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2020版高二化学下学期第一次月考试题注意本卷可能用到的相对原子质量H-1C-12Na-23Cl-
35.5S-32O-16Ca-40Cu-64Fe-56Al-247.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐B.维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成Fe2+,促进人体对铁的吸收,有助于治疗缺铁性贫血C.汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因D.随着科技的发展,实现化石燃料高效清洁利用后,就无需开发新能源8.在分子中最多可能有()个原子共处于同一平面A.18B.19C.20D.219.有机物R的分子式为C12H18,经测定数据表明,分子中除含苯环外不再含有其他环状结构,且苯环上只有两个侧链(分别是-C2H5和-C4H9),符合此条件的烃的结构有()A.6种B.9种C.12种D.15种10.下列说法正确的是()A.117g苯含有C=C双键的物质的量为
4.5molB.浓度均为
0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移电子的物质的量为2molD.KspBaSO4=
1.07×10-10,KspBaCO3=
2.58×10-9,所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO311.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,Z是短周期中最活泼的金属元素则下列说法中正确的是()A.短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强B.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D.原子半径比较XYZW
12..下列离子方程式等书写及评价,均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I—均氧化BMgHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确;说明酸性H2SO3强于HClOD中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量相同正确;因为CH3COOH和HCl都是一元酸13.LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点,具有广阔的应用前景已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极Li-e-=Li+,下列说法中正确的是()A.充电时阳极反应为Li++e-=LiB.充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
24.(15分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂钙在加热时能与氮气、氢气反应氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置
(1)氢化钙(CaH2)中氢元素的化合价是价
(2)上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_____选填序号a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.均可以
(3)装置D中竖直导管的作用是____________________________________
(4)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是___________加热C装置前要对H2验纯,验纯的操作是___________________
(5)装稀酸的仪器名称是
(6)某同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度他称取48g样品,与足量的水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为
44.8L已换算为标准状况假设杂质不与水反应生成氢气,请根据某同学的实验数据计算氢化钙的纯度____________
27.(14分)I.高铁酸钾(K2FeO4)是极好的氧化剂具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂其生产工艺流程如下请同答下列问题
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式___________________
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______选填序号A.为下一步反应提供碱性的环境B.使KClO3转化为KClOC.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClOD.KOH固体溶解会放出较多的热量,有利于提高反应速率和KClO的纯度
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO
3、KCl则反应
③中发生的离子反应方程式2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O当转移电子3mol时,消耗氧化剂的物质的量为__________molK2FeO4能够消毒的原因是
(4)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为3ZnOH2+2FeOH3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O放电时电池的负极反应式为Ⅱ.肼N2H4又称联氨,是一种可燃性的液体用作火箭燃料
(5)写出肼分子的电子式___________________
(6)肼能与N2O4反应2N2H4g+N2O4g===3N2g+4H2OgΔH=-
1076.7kJ/mol已知N2g+2O2g===N2O4g ΔH=+
8.7kJ/mol,写出肼与O2反应生成N2和H2Og的热化学方程式___________________________________________________
28.14分298K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应Ag2Bg ΔH=-akJ·mol-1其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示试回答下列问题
(1)图中F点表示反应达到(填“平衡”或“不平衡”)判断的依据是
(2)已知298K时60s达到平衡,比较40~60s内和60~80s内B的平均反应速率:V(40~60)________V(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)
(3)若298K达到平衡时B的平衡浓度为A的3倍,共放出热量xkJ开始加入A的物质的量是________mol
(4)298k时,该反应的平衡常数为________mol/L
(5)若反应在298K进行,在1L密闭容器中加入1molB、
0.2molNe,达到平衡时共吸收热量ykJ此时B的转化率为________填序号A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%~60%之间
(6)若反应在298K进行,反应起始浓度为c(A)=c(B)=
1.0mol/L,则化学平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动34.(15分)I.按系统命名法填写下列有机物的名称:的名称是 Ⅱ.有机物A可由葡萄糖发酵得到也可从酸牛奶中提取纯净的A为无色黏稠液体易溶于水为研究A的组成与结构进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论1称取A
9.0g升温使其汽化测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空:1A的相对分子质量为 2将此
9.0gA在足量纯O2中充分燃烧并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰发现两者分别增重
5.4g和
13.2g2A的分子式为 3另取A
9.0g跟足量的NaHCO3粉末反应生成
2.24LCO2标准状况若与足量金属钠反应则生成
2.24LH2标准状况3用结构简式表示A中含有官能团: 、 4A的1H核磁共振谱如图4A中含有 种氢原子 ---------------------------------------------5综上所述A的结构简式为 。