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2020版高二化学下学期第一次月考试题III
一、选择题本题包括16小题每小题3分共51分
1.元素性质呈周期性变化的根本原因是 A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化
2.下列表示式错误的是 A.Na+的电子排布图:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s
13.下列电子排布图所表示的元素原子中其能量处于最低状态的是
4.主族元素形成的离子若aAm+与bBn-的核外电子排布相同则下列关系不正确的是 A.b=a-n-mB.离子半径Am+Bn-C.原子半径ABD.A的原子序数比B大m+n
5.用R代表短周期元素R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是 A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
6.闪烁着银白色光泽的金属钛Ti因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能被广泛地应用于军事、医学等领域号称“崛起的第三金属”已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A.上述钛原子中中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第4周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素
7.现有三种元素基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能:
③②①B.原子半径:
③②①C.电负性:
③②①D.最高正化合价:
③②①
8.若某原子在处于能量最低状态时价电子排布为4d15s2则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时原子中共有3个未成对电子B.该元素位于周期表的第5周期ⅢBC.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有1个电子位于ds区
9.如图为元素周期表的一部分X、Y、Z、W均为短周期元素若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8则下列说法中正确的是 A.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应使溶液pH升高XYZWB.含氧酸的酸性:WZC.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体
10.能说明CH4分子的构型不是平面正方形而是正四面体结构的是 A.任意两个键之间的夹角都是109°28B.碳原子的4个sp3杂化轨道能量不同C.4个C—H键的键长、键能都相同D.碳的价层电子都形成共价键
11.下列说法不正确的是 A.分子中不一定存在化学键B.分子中若有共价键则一定存在σ键C.p和p轨道既能形成σ键又能形成π键D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定D.同一分子中σ键和π键的轨道重叠程度一样多只是重叠的方向不同
12.下列说法中正确的是 A.PCl3分子是三角锥形这是因为磷原子是以sp2形式杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
13.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A.[CoNH34Cl2]ClB.[CoNH33Cl3]C.[CoNH36]Cl3D.[CuNH34]Cl
214.若不断地升高温度实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键
15.如图中两分子的关系是 A.互为同分异构体B.是同一种物质C.是手性分子D.互为同系物
16.下列分子或离子中含有孤电子对最多的是 A.H2S B.BeCl2C.H3O+ D.
17.下列关于配位化合物的叙述中不正确的是 B.配位化合物中只有配位键C.[FeSCN6]3-中的Fe3+提供空轨道SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子如Cu2+、Ag+等和某些主族元素的离子或分子如NH
3、H+等都能形成配合物
2、非选择题本题包括4小题共48分
18.(9分)1等电子体的结构相似、物理性质相近根据上述原理仅由第2周期元素组成的共价分子中互为等电子体的是 和 ; 和
(2)按要求填空(要求填序号)
①H2O2
②CO2
③NH3
④O2含有极性键的极性分子是 ;含有极性键的非极性分子 ;含有非极性键的非极性分子 ;既含有极性键又含有非极性键的极性分子是
19.15分下表为元素周期表的一部分请回答:1写出⑩的基态原子的电子排布式: 2第一电离能:
⑤
⑨填“”“”或“=”3
①~⑩元素中电负性最大的是 填元素符号下同第一电离能最大的是 4
③、
⑥分别形成的气态氢化物稳定性较强的是 填化学式下同沸点较高的是 原因:
20.12分化合物YX
2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数,X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子1X原子的电子排布式是____________,Y原子的价层电子排布图是2YX2的分子构型是________,YX2的熔、沸点比ZX2________填“高”或“低”3YX2分子中,Y原子的杂化类型是________,YX2分子中含________个π键
21.13分X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2ZZ存在质量数为23中子数为12的核素WW有多种化合价其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色最后变成红褐色1W位于元素周期表第 周期第 族其基态原子最外层有 个电子2X的电负性比Y的 填“大”或“小”;X和Y的气态氢化物中较稳定的是 写化学式3写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:__________________________________________________________________。