol(4分)。