还剩2页未读,继续阅读
文本内容:
选择套题满分练221.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是 A.曾侯乙编钟青铜器B.景德镇瓷器C.钢化玻璃D.航天服绦纶答案 D解析 A项,青铜器是金属材料;B项,瓷器是硅酸盐材料,属于无机非金属材料;C项,钢化玻璃成分与普通玻璃成分相同,都是无机非金属材料;D项,航天服的主要成分是涤纶,是合成纤维,属于有机高分子化合物2.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A.30gC2H6中含有的共价键数为6NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD.2L
0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA答案 C解析 1个C2H6中含有的共价键数为7,故30g1molC2H6中含有的共价键数为7NA,A错误;合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的NH3分子数小于2NA,B错误;C2H4和CO的摩尔质量均为28g·mol-1,故28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子的物质的量为1mol,C正确;醋酸是弱酸,不能完全电离,故2L
0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+数小于NA,D错误3.下列叙述中,错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯答案 D解析 甲苯与氯气在光照下反应,氯原子取代甲基上的氢原子,而不是取代苯环上的氢原子,D错误4.下列实验操作能达到实验目的的是 A.用水可区分苯和溴苯B.将MgCl2溶液加热蒸干可得到无水MgCl2C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.将SO2和HCl的混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液可得到纯净的SO2答案 A解析 苯与水不互溶,且苯的密度比水小,溴苯与水也不互溶,而溴苯密度比水大,可根据水在下层还是在上层来区分苯和溴苯,A正确;氯化镁是强酸弱碱盐,将MgCl2溶液直接加热可以促进MgCl2的水解,MgCl2水解产生的HCl易挥发,加热蒸干后得到的是MgOHCl或MgOH2,B错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙可以与氯气反应,故生石灰不能作氯气的干燥剂,C错误;除去SO2中的HCl气体,应先将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中,再经过干燥才可得到纯净的SO2,D错误5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等下列说法一定正确的是 A.X的原子半径比Y的原子半径大B.X形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y的单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂答案 D解析 根据X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,可以推断X为O,W为S根据Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,且X、Y、Z、W的原子序数依次增大,则Y为F时,Z为P;Y为Na时,Z为AlY为F时,原子半径OF,Y为Na时,原子半径ONa,A错误;O形成的氢化物有H2O、H2O2,其中H2O2含有非极性键,B错误;Z为P时,其最高价氧化物对应的水化物H3PO4为酸,Z为Al时,其最高价氧化物对应的水化物AlOH3为两性氢氧化物,C错误;Y为F时,反应2F2+2H2O===4HF+O2中水作还原剂,Y为Na时,反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑中水作氧化剂,D正确6.NH4NO3是一种铵态氮肥,也是一种炸药工业上,可以采用电解法利用NO制备硝酸铵,某小组模拟化工生产过程设计了如图装置,以天然气碱性燃料电池为电源,通入天然气的一极与石墨C1极连接该装置工作过程中,c1c2下列说法不正确的是 A.物质R为NH3B.C2极的电极反应式为NO-3e-+4OH-===NO+2H2OC.天然气碱性燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-D.每消耗
8.4LCH4标准状况最多生成80gNH4NO3答案 B解析 本题利用电解原理将NO转化成NH4NO3天然气碱性燃料电池中通入天然气的一极为负极,通入O2的一极为正极,所以,C1极为阴极,C2极为阳极硝酸铵水解使电解质溶液呈酸性,酸性介质中,C1极的电极反应式为3NO+15e-+18H+===3NH+3H2O,C2极的电极反应式为5NO-15e-+10H2O===5NO+20H+,电解总反应为8NO+7H2O===3NH+5NO+2H+,生成的硝酸根离子比铵根离子多,因为c2c1,故需要补充NH3若补充氨水,可能使硝酸铵浓度减小,使多出的硝酸根离子转化成NH4NO3,A正确,B错误;天然气碱性燃料电池中O2在正极上发生还原反应,C正确;消耗
8.4L甲烷转移电子的物质的量为×8=3mol,补充氨气后装置中发生的总反应为8NO+7H2O+2NH3===5NH4NO3,转移15mol电子时最多生成5molNH4NO3,则转移3mol电子时最多生成1molNH4NO3,即80gNH4NO3,D正确7.室温条件下,用
0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液,两种酸溶液的体积均为
20.00mL,浓度均为
0.100mol·L-1,滴定曲线如图所示下列叙述正确的是 A.HA可以是醋酸,HB可以是HClB.浓度相等时,B-的水解程度大于HB的电离程度C.VNaOH=
20.00mL时,cNa+=cA-cB-D.pH=7时,滴定HB溶液消耗的VNaOH
20.00mL答案 C解析 A项,由图像可知
0.100mol·L-1的HB溶液的pH大于1,故HB为弱酸,而相同浓度的HA溶液的pH=1,故HA为强酸,错误;B项,VNaOH=
10.00mL时,可得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合溶液,由图像可知,此时溶液pH5,故HB的电离程度大于B-的水解程度,错误;C项,VNaOH=
20.00mL时,酸碱恰好完全反应,因溶液中B-水解,而Na+、A-不水解,故cNa+=cA-cB-,正确;D项,由于HB为弱酸,达到滴定终点时,B-水解导致溶液pH7,故pH=7时,滴定HB溶液消耗的VNaOH
20.00mL,错误。