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选择套题满分练141.下列设备工作时,将化学能直接转化为电能的是 A.硅太阳能电池B.氢氧燃料电池C.电解水消毒装置D.热电发电答案 B解析 硅太阳能电池可将太阳能转化为电能,A错误;氢氧燃料电池可将化学能转化为电能,B正确;电解装置可将电能转化为化学能,C错误;热电发电过程中将热能转化为动能再转化为电能,D错误2.下列关于有机物的说法正确的是 A.己烯和环己烷互为同分异构体B.乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C.糖类和油脂都可发生水解反应D.可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案 A解析 己烯和环己烷的分子式均为C6H12,且结构不同,互为同分异构体,A正确;无机产物HCl易溶于水,B错误;单糖不能水解,C错误;乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应,D错误3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,密闭容器中92gNO2含有的分子数为2NAB.在1L
0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于
0.1NAC.标准状况下,14gCO与
11.2LSO3所含分子数均为
0.5NAD.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA,则阳极质量一定减少64g答案 B解析 NO2与N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,故92gNO2含有的分子数小于2NA,A错误;碳酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解平衡CO+H2OHCO+OH-,使得阴离子数增加,溶液中还存在水的电离,所以阴离子总数大于
0.1NA,B正确;标准状况下,SO3不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,C错误;电解精炼铜时阳极是粗铜,其中还含有锌、铁等金属,因此阴极得到的电子数为2NA时,阳极质量不一定减少64g,D错误4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案 B解析 A项,NH3收集用向下排空气法,不符合;C项,铜和稀硝酸反应不能产生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D项,用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热,本装置不能满足5.五种短周期元素的某些性质如表所示下列说法正确的是 元素代号XYZWQ原子半径nm
0.
0730.
0770.
0990.
1020.118主要化合价-2+
4、-4-1+
6、-2+3A.单质沸点WQZB.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物C.Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性D.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中答案 B解析 X、W都有-2价,应为ⅥA族元素,由原子半径关系可知X为O元素,W为S元素,Y的化合价有+4价、-4价,为ⅣA族元素,且原子半径比O大,比S小,应为C元素,Z的化合价为-1价,且原子半径小于S,大于O元素,应为Cl元素,Q的化合价为+3价,且原子半径大于S,应为Al元素Al为金属,单质沸点最高,故A错误;X、Y、W三种元素两两之间以共价键形成的化合物有SO
2、CO
2、CS2,故B正确;如不是最高价含氧酸,则无法说明Cl元素的含氧酸酸性一定强于S元素的,故C错误;W与Q形成的常见化合物为硫化铝,可发生水解,不能稳定存在于水溶液中,故D错误6.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应Ag+xBg2Cg相关数据如下表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如图容器甲乙丙容积/L
0.
50.
51.0温度/℃T1T2T2反应物起始量
1.5molA、
0.5molB
1.5molA、
0.5molB6molA、2molB下列说法不正确的是 A.T1T2,x=1B.0~5min内,丙容器中的vA=
0.2mol·L-1·min-1C.A的平衡转化率α甲∶α乙=2∶3D.T2℃时,该反应的平衡常数为
0.8答案 C解析 甲、乙容器中只有反应温度不同,由于乙容器中反应达到平衡所需的时间较短,所以T1T2,乙容器和丙容器的反应温度相同,乙容器中反应物的起始浓度是丙容器中的一半,达到平衡时,乙容器中C的浓度也为丙容器中的一半,说明乙容器和丙容器中反应为等效平衡,该反应的反应前后气体体积不变,所以x=1,A正确;0~5min内,丙容器中vC==
0.4mol·L-1·min-1,同一反应中,各物质所表示的反应速率之比等于化学计量数之比,所以vA=
0.2mol·L-1·min-1,B正确;甲容器中平衡时C的浓度为
1.5mol·L-1,则A的转化浓度为
0.75mol·L-1,A的起始浓度为
3.0mol·L-1,故A的平衡转化率α甲==,而乙容器中A的平衡转化率α乙==,故α甲∶α乙=3∶2,C错误;T2℃达到平衡时丙容器中cA=
5.0mol·L-
1、cB=
1.0mol·L-
1、cC=
2.0mol·L-1,平衡常数K===
0.8,D正确7.常温下,在20mLamol·L-1盐酸中滴加amol·L-1MOH一元碱溶液,混合溶液中由水电离的cH+与MOH溶液体积的关系如图所示下列说法正确的是 A.a=
0.01B.Y点溶液中cM+=cCl-cH+=cOH-C.微热Z点对应的溶液,溶液的pH增大D.若R点时V[MOHaq]=xmL,则常温下MOH的电离常数Kb=答案 D解析 Z点对应溶液中水的电离程度最大,则Z点时酸和碱恰好完全反应MOH+HCl===MCl+H2O,又水电离的cH+大于10-7mol·L-1,说明MOH是弱碱Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl,溶液呈酸性,Z点之后继续加入MOH溶液,R点对应的溶液呈中性A项,X点对应的溶液为amol·L-1盐酸,cH+==
0.1mol·L-1,cHCl=
0.1mol·L-1,错误;B项,Y点对应的溶液呈酸性,则cCl-cM+,cH+cOH-,错误;C项,Z点对应的溶液呈酸性,加热时M+的水解程度增大,溶液酸性增强,pH减小,错误;D项,R点对应的溶液中cMOH=×amol·L-1,cM+=×amol·L-1,cH+=cOH-=1×10-7mol·L-1,Kb==,正确。