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2020版高二化学上学期期末联考试题I可能用到的相对原子质量H1O16Cu64Al27Na23Mg24N14S32Cl
35.5
一、选择题每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1、化学与科技、社会、生产、生活密切相关下列有关说法不正确的是A.铵态氮肥与草木灰混合使用,会损失肥效B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2、下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价AH+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1,将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合H2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4s+2H2Ol ΔH=-
114.6kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1不正确;因为醋酸状态为“l”,而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量
260.6kJSO3g+H2Ol===H2SO4aqΔH=-
130.3kJ·mol-1不正确;因为反应热ΔH=-
260.6kJ·mol-1D25℃、101kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量
3935.1kJCs+O2g===CO2g ΔH=-
393.51kJ·mol-1不正确;同素异形体要注名称C石墨,s
3、—定条件下,可逆反应Cs+CO2g2COg△H0,达到平衡状态,现进行如下操作
①升高反应体系的温度;
②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积
④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.
①③B.
①②③④C.
②④D.
①③④
4、设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 A.2L
0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为
0.1NAC.电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32gD.某密闭容器中盛有
0.1molN2和
0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于
0.6NA
5、某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aAg+bBgcCg表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率)根据图象,下列判断正确的是()A.反应I若p1p2,则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ此反应的ΔH<0,且T1<T2C.反应Ⅲ表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D.反应Ⅳ表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
6、己知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为12SO2g+O2g2SO3g;△H1=-197kJ·mol-1K1=a22NOg+O2g2NO2g;△H2=-144kJ·mol-1K2=b3NO2g+SO2gSO3g+NOg;△H3=mkJ·mol-1K3=c下列说法正确的是A.m=-
26.52c=a-bB.m=-53c2=a/bC.m=-
26.5c2=a/bD.m=-532c=a-b
7、常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A.使甲基橙呈红色的溶液中Na+、Al02-、NO3﹣、CO32﹣B.由水电离产生的c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C.含有
0.1molL﹣1HCO3﹣的溶液Na+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D.=
0.1molL﹣1的溶液Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
8、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A.用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失B.H
2、I
2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深C.工业合成氨气(放热反应),温度选择450℃左右,而不是常温D.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2~3滴FeCl3溶液,该试管中产生气泡快
9、下列关于“一定”说法正确的句数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②cH+>cOH-的溶液一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时,溶液中水电离出的cH+和水电离出的cOH-的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
⑥
0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,cH+一定增大
⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则对测得溶液的pH一定有影响A.0句 B.1句C.2句D.3句
10、已知下面三个数据
7.2×10-
4、
4.6×10-
4、
4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应
①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2
②NaCN+HF===HCN+NaF
③NaNO2+HF===HNO2+NaF由此可判断下列叙述中,不正确的是A.HF的电离平衡常数为
7.2×10-4B.HNO2的电离平衡常数为
4.9×10-10C.根据
①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.NO2-、F-、CN-结合H+的能力CN-NO2-F-
11、化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是A.氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B.NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式HCO+H2OCO2↑+OH-C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+FeSs+Hg2+aq=HgSs+Fe2+aqD.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe-2e-=Fe2+
12、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是A.用装置
①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置
①进行电镀,镀件接在b极上C.装置
②的总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+D.装置
③中的铁钉几乎没被腐蚀
13、下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是( )A、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变B、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法C、使用催化剂,可以增大活化分子百分数,加快反应速率D、为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
14、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后,c(S2﹣)变大B.该反应达到平衡时=C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大D.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
15、某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)其中正确的是( )A.pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位B.1L
0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L
0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大C.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3D.pH=
4、浓度均为
0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中cCH3COO-+cCH3COOH=2CNa+
16、在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aAg+BgCg+Dg,5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为caA•cB=cC•cD若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为 A.60%B.40%C.50%D.无法确定第Ⅱ卷非选择题部分(共计52分)
二、非选择题部分共计52分)
17.(10分)I.合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位己知N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ·mol-11下列有关该反应速率的叙述,正确的是选填序号____________a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d.在质量—定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响2对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是选填序号______________II.向2L的密闭容器中充入
7.6molNO和
3.8molO2,发生如下反应12NOg+O2g=2NO2g
②2NO2gN2O4g测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃
1.
51.
00.51计算前5minN2O4反应的平均速率为________________2计算T1℃时反应
②的化学平衡常数为_______________3若起始时向该容器中充入
3.6molNO2和
2.0molN2O4,判断T1℃时反应
②进行的方向_____正向、逆向、不移动
18、(11分)请回答下列问题
(1)已知N
2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-
1、497kJ·mol-1,N2g+O2g=2NOgΔH=+
180.0kJ·mol-1则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ
(2)如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,
①断开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液则A为________极若所盛溶液为KCl溶液K+移向__________极(填“A”、“B”)
②断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是__________________________________反应一段时间后打开K2,若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的________
③若是电解精炼粗铜,断开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)
19、(15分)镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用.回答下列问题
(1)工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法,此时阴极的电极反应式为 ;
(2)除去MgCl2溶液中的Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+,然后加入少量碱性物质至溶液pH=4,此时c(Fe3+)= mol/L[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10﹣38]
(3)工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法,关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是 (选择填空)A.AlCl3是非电解质B.AlCl3水溶液不导电C.AlCl3是共价化合物D.AlCl3熔点太高
(4)用碳棒做电极电解熔融Al2O3时,阳极需要定期更换,其原因是 、 (用电极反应式和化学方程式回答);
(5)已知Al2O3(熔融,l)=2Al(s)+3/2O2(g)△H=+1600KJmol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝,每消耗1000kJ电能时,生成27gAl,则电解过程中能量利用率为 .
(6)
(6)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O,它可以作为净水剂,用离子方程式表示其能够净水的原因 ;向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH 7(填>、<、=);
(7)若在空气中加热固体MgCl2•6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,写出相关的化学方程式 ,所以,为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解,可在干燥的 气流中加热,可得到无水氯化镁.
20、Ⅰ、(6分)某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反应速率因素,已知实验温度为315K和273K,每次实验使用3mL30%H2O2溶液1请完成以下实验设计表编号实验目的温度/K催化剂MnO2的质量/gⅠ为以下实验作参照______0Ⅱ探究_____对该反应速率的影响2730Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响31532实验后整理数据,得出H2O2的浓度随时间变化的关系如下图所示
①曲线c表示实验_____填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”中H2O2的浓度变化
②由该实验得出的结论是__________________________
③根据题中信息,写出一种保存H2O2溶液的方法________________Ⅱ、(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度请完成下列填空
(1)配制100mL
0.10mol•L-1NaOH标准溶液
(2)取
20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2〜3滴酚酞作指示剂,用配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度(mol•L-1)滴入NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL
10.
1022.
6220.
0020.
1022.
7220.
0030.
1022.
8020.00
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是________________________
②下列试剂
①HF溶液
②KMnO4溶液
③乙醇
④CH3COONa溶液,其中_________(填序号)不能用酸式滴定管来盛装
③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________
④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_________________(保留两位有效数字)
⑤在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____________A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
⑥现用以上实验配制的
0.10mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度,应该选用的试剂为(甲基橙、酚酞、石蕊)宜昌市部分示范高中教学协作体xx秋期末联考高二化学参考答案及评分标准
1、选择题题号12345678910111213141516答案CDADBCDABBCCDADB
17、(10分,每空2分)I.1abd2ac;II
10.18mol/L·min
20.43正向;
18、(11分)(除标注外,每空1分(
1631.52分
(2)
①负、B
②产生无色气泡,溶液变红色2分HCl
③纯铜2分减小(2分)
19、(15分)(除标注外,每空2分
(1)Mg2++2e﹣=Mg
(2)4×10﹣8
(3)C1分
(4)2O2﹣﹣4e﹣=O2,1分C+O2CO2或2C+O22CO1分
(5)80%
(6)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,>1分
(7)MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;HCl1分;
20、Ⅰ、(6分)(除标注外,每空1分
1、315 温度
2、
①Ⅱ
②升高温度和加入催化剂均能加快H2O2的分解速率2分
③在273K下密闭保存Ⅱ、(10分)
(2)
①
0.10mol•L-1NaOH标准溶液润洗2-3次(1分)
②①和
④(2分)
③最后一滴NaOH溶液加入时,溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色(2分)
④
0.11mol•L-1(2分)
⑤D(2分)
⑥酚酞(1分)。