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选择套题满分练11.下列有关化学与生产、生活的说法中不正确的是 A.洗发时,使用护发素主要是为了调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度B.玛瑙与珍珠的主要成分都是硅酸盐C.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaSO4D.锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去答案 B解析 护发素的主要功能是调节头发的酸碱度,A正确;玛瑙的主要成分是SiO2,而珍珠的主要成分是CaCO3,B不正确;BaSO4既不溶于水,也不溶于稀盐酸,可用作“钡餐”,C正确;硫酸钙存在沉淀溶解平衡CaSO4sCa2+aq+SOaq,KspCaCO3KspCaSO4,加入碳酸钠溶液,Ca2+和CO反应生成CaCO3,使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动,硫酸钙最终转化为碳酸钙,而碳酸钙可用酸除去,D正确2.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.常温下,1mol浓硝酸与足量Al反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,
5.6LCl2完全溶解于水配成1L溶液,溶液中Cl-数为
0.5NAC.20gHO含有的中子数为10NAD.1L
0.5mol·L-1Al2SO43溶液中阳离子所带电荷数为3NA答案 C解析 常温下,浓硝酸使Al钝化,A错误Cl2与水反应除生成HCl外,还生成HClO,且氯水中还含有未反应的Cl2,B错误20gHO的物质的量为1mol,其中H无中子,1个18O含10个中子,故1molHO含有10mol中子,C正确溶液中Al3+及Al3+水解生成的H+所带电荷的物质的量为1L×
0.5mol·L-1×3×2=3mol,但溶液中还有H2O电离出的H+,故溶液中阳离子所带电荷数大于3NA,D错误3.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B.苯乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同C.室温下在水中的溶解度乙醇溴乙烷D.在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH答案 C解析 分子式为CH4O的物质一定是甲醇CH3OH,分子式为C2H6O的物质可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3,甲醇和甲醚不互为同系物,A错误;苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应,使溴水褪色是因为二者发生了加成反应,褪色原理不同,B错误;室温下,乙醇与水互溶,溴乙烷难溶于水,C正确;在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2HOH,D错误4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的L层电子数是K层的3倍,W所在族序数是周期数的2倍,Y、Z、W的最外层电子数之和为10下列说法正确的是 A.Y可以从溶液中置换出Z单质B.单核离子半径WZYXC.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应答案 D解析 X的L层电子数是K层的3倍,X是O,W所在族序数是周期数的2倍,且W的原子序数大于O,则W是S,Y、Z、W的最外层电子数之和为10,则Y和Z的最外层电子数之和为4,结合X、Y、Z原子序数依次增大知,Y、Z分别是Na和AlNa在水溶液中是不能置换出其他金属单质的,A错误;单核离子半径WXYZ,B错误;X和W形成的化合物可能是SO2,也可能是SO3,其水化物不一定是强电解质,C错误;Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、AlOH3和H2SO4,两两之间可以反应,D正确5.利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO,其中含有的固体电解质能传导质子H+下列说法正确的是 A.该过程中有两种形式的能量转化B.a电极表面的反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑C.该装置工作时,H+从b电极区向a电极区移动D.该装置中每生成2molCO,同时生成1molO2答案 D解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能,A错误根据题图可知,a电极表面H2O被氧化为O2,a电极表面的反应为2H2O-4e-===4H++O2↑,B错误该原电池中,a电极为负极,b电极为正极,H+从a电极区向b电极区移动,C错误该装置中每生成2molCO,转移4mol电子,根据a电极表面的反应可知,每转移4mol电子,同时生成1molO2,D正确6.下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成溶液X中可能含有SOB反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为
0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴
0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色KspAgCl<KspAgID室温下,用pH试纸测得
0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO的电离程度大于其水解程度答案 C解析 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液X中可能含有SO,还可能含有Ag+、SO、CO,A正确;铜跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,nH+∶nNO=4∶1时,NO全部反应掉,而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的量之比是2∶3,即nH+∶nNO=4∶1,所以反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO,B正确;向1mL浓度均为
0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴
0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgI溶解度小,所以KspAgCl>KspAgI,C错误;室温下,用pH试纸测得
0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5,说明溶液呈酸性,即HSO的电离程度大于其水解程度,D正确;故选C7.常温下,向20mL某盐酸中逐滴加入
0.1mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述中正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.在
①、
②之间的任意一点cCl-cNH,cH+cOH-C.在点
②所示溶液中cNH=cCl-cOH-=cH+,且V20D.在点
③所示溶液中由水电离出的cOH-10-7mol/L答案 B解析 当未加氨水时,盐酸的pH=1,HCl是强电解质,所以盐酸的物质的量浓度为
0.1mol/L,故A错误;在
①、
②之间的任意一点pH均小于7,故有cH+cOH-,由溶液的电荷守恒cNH+cH+=cOH-+cCl-可得cNHcCl-,故B正确;当溶液的pH=7时,溶液中cH+=cOH-,溶液呈电中性,所以cCl-=cNH,氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性,要使溶液呈中性,氨水的物质的量应该稍微大一些,即V20,故C错误;点
③所示溶液呈碱性,能抑制水的电离,所以由水电离出的cOH-10-7mol/L,故D错误。