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选择套题满分练171.化学知识在人类的生产、生活中发挥了重要作用,下列有关说法中不正确的是 A.纤维素可水解生成葡萄糖,故可为人体提供能量B.工业合成氨、高炉炼铁和粗铜电解精炼中均涉及氧化还原反应C.月饼等袋装食品常在包装袋中放入还原性铁粉等抗氧化剂D.用Na2FeO4处理污水,不仅能杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物答案 A解析 人体内没有水解纤维素的酶,故纤维素不能为人体提供能量,A错误;工业合成氨、高炉炼铁和粗铜电解精炼中均涉及氧化还原反应,B正确;还原性铁粉等抗氧化剂可与食品包装袋中的氧气反应,从而延长食品的保质期,C正确;Na2FeO4具有强氧化性,可杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成的FeOH3胶体能沉降水中的悬浮物,D正确2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB.1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子C.1mol·L-1的氨水中含有NH
3、NH3·H2O、NH的微粒个数之和为NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案 D解析 铁在纯氧中燃烧生成Fe3O41molFe反应转移mol电子,A错误;SiO2晶体是由原子直接组成的,属于原子晶体,不存在SiO2分子,B错误;C项没有给出溶液的体积,无法计算微粒个数,C错误;Na2O由Na+和O2-组成,Na2O2由Na+和O组成,阴、阳离子个数比均为1∶2,故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA,D正确3.已知下列说法错误的是 A.M的分子式为C6H10B.M中所有碳原子在同一平面上C.N能发生氧化反应和取代反应D.N的含有相同官能团的同分异构体有8种不考虑立体异构答案 B解析 根据M的结构简式可知其分子式为C6H10,A正确;M中所有碳原子不能同时在同一平面内,B错误;N中含有羧基,可以发生取代反应,有机物可以燃烧,燃烧时发生了氧化反应,C正确;N的含有两个羧基的同分异构体可以看作2个羧基分别取代丁烷中的2个氢原子,当碳骨架为时,取代位置有
①①、
②②、
①②、
①③、
②③;当碳骨架为时,取代位置有
⑤⑤、
⑤⑥、
⑤⑧,共8种,D正确4.下列实验操作能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作A配制100mL浓度为
0.10mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体
1.58g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线处B用废蚀刻液含FeCl
2、FeCl
3、CuCl
2、HCl制备FeCl2溶液向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中答案 B解析 配制一定物质的量浓度的溶液时,不能在容量瓶中进行溶解操作,故A错误;加入铁粉后,溶液中的FeCl
3、CuCl
2、HCl均可与铁粉反应生成FeCl2,故B正确;SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊,不能用澄清石灰水区分SO2和CO2,故C错误;常用的医用酒精为75%的乙醇水溶液,水也能与钠反应,故不能用其检验乙醇中羟基氢的活泼性,D错误5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加A、B、C、D分别是这些元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物其中,乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丙是一种高能燃料,其组成元素与乙相同;丁是常见的两性氧化物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是 A.原子半径的大小WXYZB.戊的沸点低于乙C.丙中只含非极性共价键D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析 根据题图和题干信息可推知,W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al,甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH
3、N2H
4、Al2O
3、H2O、AlOH3原子半径的大小为HONAl,A错误;H2O的沸点高于NH3,B错误;丙为N2H4,含有极性共价键和非极性共价键,C错误;X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,NH3可以与硝酸反应,D正确6.某小组设计的电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝,下列叙述正确的是 A.铜电极上发生还原反应B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极附近观察到黄绿色气体答案 A解析 通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝,说明石墨作阳极,铜作阴极,铜电极上发生还原反应,A正确;石墨电极上Cl-发生氧化反应,附近溶液中cOH-不变,B错误;溶液中的Na+向阴极铜电极移动,C错误;铜电极上H+发生还原反应,产生H2,D错误7.常温下,向100mL
0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入
0.2mol·L-1MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示下列有关说法正确的是 A.HA的电离方程式HA===H++A-B.N点、K点水的电离程度NKC.N点溶液中cA-=cM+=cH+=cOH-D.K点溶液中cOH-+cMOH+cA--cH+=
0.1mol·L-1答案 D解析 由题图知,常温下,
0.1mol·L-1HA溶液的pH=2,说明HA不能完全电离,则HA是弱酸,故其电离方程式为HAH++A-,A错误由题图知,N点溶液为MA、MOH的混合溶液,溶液呈中性,水的电离不受影响,K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液,溶液呈碱性,水的电离受到抑制,故N点水的电离程度大于K点,B错误N点溶液中cM+=cA-cH+=cOH-,C错误K点溶液中,根据电荷守恒,有cM++cH+=cA-+cOH-,根据物料守恒,有cM++cMOH=
0.1mol·L-1,联立两式消去cM+,可得cA-+cOH-+cMOH-cH+=
0.1mol·L-1,D正确。